610 likes | 2.23k Views
Asam & Basa. SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN. SIFAT ASAM DAN BASA. Asam ialah zat yang berasa masam dan dapat memerahkan kertas lakmus ( mis : as. Cuka , as. Sitrat )
E N D
Asam & Basa SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN
SIFAT ASAM DAN BASA • Asamialahzat yang berasamasamdandapatmemerahkankertaslakmus (mis : as. Cuka, as. Sitrat) • Basaialahzat yang berasa “hambar” (sepertisabun)dandapatmembirukankertaslakmus (mis : NaOH).
TEORI ASAM-BASA • TeoriArrhenius • TeoriBronsted – Lowry • Teori Lewis (G.N. Lewis)
Teori Arrhenius • Asamialahzat yang rumusnyamengandunghidrogendandalam air dapatmelepas ion H+ • - Misalnya HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- • Basaialah zat yang rumusnya mengandung OH dan dalam air dapat melepas ion OH- • Misalnya NaOH, Ca(OH)2 dsb. • NaOH Na+ + OH- • Reaksi asam-basa menurut Arrhenius disebut netralisasi; H+ (asam) + OH- (basa) H2O • Kelemahan ; - NH3 tidak mengandung OH-, tapi apabila zat ini bercampur dalam air dapat melepas OH- (bersifat basa). • Proses ; NH3 + H2O NH4OH OH- + NH4+
TeoriBronsted – Lowry • (J.N. Bronsteddan T.H. Lowry ; 1923) • Asam: • - Zat (molekul/ion) yang dapatmemberi proton (H+)ataudisebut proton donor. • - contoh H2SO4 H+ + HSO4- • HCO3- H+ + CO32- • Basa : • - ialahzat (molekul/ion) yang dapatmenerima proton, H+ ; disebut proton aseptor. • contoh : NH3 + H+ NH4+ • HCO3- + H+ H2CO3
Teori Lewis (G.N. Lewis) • Asam; ialahzat (gugus) yang menerimapasanganelektronbebas • Basa ; ialahzat (gugus) yang memberipasanganelektronbebas • Reaksiasam-basamenurut Lewis akanmenghasilkanikatankoordinasi. • Contoh : • BCl3 + NH3 BCl3-NH3 • (elektron valensi : B = 3 , Cl = 7, N = 5 dan H = 1)
DERAJAT KEASAMAN (pH) • Pengertian • Kekuatan (tingkat) keasamansuatuzatasamdinyatakanolehbanyaknya H+dalamlarutan, sedangkankekuatan (tingkat) kebasaannyadinyatakandenganbanyaknya OH-dalamlarutan. • Kekuatanasamdituliskansebagai pH = -log [H+] • Dan kekuatanbasadituliskansebagaipOH = -log [OH-] • Catatan 1) p = -log (p = potensial) • 2) Satuan [H+] atau [OH-] = molar ( M ) • 3) pH = -log [H+] ; maka : [H+] = 10-pH M • pOH = -log [OH-] ; maka : [OH-] = 10-pOH M
Disosiasi Air • Air merupakanelektrolitlemah, sehinggaterdisosiasisebagaiberikut : H2O H+ + OH- • Tetapandisosiasi air (Kw) • Kw = (H+) (OH-) …….(1) yang konstanpadasuhutetap • Dari disosiasi air, [H+] = [ OH-] makapers (1) dapatditulissabagai • Kw = [H+] [H+] = [H+]2 ; sehingga • : (H+) = • AtauKw = [OH-] [OH-] = [OH-]2 ; sehingga : • [OH-] =
Sehinggadalam air : (netral) • Pada suhu 25oC Kw = 10-14, maka dalam air murni • (H+) = OH-) = = 10-7 M atau • pH = p OH = -log 10-7 = 7 atau pH + p OH = pKw = 14
SifatLarutanAsamDalam Air • Jikadalam air terdapatasam (mis : a M H2SO4) yang akanmelepaskan H+ sebesar 2a M • ( H2SO4 2H+ + SO42-) ; • Sedangkandalam air murnisudahterdapat ion H+sebanyak 10-7 M ( pers.2) makadalamlarutanasam: • [H+] = 10-7 + 2a M atau > 10-7 M • KarenahargaKwkonstan (pers. 1) maka [OH-] menjadi < 10-7 M • Sehinggalarutanasamdalam air mempunyaikeadaan (sifat) sebagaiberikut : • (1) [H+] > [OH-] (> 10-7 M) atau pH < 7 • (2) [OH-] < 10-7 M atau pOH > 7
SifatLarutanBasadalam Air • Jikadalam air terdapatbasa (mis b M NaOH) yang akanmelepas OH-sebesar b M (NaOH Na+ + OH-) ; Sedangkandalam air murnisudahterdapat 10-7 M OH-makadalamlarutanbasa : • [OH-] = (10-7 + b) M atau > 10-7 M • Sehinggalarutanbasadalam air mempunyaikeadaan (sifat) sebagaiberikut : • [OH-] > [H+] (>10-7 M) atau pOH < 7 • [H+] < 10-7 M atau pH > 7)
pH Asam • LarutanasamHxZ (x = banyaknya H atauvalensiasam) dengankonsentrasi M molar danderajationisasiataumelepaskan H+sebanyak M molar • menurut persamaan ionisasi berikut. • H x Z H+ + Z-x • (x, , M) M molar • maka pH larutanasamdirumuskansebagaiberikut pH = -log (H+) pH = -log x M • Catatan • Contohasam : HCl ( = 1) , H2SO4 ( = 2) • Asamkuat : = 1 & asamlemah < 1 • M = konsentrasiasam (molar = mol/liter)
pH AsamLemahValensi 1 • Misalnya : HCN, CH3 COOH, dsb. • Rumus • [H+] = M • = • Ka = 2 M pH = -log M
pH Basa • Larutanbasa L (OH)y (y = banyaknya OH atauvalensibasa) dengankonsentrasi M molar danderajationisasiakanmelepaskan OH-sebesar y M molar menurutpersamaanionisasiberikut : • L (OH)y Ly+ + y OH- • (y, , M) y M molar • - pH larutan basa adalah : • pOH = -log (OH-) = -log y M • Dan pH = 14 – pOH
pH Basa LemahBervalensi 1 (misalnya : NH4OH ) • Rumus : [OH-] = M • = • Kb = 2 M • pOH = -log M • pH = 14 - pOH
JANGAN LUPA KERJAKAN TUGASNYA!!!