Chemické reakce a teplo

1. Chemické reakce a teplo

2. Exotermické a endotermické děje Ředění kyseliny sírové Var propanbutanové směsi H2SO4 H2O Úkol 1: Doplň do vět slova spotřebovává a uvolňuje: Při exotermickém ději se teplo do okolí …….. . Při endotermickém ději se teplo z okolí ………… .

3. Kontrola úkolu 1 Při exotermickém ději se teplo do okolí uvolňuje. Při endotermickém ději se teplo z okolí spotřebovává.

4. Příklady exotermické a endotermické reakce Reakce roztoků HCl a NaOH Reakce roztoků Na2CO3 a NH4Cl Teplota roztoku Na2CO3před reakcí Teplota po přidání roztoku NH4Cl Teplota po reakci Teplota před reakcí Úkol 2: Doplň věty: Při první reakci byl rozdíl teplot .. 0C, při druhé .. 0C. První reakce je ……….., neboť se teplo …….., druhá reakce je ……….., neboť se teplo ………… .

5. Kontrola úkolu 2 Při první reakci byl rozdíl teplot +310C, při druhé -4 0C. První reakce je exotermická, neboť se teplo uvolňuje, druhá reakce je endotermická, neboť se teplo spotřebovává.

6. Termochemie Tepelnými změnami při chemických reakcích se zabývá termochemie. Molární reakční teplo je množství tepla v kJ, jenž se uvolní při exotermické reakci, anebo spotřebuje při endotermické reakci jednoho molu reaktantů. Značí se Qma jednotka je kJ/mol. U exotermických reakcí má zápornou, u endotermických má kladnou hodnotu. Množství uvolněného nebo spotřebovaného tepla závisí na látkovém množství, (hmotnosti) a skupenství reaktantů, které u termochemických rovnic uvádíme v závorce za vzorci reaktantů a produktů. Pevné skupenství s (solid), kapalné l (liquid), plynné g (gas), vodný roztok aq (aqua). Např.: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) Qm = - 393,7 kJ

7. Úkol 3: Termochemická rovnice: Napiš skupenství reaktantů a produktů uvedených rovnic a uveď, zdali se jedná o exotermické nebo endotermické reakce: NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Qm = - 56,7 kJ/mol 2 NH3(g) → 3 H2(g) + N2(g) Qm = 92,4 kJ/mol

8. Kontrola úkolu 3 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Qm = - 56,7 kJ/mol pevné vodný vodný kapalné exotermická r. roztok roztok 2 NH3(g) → 3 H2(g) + N2(g) Qm = 92,4 kJ/mol plynnéplynné plynné endotermická r.

9. Reakční teplo a látkové množství reaktantů a/ Reakce 5g (0,05mol) pevného CaCO3 a roztoku HCl b/ Reakce 10g (0,1mol) pevného CaCO3 a roztoku HCl a/ teplota před reakcí b/ teplota před reakcí a/ teplota po reakci b/ teplota po reakci Úkol 4:a/ Doplň větu: Čím větší je ....... množství reaktantů, tím je ….. reakční teplo. b/ Doplň v rovnici skupenství (stav) reaktantů a produktů a znaménko reakčního tepla: 2 HCl( ) + CaCO3( ) → CaCl2( ) + H2O( ) + CO2( ) Qm = 16 kJ/mol

10. Kontrola úkolu 4 a/ Čím větší je látkové množství reaktantů, tím je větší reakční teplo. b/ 2 HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Qm = -16 kJ/mol

11. Úkol 5: Shrnutí učiva: Termochemie se zabývá ……… změnami při chemických reakcích. Při ………… ději se teplo do okolí uvolňuje. Při …………. ději se teplo z okolí spotřebovává. ……. reakční teplo je množství tepla v kJ, jenž se …… při exotermické reakci, anebo ………. při endotermické reakci jednoho molu reaktantů. Značí se ..a jednotka je ../… . U exotermických reakcí má …….., u endotermických má ……. hodnotu. Množství uvolněného nebo spotřebovaného tepla závisí na …….. množství, (hmotnosti) a ………. reaktantů. Nápověda: molární, Qm, exotermickém, látkovém, kladnou, uvolní, tepelnými, endotermickém, spotřebuje, KJ/mol, skupenství, zápornou,

12. Kontrola úkolu 5 Termochemie se zabývá tepelnými změnami při chemických reakcích. Při exotermickém ději se teplo do okolí uvolňuje. Při endotermickém ději se teplo z okolí spotřebovává. Molární reakční teplo je množství tepla v kJ, jenž se uvolní při exotermické reakci, anebo spotřebuje při endotermické reakci jednoho molu reaktantů. Značí se Qma jednotka je kJ/mol. U exotermických reakcí má zápornou, u endotermických má kladnou hodnotu. Množství uvolněného nebo spotřebovaného tepla závisí na látkovém množství, (hmotnosti) a skupenství reaktantů.

13. Zdroje použitých fotografií Veškeré obrázky a videoklipy pochází z vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor