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Los coeficientes estequiom é tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci ó n son:

La reacci ó n del etanol (C 2 H 5 OH, M = 46,0 g/mol)) con O 2 produce ó xido de carbono (IV) y agua. El n ú mero de mol é culas de O 2 necesario para reaccionar con 11,5 g de este alcohol es: 9,0 · 10 23 8964 4,5 · 10 23 0,748 1,50.

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Los coeficientes estequiom é tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci ó n son:

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Presentation Transcript

  1. La reacción del etanol (C2H5OH, M= 46,0 g/mol)) con O2 produce óxido de carbono (IV) y agua. El número de moléculas de O2 necesario para reaccionar con 11,5 g de este alcohol es: 9,0 · 1023 8964 4,5 · 1023 0,748 1,50

  2. Los coeficientes estequiométricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuación son: • Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 • 2, 3, 1 y 6 • 4, 6, 3 y 2 • 1, 1, 1 y 1 • 2, 1, 3 y 2 • 2, 2, 3 y 2

  3. Si la densidad de un gas a 25ºC y 0,85 atm es de 0,974 g/L, entonces su masa molar, en g/mol, es aproximadamente: 44 71 28 16 32

  4. Las moléculas de ozono presentes en la estratósfera absorben la radiación solar dañina. La temperatura y presión típicas del ozono en la estratósfera son 250 K y 0,103 atm, respectivamente. El número de moléculas de ozono presentes en 1,0 litro de aire en estas condiciones es: 4,8 · 10─3 3,8 · 1022 3,0 · 1021 2,9 · 1026 49,4

  5. El volumen de hidrogeno, (en L) que se generará a partir de 0,500 gramos del Zn (M=65,4 g/mol), a 1,10 atmósferas y a la temperatura de 20,0 ºC, de acuerdo a la siguiente ecuación, no igualada, es: Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2 + H2(g) 2,53 1,21 0,154 0,167 0,200

  6. La molaridad de una solución de NaOH (M = 40,0 g/mol) al 20,0 % en masa, cuya densidad es 1,25 g/mL, es: 2,26 · 10─6 0,207 2,07 2,26 6,25 El volumen, en mL, de una solución de nitrato de amonio, (NH4NO3 M = 80,0 g/mol) 3,12 mol/L que debe diluirse con agua para preparar 250 mL de solución 0,150 M es: 12,0 23,8 1,80 · 10─3 2,49 6,42

  7. El volumen, en mL, de una solución de nitrato de amonio, (NH4NO3 M = 80,0 g/mol) 3,12 mol/L que debe diluirse con agua para preparar 250 mL de solución 0,150 M es: 12,0 23,8 1,80 · 10─3 2,49 6,42

  8. Se ha preparado una solución que contiene 50 g de glicerina en 100 cm3 de agua. El volumen de la solución resultante ha sido de 140 cm3. Entonces, la cantidad de glicerina que contiene cada cm3 de solución será: • 0,33 • 0,36 • 0,50 • 1,40 • 2,80

  9. Considere la reacción sin balancear: • NH3 + O2N2O + H2O • Si se hacen reaccionar 50,0 g de cada reactante, entonces: • El reactivo limitante es el NH3 y sobran 1,38 moles de O2 • El reactivo limitante es el O2 y sobra 1,38 moles de NH3 • El reactivo limitante es NH3 y se forma 44,0 g de N2O • El reactivo limitante es O2 y se forma 0,78 moles de N2O • Ambos reactantes se consumen totalmente.

  10. Si en la reacción no balanceada a alta temperatura: Al + Fe2O3Al2O3 + Fe Si reaccionan 120 g de Al, con un 70% de rendimiento. Se producen 4,44 moles de Al2O3 Se producen 2,22 moles de Al2O3 Se producen 1,55 moles de Al2O3 Se consume un mol de Fe2O3 Se consumen 0,72 mol de Fe+ ¿Qué volumen de solución salina al 8% p/p, densidad 1,2 g/mL, requiere secar para obtener 300 g de sal?: 3,125 L 312,5 mL 3200 cm3 2880 mL 2,88 L

  11. La molalidad de 5,0 L de agua ( sin otro aditivo) es: • Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza puede ser SO2 o SO3. Para resolver la duda, introducimos la muestra en un recipiente de 1L y observamos que la presión que ejercen a 27°C es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

  12. Números de Oxidación o Estados de Oxidación (EO) - Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión. Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos. 1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos. 2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO +1. Todos los Metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO +2. El aluminio siempre tiene EO +3 en todos sus compuestos. 3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero.

