1 / 15

Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli

Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli. Jak ý bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetick é m poli s magnetickou indukcí 10 -3 T?. Pohyb nabité částice v mag. poli. frekvence.

pooky
Download Presentation

Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli Jaký bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetickém poli s magnetickou indukcí 10-3 T?

  2. Pohyb nabité částice v mag. poli • frekvence Jaká je frekvence (počet oběhů za jednotku času) elektronu kroužícího rychlostí 0,5 cv magnetickém poli kolmo na směr magnetické indukce o velikosti 10-3 T?

  3. Cyklické urychlovače Maximální dosažitelná energie cyklického urychlovače závisí na magnetické indukci a poloměru urychlovače Na jakou maximální energii (v MeV) je možné urychlit elektron, je-li B=10-2 T a r=0,5 m? • Výsledek je přibližný, neboť vychází z klasického vzorce pro kinetickou energii a proto i byla dosazena klidová hmotnost

  4. Vodík 1s1 1s 2s 2p • Helium (Z = 2) 1s2 1s 2s 2p • Lithium (Z = 3) 1s22s1 1s 2s 2p

  5. Berillium (Z = 4) 1s22s2 1s 2s 2p • Bór (Z = 5) 1s22s22p1 1s 2s 2p • Uhlík (Z = 6) 1s22s22p2 1s 2s 2p

  6. Hundovo pravidlo: V případě energeticky degenerovaných orbitalů má nejnižší energii elektronová konfigurace s maximálním počtem nespárovaných elektronů • Dusík (Z = 7) 1s22s22p3 1s 2s 2p • Kyslík (Z = 8) 1s22s22p4 1s 2s 2p • Fluor (Z = 9) 1s22s22p5 1s 2s 2p

  7. Neon (Z = 10) 1s22s22p6 1s 2s 2p Zcela zaplněná slupka • Sodík (Z = 11) Ne 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s • Argon (Z = 18) [Ne]3s23p6 Ne 3s 3p

  8. Výstavbovýprincip (pokr.) • Dostali jsme elektronovékonfiguracepro prvních 18 prvků. • Prvky ve stejném sloupci mají stejný počet valenčních elektronů!

  9. Výstavbovýprincip (pokr.) • Od draslíku začínáme zaplňovat další řadu periodické tabulky přidáním elektronudo 4s orbitalu. • Proč ne do 3d orbitalu před 4s orbitalem? • 3d orbital je blíže k jádru (nižší hlavní kvantové číslo) Radiální pravděpodobnost Nejpravděpodobnější vzdálenosti • Nicméně 4s orbital umožňuje elektronu být blíže u jádra Vzdálenost od jádra energeticky mírně výhodnější

  10. Výstavbovýprincip (pokr.) • Prvky Z=19 a Z= 20: Z= 19, Draslík: 1s22s22p63s23p64s1 = [Ar]4s1 Z= 20, Vápník: 1s22s22p63s23p64s2 = [Ar]4s2 • Prvky od Z=21do Z=30 obsazují d orbitaly: Z= 21, Skandium: 1s22s22p63s23p64s23d1 = [Ar] 4s23d1 Z = 24, Chrom: [Ar] 4s13d5 výjimka Z= 30, Zinek: 1s22s22p63s23p64s23d10 = [Ar] 4s23d10

  11. Výstavbovýprincip (pokr.) Skupiny Periody • Postupným zaplňováním orbitalů elektrony vytvoříme moderní podobu periodické tabulky.

  12. Výstavbovýprincip (pokr.) Skupiny Periody • Polanthanu([Xe]6s25d1) se začne zaplňovat 4f orbital.

  13. Výstavbovýprincip (pokr.) Skupiny Periody • Poaktiniu ([Rn]7s26d1) se začne zaplňovat 5f orbital

  14. Výstavbovýprincip (pokr.) Skupiny Periody • Označení u sloupce (skupiny) udává celkový počet valenčních elektronů.

  15. Periodická tabulka prvků

More Related