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Equilibrio

Equilibrio. Propiedad termodinámica fundamental para describirlo. m i. ¿De qué depende?. ¿Cuál es su forma funcional?. buscando respuestas. 1 ro Estudiamos sistemas ideales: Gas ideal Solución ideal Solución idealmente diluida 2 do Adaptamos las ecuaciones

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Presentation Transcript

  1. Equilibrio Propiedad termodinámica fundamental para describirlo mi ¿De qué depende? ¿Cuál es su forma funcional? buscando respuestas • 1ro Estudiamos sistemas ideales: • Gas ideal • Solución ideal • Solución idealmente diluida • 2do Adaptamos las ecuaciones • ideales para que sean válidas • en los casos reales

  2. Gas ideal Calcular (1) Sea P1= estándar, (2)

  3. Solución ideal • Todos los componentes cumplen la ley de Raoult: pi = xipi0 • Hmax=0 y Vmez=0 • pi0 = pi0 (T, P) Solución idealmente diluida • El solvente cumple la ley de Raoult:pi = xipi0 • Los solutos volátiles cumplen la ley de Henry:pi = xiKi • Ki = Ki(T, P, solvente)

  4. Soluciones reales p desviaciones positivas pi0 Raoult Henry 0 1 xi p desviaciones negativas pi0 Raoult Henry 0 1 xi

  5. Potenciales químicos en una solución ideal En el equilibriomi, liq= mi, vap , luego: Utilizando la ley de Raoult (3) Definimos (4) luego: (5) función de T y P

  6. Potenciales químicos en la solución idealmente diluida Solutos volátiles En el equilibriomi, liq=mi, vap, luego: Utilizando la ley de Henry (6) Definimos (7) luego: (8) función de T y P y del solvente

  7. Potenciales químicos en sistemas reales Gas real (9) fugacidad potencial químico estándar 0

  8. Soluciones reales actividad potencial químico estándar En algunos casos depende también del solvente

  9. Sistema racional Uso: componentes con xi>>0 Cuando O sea Para Escribimos Por lo tanto = factor de actividad

  10. Sistema práctico Uso: componentes con xi<<1 Cuando O sea Para Escribimos Por lo tanto = factor de actividad

  11. Estados estándar en bioquímica conc molar (10) conc analítica potencial químico del estado estándar bioquímico

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