  13. 5.- Para los iones formados por un sólo átomoel EO es igual a la carga del ión. (Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2) 6.- En un ión poliatómicola suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1). La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión. 7.- El EO del oxígeno en la mayoría de sus componentes es –2excepto en los peróxido donde actúa con su EO -1 8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO -1

  14. COMPUESTOS BINARIOS 1.1. COMPUESTOS HIDROGENADOS O HIDRIDOS: Formados por la combinación de cualquier elemento químico con HIDRÓGENO a) Hidruro: METAL G I EO +1 o G II EO + 2 más H-1 excepto Be y Mg NaH : hidruro de sodio CaH2: hidruro de calcio AlH3: hidruro de aluminio M + H-1 b) Hidrácido: H+1 más G VI EO -2 o G VII EO -1 H2S : Sulfurode hidrógeno o ácido sulfhídrico H2Te: Telenurode hidrógeno o ácido telurhídrico HBr: Bromurode hidrógeno o ácido bromhídrico HCl: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HCN: Ácido cianhídrico seudobinario H+1 + NM

  15. 1.2. COMPUESTOS OXIGENADOS U OXIDOS: Formados por la combinación de cualquier elemento químico con OXÍGENO a) Óxidos metálicos: Metal más O EO -2 Cu2O: óxido de cobre (I) CaO: óxido de calcio Ni2O3: óxido de niquel (III) CuO: óxido de cobre (II) Li2O: óxido de litio M + O-2 Pb2O3: trióxido de diplomo Pb3O4: tetróxido de triplomo Bi2O4: tetróxido de dibismuto

  16. Para diferenciar EO que tenían los elementos en los diferentes óxidos se utiliza las terminaciones –oso e –ico Fe2+ ion ferrosoFeO: óxido ferrosoCu+ ion cuproso Fe3+ ion férricoFe2O3: óxido férricoCu2+ ion cúprico b) Óxidos no metálicos o anhídridos: No Metal más O EO -2 CO2: óxido de carbono (IV) NO: óxido de nitrógeno (II) Cl2O7: óxido de cloro (VII) Cl2O: óxido de cloro (I) I2O4: tetróxido de diyodo N2O: óxido de dinitrógeno NM + O-2

  17. c) Peróxidos: Metal más ión O2-2 O EO -1 K2O2: peróxido de potasio Na2O2: peróxido de sodio BaO2: peróxido de bario CaO2: peróxido de calcio M + O-1 1.3. SALES DE HIDRÁCIDOS: M + NM NaI: yoduro de sodio CuF: fluouro de cobre (I) ICl: cloruro de yodo (I) CuF2: fluoruro de cobre (II) NiSe: Selenuro de niquel (II) M + NM

  18. COMPUESTOS TERNARIOS 1.1. HIDRÓXIDOS: M + OH- (hidróxido) Ca(OH)2: hidróxido de calcio Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III) KOH: hidróxido de potasio 1.2. OXOÁCIDOS: H + NM + O N2O3 + H2O N2O5 + H2O HNO2: ácido nitroso HNO3: ácido nítrico EO +1 EO +3 EO +5 EO +7 HClO: ácido hipocloroso HClO2: ácido cloroso HClO3: ácido clórico HClO4: ácido perclórico

  19. 1.3. SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES: M + NM + O Al(NO2)3: nitrito de aluminio CuNO3: nitrato de cobre CaCO3: carbonato de calcio

  20. Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito NO3- nitrato (ico) SO42- sulfato NO2- nitrito (oso) SO32- sulfito Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido H- ion hidruro N3- ion nitruro Cl- ion cloruro O2- ion óxido OH- ion hidróxido CN- ion cianuro O22- ion peróxido NH4+ ion amonio Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito ClO4-perclorato ClO2- clorito ClO3- clorato ClO-hipoclorito Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido. CO32- carbonato HCO3- ion carbonato ácido PO43- fosfato H2PO4- ion fosfato diácido

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