1 / 26

teori asam basa

teori asam basa menurut bronsted-lowry dan lewis.

voe
Download Presentation

teori asam basa

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TEORI ASAM DAN BASA OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039

  2. TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Basa : Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :

  3. TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius : Asamadalahsenyawa yang melepaskan H+dalam air.Contoh : HCl----- H+ + Cl- HNO3----- H+ + NO3- Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air Contoh : NaOH ----- Na+ + OH- NH4OH ----- NH4+ + OH- Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

  4. Asam Arrhenius :senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air Basa Arrhenius : senyawapenghasil OH- dalam air

  5. TEORI BRONSTED - LOWRY • DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS • ASAM : PENDONOR PROTON • BASA : ASEPTOR PROTON • TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS

  6. TeoriBronsted - Lowry Asam :senyawaygdapatmemberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa:senyawaygdapatmenerima proton (H+) / akseptor proton. TEORI ASAM BASA ReaksitanpaPelarut Air HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) AsamBasa ReaksidenganPelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) AsamBasa NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) BasaAsam Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

  7. Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton Basa terkonjugasi Asam terkonjugasi basa asam

  8. ASAM BRONSTED • CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO3(aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq) ACID • CAN BE ANIONS NH4+ (aq) + H2O (l) NH3(aq) + H3O+(aq) ACID • CAN BE CATION H2PO4- (aq) + H2O (l) HPO42- (aq) + H3O+ (aq) ACID

  9. BASA BRONSTED • Pada MOLEKUL NH3 (aq) + H2O (l) NH4+(aq) + OH-(aq) • Pada ANION CO32- (aq) + H2O (l) HCO3-(aq) + OH-(aq) BASE • Pada KATION Al(H2O)5(OH)2+(aq) + H2O (l) Al (H2O)6(aq) + OH-(aq) BASE

  10. BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH3 + HCl [NH4]+ + [Cl]-

  11. ContohasambasaBronsted-Lowry

  12. AIR SEBAGAI AMFOTIR • AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA • AUTOIONISASI PADA AIR 2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-] • K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH • [H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M • Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)

  13. AUTOIONISASI AIR

  14. TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2OH3O+ + Cl- Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl- dan H2O– H3O+ Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl-

  15. Pasangan asam dan basa konjugasi

  16. TEORI ASAM BASA Soal diskusi . . . Jelaskan untuk reaksi : NH3 + H2O NH4+ + OH- a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi

  17. Jawaban : NH3 + H2O NH4+ + OH- Pasangan asam basa konjugasi Asam konjugasi Basa konjugasi Basa Asam Pasangan asam basa konjugasi

  18. ASAM – BASA MODEL LEWIS • TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY • ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU • BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

  19. Asam dan Basa Lewis • Ikatankimiabarudibentukdenganmenggunakanpasanganelektrondaribasa Lewis. • Ikatankimiaygterbentuk : ikatankovalenkoordinasi • Contoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+

  20. Reaksi Asam/Basa Lewis

  21. BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS • H+ +OH- H2O asam basa • H+ + H2O H3O+ asam basa • H+ + NH3 NH4+ asam basa • H+ + CN- HCN asam basa

  22. HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI • Hemoglobin : heme dan globin • Heme : interaksi antara O2 dengan CO • Fe dalam Hb sebagai asam Lewis • O2 dan CO sebagai basa Lewis. Kompleks Heme

  23. Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut : • Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut. • Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek. • Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.

  24. Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : TEORI ASAM BASA NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F H - N : + B - F H – N : B - F H F H F Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3

  25. TIGA MODEL ASAM BASA

  26. TerimaKasih

More Related