Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

2. Číslo šablony: III/2 VY_32_INOVACE_CHE.S5.04 Číslo materiálu: Název dokumentu: Polarita chemické vazby Autor: RNDr. Hana Hančová Ročník: 1. Člověk a příroda Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Chemie Tematická oblast: Chemie V. – VII. ročník osmiletého a 1. – 3. ročník čtyřletého gymnázia Datumvytvoření: 8. 4. 2013 Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

3. Anotace: Žáci se seznámí s polaritou chemické vazby. Připomenou si, co je to elektronegativita a k čemu ji využíváme. Naučí se pomocí hodnot elektronegativit vázaných atomů určit o jakou vazbu, z hlediska polarity, se v jednotlivých příkladech jedná. Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebním a fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do třídní knihy. Dávám souhlas, aby mé dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§ 30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno.

4. Polarita chemické vazby Chemická vazba = sdílený elektronový pár • Rozložení vazebného elektronového páru mezi oběma vázanými atomy: • rovnoměrné – atomy přitahují elektrony stejnou silou => prostorové rozložení elektronové hustoty je rovnoměrné • nerovnoměrné – atomy mají rozdílnou schopnost přitahovat elektrony => elektronová hustota je větší v okolí jednoho atomu, než v okolí atomu druhého Ch

5. Míraschopnosti atomu přitahovat vazebné elektrony se nazývá ELEKTRONEGATIVITA zavedl ji LinusPauling– americký chemik a biochemik Nobelova cena za chemii 1954 značí se X bezrozměrné číslo zapsána v periodickém systému u každého prvku (vzácné plyny mají X = 0) Ch

6. Prvek s větší elektronegativitou k sobě více přitahuje vazebné elektrony => nese parciální záporný náboj δ – druhý vazebný partner je nositelem parciálního kladného nábojeδ + zapisujeme: Hδ+-Clδ- HCl Ch Prvek s větší elektronegativitou = elektronegativní prvek Prvek s menší elektronegativitou = elektropozitivní prvek

7. prvek s nejmenší hodnotou elektronegativity je Cs prvek s největší hodnotou elektronegativity je F Jak roste elektronegativita ve skupinách a jak v periodách??? Ch

8. Využití elektronegativity • ke stanovení typu vazbyve sloučenině • vypočítáme rozdíl elektronegativit vázaných atomů ∆ X • na základě hodnot ∆ X určíme typ vazby ∆ X < 0,4 vazba nepolární vazba polární Ch 0,4 < ∆ X < 1,7 ∆ X > 1,7 vazba iontová

9. Výpočty • najdeme hodnoty elektronegativity vázaných atomů • od větší hodnoty elektronegativity odečítáme menší • podle ∆ X určíme typ vazby Příklad č.1: Jaká je vazba v molekule chlorovodíku ? XCl = 2,8 XH = 2,2 Ch ∆X = XCl - XH 2,8 – 2,2 = 0,6 => vazba polární

10. Příklad č. 2: Jaká je vazba v molekule vody ? XO = 3,5 XH = 2,2 ∆X = XO - XH 3,5 – 2,2 = 1,3 => vazba polární Ch Poznámka: Elektronegativitu vodíku nenásobíme dvěma, protože každou vazbu s kyslíkem tvoří vždy jen jeden atom vodíku.

11. Zjištění získaných znalostí Vysvětlete, co je to elektronegativita. Definujte vazbu polární. Najděte v tabulce elektronegativitu sodíku, železa, síry, uhlíku, hořčíku a jódu. Jak klesá hodnota elektronegativity v jednotlivých skupinách? Písmenům A - C přiřaďte čísla 1 – 6 tak, aby vznikla pravdivá tvrzení: A – vazba iontová 1- amoniak 4 - hydrid sodný B – vazba polární 2 - methan 5 - chlorid litný C – vazba nepolární 3 - fluorovodík 6 – oxid vápenatý Ch

12. Zdroje použitých materiálů Periodická soustava prvků