1 / 15

TERMODINAMIKA

TERMODINAMIKA. 1/9. NK.11.04. SISTEM DAN LINGKUNGAN. Sistem adalah sekumpulan benda yang menjadi perhatian Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem Keadaan suatu sistem dapat diketahui dari variabel termodinamika P , V , T. Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 2/9. C.

phyllis-petty
Download Presentation

TERMODINAMIKA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TERMODINAMIKA 1/9 NK.11.04

  2. SISTEM DAN LINGKUNGAN • Sistem adalah sekumpulan benda yang menjadi perhatian • Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem • Keadaan suatu sistem dapat diketahui dari variabel termodinamika P, V, T Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 2/9

  3. C C HUKUM KE-0 • Jika A setimbang termal dengan C dan B setimbang termal dengan C, maka A setimbang termal dengan B Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 3/9

  4. Q > 0 dan W > 0 Q < 0 dan W < 0 HUKUM KE-1 • Jika sistem menyerap kalor Q dari lingkungannya dan melakukan kerja W pada lingkungannya maka sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar ΔU = Q – W • Kalor Q=nCΔT • Kerja W = P(V) dV = luas yang diapit kurva P-V • Perubahan energi dalam ΔU = nCVΔT dengan energi dalam U merupakan energi kinetik dan potensial yang dikaitkan dengan besaran mikroskopik Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 4/9

  5. PROSES TERMODINAMIKA#1 • Proses isobarik yaitu proses termodinamika pada tekanan tetap W = P V ΔU = nCVΔT Q= ΔU + W = nCPΔT Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 5/9

  6. PROSES TERMODINAMIKA#2 • Proses iskhorik yaitu proses pada volume tetap W = 0 ΔU = nCVΔT Q= ΔU = nCVΔT Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 6/9

  7. PROSES TERMODINAMIKA#3 • Proses isotermik yaitu proses pada temperatur tetap ΔU = 0 W = P(V) dV Q= W Khusus untuk gas ideal berlaku P V = tetap Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 7/9

  8. PROSES TERMODINAMIKA#4 • Proses adiabatik yaitu proses tanpa pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan Q = 0 W = P(V) dV ΔU = – W Khusus untuk gas ideal berlaku P V γ = tetap Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 8/9

  9. SIKLUS TERMODINAMIKA • Perpaduan berbagai proses termodinamika hingga membentuk proses yang tertutup ΔU = 0 W = luas yang diapit kurva P-V Q = W Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. • Efisiensi siklus  = W / Qmasuk • = (Qmasuk Qkeluar)/ Qmasuk 9/9

  10. PROSES SATU ARAH • Gas dalam keadaan (b) tidak dapat kembali ke keadaan (a) secara spontan  proses irreversibel • Keadaan gas hanya dapat ditentukan oleh keadaan awal (i) dan keadaan akhir (f)

  11. HUKUM II TERMODINAMIKA Perumusan Kelvin: Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor menjadi usaha Perumusan Clausius: Tidak ada proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan kalor dari suatu reservoar kalor bersuhu rendah dan pembuangan kalor dalam jumlah yang sama kepada suatu reservoar yang bersuhu lebih tinggi. Efisiensi:

  12. SIKLUS CARNOT

  13. Efisiensi mesin Carnot

  14. ENTROPI Setiap proses kuasistatis dapat didekati dengan banyak sekali komponen siklus kecil yang berupa siklus Carnot Dari siklus Carnot

  15. ENTROPI Untuk setiap proses kuasistatis berlaku: Entropi (S) adalah suatu fungsi keadaan (seperti P,V,T) Perubahan Entropi Rev. Hk Termodinamika II Irrev.

More Related