Исследование класса «Оксиды»

1. Исследование класса «Оксиды» Подготовила: Москаленко Н.Н., учитель биологии и химии 2008г

2. План исследования класса «Оксиды» • Определение • Классификация • Номенклатура • Физические свойства • Химические свойства • Получение • Применение

3. Подумай, закончи строфу! С кислородом ходит парой, То металл, то неметалл он, Дружбу связями скрепит Всем известный класс - …

4. Слайд – «ключ» • Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. • Общая формула оксидов – RO.

5. Относятся к оксидам: MgO, H2O, Na2O, CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

6. Слайд – «ключ»

7. Классификация оксидов I,II,III V,VI,VII Me

8. Неметаллы, знай, мой друг, Строго все себя ведут: Коль в оксиды он подался – Так «кислотным» и назвался! Металл хотел запутать нас, Но я найду опору: Валентность меньше четырех – Оксид зову «основным». Ну а уж если повезло, Валентность пять и выше – Я буду помнить, всем назло, Оксид «кислотным» кличут. Запомни!

9. Номенклатура оксидов • MgO – оксид магния, • H2O – оксид водорода, • Na2O – оксид натрия.

10. Дайте названия оксидам • CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

11. Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной валентностью II • CO – оксид углерода (II) IV • CO2 – оксид углерода (IV)

12. Физические свойства оксидов Широка натура у оксидов, Камнем вниз, а то рекой течет, А захочет – газ различных видов, И веществ создаст круговорот. Может черным быть, и белым, Может с запахом и без, Не оставит вас без дела: «Изучайте – мир чудес!»

13. Слайд – «ключ» Широка натура у оксидов, Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет (H2O), А захочет – газ различных видов (CO2, SO2), И веществ создаст круговорот (CO2, H2O, SO3) . Может черным быть (CuO), и белым (CaO), Может с запахом (SO2) и без (CO2), Не оставит вас без дела: «Изучайте – мир чудес!»

14. Химические свойства оксидов

15. Общие способы получения оксидов

16. Общие способы получения оксидов

17. Основные области применения оксидов • В промышленности: Fe2O3 и Fe3O4 – производство чугуна и стали, СaO и SiO2 – производство строительных материалов, CO2 - в пищевой промышленности для производства газированных напитков, H2O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д. • В быту: H2O – в питьевых и хозяйственных целях, SiO2 – входит в состав чистящих веществ, ZnO – входит в состав белой краски. • В природных процессах: H2O и CO2 – обеспечивают осуществление процесса фотосинтеза, H2O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

18. Домашнее задание • по ТК составить устный рассказ «Общая характеристика класса «Оксиды». • Письменное задание: предложить химические реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращение (выполнить две цепочки на выбор учащегося): а) K---K2O---KOH---K2CO3 б) S---S2O3---H2SO4---CaSO4 в) Al(OH)3---Al2O3 г) MgCO3---MgO---MgCO3