1 / 8

M Ă RIMI FIZICE LEGATE DE STRUCTURA SUBSTAN Ţ EI

M Ă RIMI FIZICE LEGATE DE STRUCTURA SUBSTAN Ţ EI. Prof. Corina Dima. Unitatea atomic ă de mas ă este egal ă cu 1/12 din masa unui atom de Se folose ş te î n locul kg din S.I. pentru ca atomii ş i moleculele au mase foarte mici.

pelham
Download Presentation

M Ă RIMI FIZICE LEGATE DE STRUCTURA SUBSTAN Ţ EI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MĂRIMI FIZICE LEGATE DE STRUCTURA SUBSTANŢEI Prof. Corina Dima

  2. Unitatea atomică de masăeste egală cu 1/12 din masaunui atom de Se foloseşte în locul kg din S.I. pentru ca atomiişi moleculele au masefoartemici.

  3. 2. Masa atomicăşi masa moleculară relativă este un număregal cu raportuldintremasaatomului (sau a moleculei, dupacaz) şi unitatea atomică de masă. Arată de câte ori e mai mare masa atomului (sau moleculei) decât unitatea atomică de masă. Se notează cu M si se calculează ca sumanumerelor de masă ale tuturoratomilormoleculei (din sistemul periodic). Exemple: M He = 4 MO2 = 2 · 16 = 32 MCH4 = 12 + 4 · 1 = 16 MCO2 = 12 + 2 · 16 = 44

  4. Moluleste o cantitate de substanţă a cărei masă este egală cu masa atomică (sau moleculară) relativă, exprimatăîn grame. Exemple: M He = 4 → 1 mol de He are 4 g MO2 = 2 · 16 = 32 → 1 mol de O2 are 32 g MCH4 = 12 + 4 · 1 = 16 → 1 mol de CH4 are 16 g MCO2 = 12 + 2 · 16 = 44 → 1 mol de CO2 are 44 g

  5. Proprietăţile molului: Masa molară = masa unui mol = masa atomică (sau moleculară) exprimatăîn grame. μ = “M” g/mol Volumul molar = volumul unui mol = volumul ocupat de un mol din orice substanţă, doarîn condiţii normale de presiune şi temperatură (presiune atmosferică si 0°C) Vμ0= 22,42 L/mol Numărul lui Avogadro = numărul de atomi (sau molecule) cuprins într-un mol din orice substanţă. NA = 6,023· 10 23 molec/mol

  6. Numarul de moli se noteaza cu ν. Un număr de ν moli are: Masa: m = ν·μ (in g) Volumul: V = ν· Vμ0 (in L) Numărul de molecule: N = ν· NA (in molec.) Exemple:

  7. Aplicaţii 1. Cati moli de substanta sunt in 16 kg de O2? 2. Sa se calculeze numarul de molecule dintr-un kg de O2 (AO = 16). 3. Sa se calculeze numarul de molecule dintr-un m3 de N2, aflat in conditii normale de presiune si temperatura (AN = 14). 4. Sa se calculeze masa unei molecule de H2 (AH = 1). Se cunosc: Vμ0= 22,42 L/mol NA = 6,023· 10 23 molec/mol

More Related