1 / 24

BÖLÜM:4 BİLEŞİKLER

BÖLÜM:4 BİLEŞİKLER. Bileşiklerin Genel Özellikleri Bileşik Formülleri Bileşiklerin İsimlendirilmesi Değerlik Bulma Bileşiklerin Sınıflandırılması. BİLEŞİKLER. Farklı cins atomlardan oluşan saf maddelere bileşik denir .

seamus
Download Presentation

BÖLÜM:4 BİLEŞİKLER

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BÖLÜM:4BİLEŞİKLER • Bileşiklerin Genel Özellikleri • Bileşik Formülleri • Bileşiklerin İsimlendirilmesi • Değerlik Bulma • Bileşiklerin Sınıflandırılması

  2. BİLEŞİKLER • Farklı cins atomlardan oluşan saf maddelere bileşik denir. • Bileşiğin en küçük birimi farklı atomlardan oluşan moleküller veya iyonlardır. • Doğada; tuz, su, sabun, şeker, alkol gibi farklı cins atomlar içeren pek çok madde vardır.

  3. 1.Bileşiklerin Özellikleri: • Saf maddelerdir. • Yapıtaşı moleküldür. • İki tip molekül vardır: • Element molekülü: Aynı cins atomların bir araya gelmesiyle oluşan moleküldür. H2, Cl2, Br2, N2, O2, O3 örnek olarak verilebilir. • Bileşik molekülü: Farklı cins atomların oluşturduğu moleküldür. CO2, SO3, CH4, N2O5 örnektir.

  4. Formüllerle gösterilirler. • Yapısında en az iki cins atom bulunur. • CO2, SO3, , CH4 gibi. • Bileşiği oluşturan elementler arasında belirli atom ve kütle oranı bulunur. • CO2 bileşiğinde 1 atom karbona karşı 2 atom oksijen birleşmiştir. • Bileşiği oluşturan maddeler özelliklerini kaybederler. • Bileşiklerin belirli erime ve kaynama noktaları vardır.

  5. Belirli yoğunlukları vardır. • H2O nun +4oC ve 1 atm basınç altında yoğunluğu 1 g/cm3 tür. • Homojendirler. • Kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilirler. • NaCl(s) nın elektrolizinde katotta sodyum metali birikirken anotta klor gazı çıkışı gözlenir.

  6. 2.Bileşik Formülleri • Kaba (basit) formül • Molekül (gerçek) formül Kaba formül: Bir bileşikteki elementlerin cinsini, atom ve kütle oranını belirten formüldür. • (CH2)n, (CH2O) n, (NO2) n gibi Molekül formülü: Bir bileşikteki elementlerin cinsini, atomların gerçek sayısını, mol kütlesini belirten formüldür. • C2H4,C6H12O6, N2O4 gibi

  7. 3.Bileşiklerin İsimlendirilmesi

  8. 4.Değerlik Bulma • Değerlik bulunurken iki kural uygulanır. • Bileşiklerdeki taneciklerin yükleri toplamı sıfırdır. • Köklerdeki taneciklerin yükleri toplamı kökün yüküne eşittir.

  9. KMnO4 deki Mn değerliğini bulmak için; KMnO4 bileşik olduğu için toplam yük sıfıra eşitlenir.K 1A grubu elementi olduğundan (+1) ve oksijenin de -2 olduğu bilindiğinden K+1MnxO4-2 şeklinde yazılarak +1+x+4(-2)=0 x=+7 bulunur. Mnnin değerliği +7 dir.

  10. 5.Bileşiklerin Sınıflandırılması • Bileşikler 4 sınıfa ayrılır. • Asit • Baz • Tuz • Oksit

  11. Asitler Özellikleri: • Suda iyonlaşarak çözünürler. • Suya H+ iyonu veren maddelerdir. • Sulu çözeltileri elektrolittir. • Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. • Tatları ekşidir. • Bazlarla tepkimeye girerek tuz oluştururlar.

  12. Kuvvetli asitler: Suda % 100 e yakın iyonlaşan asitlere denir. En önemli kuvvetli asitler HCl, HBr, HNO3, H2SO4 • Zayıf asitler: Suda çok az iyonlaşan asitlerdir. H2CO3, CH3COOH, HCN en önemlileridir.

  13. Bazlar Özellikleri: • Suda iyonlaşarak çözünürler. • Suya OH- iyonu veren maddelerdir. • Sulu çözeltileri elektrolittir. • Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler. • Tatları acıdır. • Asitlerle tepkimeye girerek tuz oluştururlar.

  14. Kuvvetli bazlar: Suda %100 e yakın iyonlaşan bazlardır. • NaOH, KOH, Sr(OH)2, Ba(OH)2 • Zayıf bazlar: Suda çok az iyonlaşan bazlardır. • NH3, Mg(OH)2, Na2CO3

  15. 3.Tuzlar • Anyon ve katyon içeren, suda genelde çözünebilen, suda çözündüğünde veya sıvı hâlde elektriği iletip katı hâlde iletmeyen, oda şartlarında katı hâlde bulunan maddelerdir. • Asit ve bazların nötrleşmesinden elde edilirler. • NaHCO3, NaH2PO4,NaCl, K4Fe(CN)6 örnek olarak verilebilir.

  16. 4.Oksitler • Oksijenin yanında tek cins elementin bulunduğu (OF2 hariç) bileşiklerdir. 1– Asit oksitler (Ametal oksitler): • Ametallerin oksijence zengin oksitlerine denir. Örneğin: CO2, NO2, N2O5, SO3, SO2. • Asit oksitlerin suyla tepkimelerinden asitler, bazlarla tepkimelerinden tuz ve su oluşur.

  17. 2– Bazik oksitler (Metal oksitler): • Metallerin oksitlerine denir. Örneğin: Na2O, CaO, Li2O. • Bazik oksitlerin suyla tepkimelerinden bazlar, asitlerle tepkimelerinden tuz ve su oluşur.

  18. 3 – Nötroksitler: • Ne asit ne de bazözelliğigösterenoksitlerdir. • Nötr oksitler; suyla, bazlarla ve asitlerle tepkime vermezler. • Oksijenle yanarak asidik oksitlerine dönüşürler. • Örnek : CO, NO2, NO .......

  19. 4– Amfoter oksitler : • Amfoter metallerin oksitlerine denir. Örneğin: Al2O3, Cr2O3, ZnO, PbO, SnO. • Amfoter oksitlerin bazlar ve asitlerle tepkimelerinden tuz ve su oluşur. Suyla tepkime vermezler. 5– Peroksitler: • Oksijenin –1 değerlikli olduğu oksitlerdir.1A ve 2A grubu metallerinin peroksitleri vardır. Örneğin: Na2O2, Li2O2, H2O2, K2O2, CaO2, MgO2, BaO2. • Peroksitler ısıtıldıklarında normal oksitlerine dönüşür. • H2O2 + ısı → H2O + 1/2O2

  20. 6– Bileşik oksitler: • Birden çok değerlik alan metallerin birden çok değerliğinin bir arada bulunduğu oksitlerdir. Örneğin: • FeO . FeO2→ Fe3O4 • PbO . PbO2→ Pb2O3 • PbO . Pb2O3→ Pb3O4

More Related