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Diagramas de Fase:

Diagramas de Fase:. 2)Substâncias que contraem na Fusão:. 1)Substâncias que dilatam na Fusão: (maioria). ( Água- Bismuto-Ferro-Antinômio). ( Água ). P. d sólido < d líquido. P( atm ). d sólido > d líquido. 217,5 atm. C. Líquido. Fusão. C. Líquido. Sólido. 73.

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  1. Diagramas de Fase: 2)Substâncias que contraem na Fusão: 1)Substâncias que dilatam na Fusão: (maioria) (Água- Bismuto-Ferro-Antinômio) (Água) P d sólido < d líquido P(atm) d sólido > d líquido 217,5 atm C Líquido Fusão C Líquido Sólido 73 1 atm Fusão Vaporização Vaporização Sólido 5 Gás T Gás 4,58 mmHg Sublimação T Sublimação 1 Vapor Vapor 0 0,01 100 374 Ɵ (ºC) - 78 - 56,6 Ɵ (ºC) 31 - Água : p = 1 atm → = 0⁰C Regelo (Tyndall) T = Ponto Tríplice ou Triplo (S+L+V) - Fusão: p = 135 atm → = - 1⁰C C = Ponto Crítico(Vapor/Gás) p =340atm → = - 2,5⁰C Gás é uma substância na fase gasosa numa temperatura Superior a Temperatura Crítica. Não se condensa por compressão isotérmica Água : Líquido – Vapor: Ebulição: 100ºC → 1 atm (Recife) 98⁰C → S.Paulo 90ºC→ Quito 96ºC → Brasília 87⁰C → La Paz • Panela de Pressão → p maior →Ɵ> 100⁰C • Autoclave

  2. Estudo dos Gases • compressibilidade e expansibilidade • moléculas não tem volume próprio → “volume dos vazios” • (volume do recipiente que o contém). • forças coesivas desprezíveis entre as moléculas • Não mudam de fase : (gasoso) • partículas puntiformes Gás ideal ou perfeito Gás real → ideal: pressão baixa e temperatura alta • Estado de um gás → 3 variáveis de estado {p - V - T} Teoria Cinética dos gases: • ΔT>0→AU >0 ΔT<0→AU<0 ΔT=0→AU=0

  3. Mol → Quantidade de matéria que contém um número invariável de partícilas átomos moléculas ions elétrons Esse número invariável de partículas é o número ou constante de Avogadro NA=6,02x10²³ O mol de um gás é o conjunto de 6,02x10²³ moléculas do mesmo → massa de amostra de gás → molécula grama = massa de 1 mol (massa molar) Ex: O₂ m=96 g M= 32g /mol Lei geral dos gases perfeitos: Pa Va → Pa Va = nRTa Ta Estado A (÷) Pb Vb → Pb Vb = nRTb Tb CNTP Estado B

  4. Transformações: Isotérmica(Boyle Mariotte): T= const.→ pV = const Isótermas > Isobárica (Gay Lussac): Isocória ou Isométrica (Charles) :

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