1 / 5

PLYNOVÉ ZÁKONY, STAVOVÁ ROVNICE

PLYNOVÉ ZÁKONY, STAVOVÁ ROVNICE. Za konstantní teploty je v ocelové lahvi objemu 20 dm 3 dusík pod tlakem 15 MPa. Jaký objem zaujme dusík p ř i tlaku 102 kPa?. Řešení:. – za konstantní teploty platí zákon Boyl ů v-Marriott ů v p 1 . V 1 = p 2 . V 2. – zadáno

roman
Download Presentation

PLYNOVÉ ZÁKONY, STAVOVÁ ROVNICE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PLYNOVÉ ZÁKONY, STAVOVÁ ROVNICE Za konstantní teploty je v ocelové lahvi objemu 20 dm3 dusík pod tlakem 15 MPa. Jaký objem zaujme dusík při tlaku 102 kPa? Řešení: –za konstantní teploty platí zákon Boylův-Marriottův p1 . V1 = p2 . V2 –zadáno T = konst p1 = 1,5.107 Pa V1 = 0,02 m3 p2 = 1,02.105 Pa V2 = ? –po dosazení V2 = p1. V1 / p2 = 1,5.107 . 0,02 / 1,02.105= 2,941 m3 Objem dusíku po expanzi bude 2,94 m3.

  2. O kolik % se zvětší objem 100 cm3 kyslíku, zvýší-li se za stálého tlaku jeho teplota z 20 °C na 80 °C? Řešení: – za konstantního tlaku platí zákon Gay-Lussacův V1 / T1 = V2 / T2 –zadáno p = konst T1 = 273,15 + 20 = 293,15 K V1 = 1.10-4 m3 T2 = 273,15 + 80 = 353,15 K V2 = ? –po dosazení V2 = V1 . T2 / T1 = 1.10-4 . 353,15 / 293,15 = 1,205.10-4 m3 –výpočet rozdílu objemů V1 = 100 cm3 = 100%  V2 = 120,5 cm3 = 120,5% V = V2 - V1 = 120,5 - 100 = 20,5 cm3 = 20,5% Objem kyslíku se zvětší o 20,5% původního objemu.

  3. Pneumatiky osobního vozu jsou při teplotě -10 °C nahuštěny na tlak 180 kPa. Za předpokladu konstantního objemu vypočítejte, jak se změní tlak po dosažení teploty 15 °C. Řešení: – při konstantním objemu plynu lze použít zákon Charlesův p1 / T1 = p2 / T2 –zadáno V = konst T1 = 273,15 + (-10) = 263,15 K p1 = 1,8.105 Pa T2 = 273,15 + 15 = 288,15 K p2 = ? –po dosazení p2 = p1 . T2 / T1 = 1,8.105 . 288,15 / 263,15 = 1,971.105 Pa –výpočet rozdílu tlaků p1 = 180 kPa a p2 = 197,1 kPa p = p2 - p1 = 197,1 - 180 = 17,1 kPa Tlak plynu v pneumatikách vzroste o 17,1 kPa.

  4. Určité množství plynu zaujímá při teplotě 30 °C a tlaku 109,3 kPa objem 270 cm3. Jaký je objem tohoto množství plynu při normálních podmínkách? Řešení: – použijeme stavovou rovnici ve tvaru p1 . V1 / T1 = p2 . V2 / T2 –zadáno T1 = 273,15 + 30 = 303,15 K p1 = 109 300 Pa V1 = 270 cm3 T2 = 273,15 Kp2 = 101 325 Pa V2 = ? –po dosazení V2 = p1 . V1 . T2 / p2 . T1 = 109300 . 270 . 273,15 / 101325 . 303,15 = = 262,43 cm3 Objem daného množství plynu při normálních podmínkách je 262,43 cm3.

  5. Určete tlak v nádobě o objemu 1 m3, v níž se při teplotě 10 °C nachází 0,1 kmol oxidu siřičitého. Řešení: – použijeme stavovou rovnici p . V = n . R . T –zadáno V = 1 m3 T = 273,15 + 10 = 283,15 K n = 100 mol R = 8,314 J.mol-1.K-1p = ? –po dosazení p = n . R . T / V = 100 . 8,314 . 283,15 / 1 = 235 411 Pa = 235,4 kPa Tlak v nádoběčiní 235,4 kPa.

More Related