140 likes | 492 Views
Chemické rovnice, výpočty z rovnic . mezinárodně srozumitelný zápis chemické reakce splňuje dvě základní podmínky 1) podmínka zachování druhu atomů
E N D
mezinárodně srozumitelný zápis chemické reakce • splňuje dvě základní podmínky 1) podmínka zachování druhu atomů 2) podmínka zachování počtu atomů určitého druhu (počet atomů na levé straně se musí rovnat počtu atomů téhož prvku na pravé straně) • Význam chemické rovnice: 1) specifikuje výchozí látky a produkty 2) vyjadřuje počet molekul, látková množství či hmotnosti reagujících látek - podíl stechiometrických koeficientů (čísel před vzorci) je poměr látk. množství, ve kterých látky reagují • V praxi: umět vypočítat hmotnosti produktů, které vznikají ze známé hmotnosti výchozích látek a obráceně. Z ekon. hlediska, je důležité, aby reakce proběhly beze zbytku.
Vytvořte tři trojice obrázků pro 3 chemické látky a sestavte rovnici chem. reakce
2 KClO3 2 KCl +3O2 2 mol2 mol + 3 mol 2 * (39 + 35 + 48) = 2 * 122 = 244 g 2*(39 + 35)= =2*74=148 g + 3*16*2 = 96 g 3 *22,4= 67,2 dm3
Vytvoř rovnici chemické reakce (výchozí látky) + 16 X Sulfur 32.065
2 Cu + S → Cu2S • Příklad: Vypočítejte hmotnost sulfidu mědného, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou 1) dosazením do obecného vztahu (trojčlenka) 2 . 63,5 + 32 → 159 ze 127 g mědi …………159 g Cu2S z 1,6 g mědi ………… x x = 1,6*159/127 = 2 g 2) s využitím látkových množství n = m/M n(Cu) = 1,6/63,5 = 0,0252 molů n (Cu) : n (Cu2S) = 2 : 1 n (Cu2S) = 0,0126 m (Cu2S) = n (Cu2S) * M (Cu2S) = 0,0126 * 159 = 2 g
Vytvoř rovnici z nápovědy obrázků
Příklad Kolik kg vápna získáme vypálením 340 kg vápence, který obsahuje 95 % CaCO3? CaCO3 → CaO + CO2 100 56 340 kg vápence ............100 % x kg CaCO3 .............. 95 % x = 95 * 340 / 100 = 323 kg ze 100 kg ............56 kg CaO z 323 kg ............ x kg x = 56 * 323 / 100 = 180 kg vápna
Příklad: Kolik g rtuti a kolik dm3 kyslíku vznikne rozkladem 108 g HgO? 2 HgO → 2 Hg + O2 2*217g → 2*201g + 22,4 dm3 ze 434 g HgO ........... 402 g Hg ze 108 g HgO ............ x g x = 402*108/434= 100 g Hg ze 434 g HgO .......... 22,4 dm3 ze 108 g HgO .......... x dm3 x = 108*22,4/434 = 5,6 dm3 O2
N2 + 3 H2 → 2 NH3 • Příklad Zreaguje beze zbytku 15 l dusíku s 30 l vodíku za vzniku amoniaku? Je některý z plynů v přebytku ? 1 mol : 3 molům poměr = ? 15 l : 30 l → poměr ? Na 15 l dusíku by muselo být ??? litrů vodíku, v přebytku je ...... 45 litrů vodíku, dusík je v přebytku!!!