1 / 11

ASAM BASA

ASAM BASA. BY. SEFNI HENDRIS,S.Si. KONSEP ASAM DAN BASA. Bronsted –Lowry (1923). Arrhenius (1884). Asam adalah penderma proton. Ex. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - HSO 4 - + H 2 O H 3 O + + SO 4 2- Basa adalah penerima proton.

caspar
Download Presentation

ASAM BASA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si

  2. KONSEP ASAM DAN BASA Bronsted –Lowry (1923) Arrhenius (1884) Asam adalah penderma proton. Ex. HCl + H2O H3O+ + Cl- HSO4- + H2O H3O+ + SO42- Basa adalah penerima proton. Ex. NH3 + H2O NH4+ + OH- CH3COO + H2O CH3COO+ + OH- • Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H+ bila dilarutkan dalam air. HCl (aq) + H2O H3O+ + Cl- • Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH- bila direaksikan dalam air. NaOH (aq) Na+ + OH- Lewis (1923) Asam adalah penerima (akseptor) pasangan electron. Basa adalah penderma (donor) electron

  3. Free template from www.brainybetty.com

  4. Free template from www.brainybetty.com

  5. Skala pH Skala pH adalah menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Skala pH ditunjukan dari angka 1-14 Asam & Basa Lemah Asam & Basa Kuat pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = 14 – pOH Larutannetral : pH = 7 Larutanasam : pH < 7 Larutanbasa : pH > 7 Free template from www.brainybetty.com

  6. Rumus Asam Basa Garam Asam/basa kuat Asam/basa lemah Larutan penyangga/buffer Free template from www.brainybetty.com

  7. Kekuatan asam dan basa tersebut dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi (α). Tetapan Ionisasi HA (aq) H+(aq) + A-(aq) Jika [HA] mula-mula = Ma Derajat ionisasi HA = α HA yg terionisasi = Ma. α HA sisa = Ma – Ma α Tetapan ionisasi asam lemah Free template from www.brainybetty.com

  8. LOH (aq) L+(aq) + OH-(aq) Jika [LOH] mula-mula = Mb Derajat ionisasi LOH = α LOH yg terionisasi = Mb. α LOH sisa = Mb – Mb α Tetapan ionisasi Basa lemah

  9. Garam merupakan berasal dari asam atau basa lemah yang dilarutkan ke dalam air, maka ion-ion tersebut diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis) menghasilkan H+ atau OH-, sehingga larutan garam tersebut bersifat asam atau basa. Garam

  10. Hitung pH dari: • HCN 0,006 M (Ka = 6.10-10) • H2SO4 0,05 M • NaOH 0,4 gram dilarutkan dalam 1 L air • NH4OH 0,002 M (Kb= 1,8 . 10-5)

  11. Konsentrasi HNO3 pH = 3 • pH dari HCN 0,004 M, derajat ionisasi 0,5 • Hitung massa Ba(OH)2 pH 13 dalam 1 L larutan.

More Related