Liceo Scientifico “G. Salvemini” A.S. 2007-08

1. Liceo Scientifico “G. Salvemini”A.S. 2007-08 Chimica Organica Lezione 1 Prof. Augusto Festino

2. Chimica OrganicaDefinizioneLa chimica organica è la chimica dei composti contenenti carbonio I carbonati, il biossido di carbonio e i cianuri metallici sono un’eccezione in quanto vengono classificati come composti inorganici. Una definizione più corretta è: La chimica dei composti contenenti legami carbonio-carbonio Il carbonio è l’unico elemento capace di legarsi fortemente con se stesso e formare lunghe catene o anelli e allo stesso tempo capace di legarsi fortemente con elementi non metallici come idrogeno, ossigeno, azoto e con gli alogeni. Per queste sue proprietà questo elemento dà origine a miriadi di composti (sono noti diversi milioni di composti, corrispondenti a circa il 98% di tutte le sostanze chimiche note, e il loro numero continua a crescere)

3. Formula molecolare o bruta Indica quali e quanti atomi formano la molecola Formula di struttura o razionale Indica i legami fra gli atomi e la disposizione nello spazio C5H12 Idrocarburo saturo a 5 atomi di C CH3CH2 CH2 CH2 CH3 n-pentano CHIMICA ORGANICAoChimica dei composti del carbonio

4. Proprietà dell’atomo di carbonio • CHNOPS • Può formare 4 legami covalenti • Può formare legami singoli (saturi), doppi, o tripli • Ha una grande tendenza alla concatenazione (lineari, ramificate, aperte o chiuse) • Ha un valore medio di elettronegatività

5. Definizione di isomero Si definiscono isomeri due o più molecole aventi stessa formulamolecolarema differente formula di struttura. Esistono vari tipi di isomeria: Strutturale (di catena, di posizione,di gruppi funzionali):gli atomi di carbonio sono legati tra di loro in maniera differente (per esempio isobutano e normalbutano). Stereoisomeria: gli stereoisomeripresentano gli stessi legami madifferiscono peril modo in cui gli atomi sono orientati nello spazio. Per trasformare uno stereoisomero nell’altro è necessario rompere e riformare almeno un legame. Si chiamano isomeri configurazionali (ottici) gli stereoisomeri che non sono sovrapponibili alla loro immagine speculare (chirale). Si chiamano isomeri geometrici quelli che debbono la loro esistenza alla mancanza di libera rotazione intorno ai doppi legami (isomeria cis/trans nel 2-butene). Si chiamano isomeri conformazionali gli isomeri che possono trasformarsi l’uno nell’altro senza la rottura di legami

6. CH3 CH3CCH3 CH3 Neopentano o 2,2-dimetilpropano CH3CHCH2 CH3 CH3 Isopentano o 2-metilbutano ISOMERI DI STRUTTURA: composti con identica formula molecolare, ma che hanno diversa concatenazione di atomi o diversa disposizione nello spazio. Possono essere isomeri di catena, di funzione o di posizione. Isomeri di catena Formula molecolare: C5H12 CH3CH2 CH2 CH2 CH3 n-pentano

7. CH3 CH3CCH3 CH3 Neopentano CH3CHCH2 CH3 CH3 Isopentano o 2-metilbutano Gli atomi di carbonio possono essere primari, secondari, terziari o quaternari a seconda che siano direttamente legati ad 1, 2, 3 o 4 atomi di carbonio. CH3CH2 CH2 CH2 CH3 n-pentano C primario C secondario C terziario C quaternario

8. CH3CCH3 O Acetone Isomeri di gruppo funzionale Formula molecolare: C3H6O CH3CH2 CHO Aldeide propionica Composti con la stessa formula molecolare, ma la diversa distribuzione degli atomi fa sì che appartengano a classi chimiche diverse.

9. CH3CHCH3 Cl 2-cloropropano Isomeri di posizione Formula molecolare: C3H7Cl CH3CH2 CH2Cl 1-cloropropano Composti con la stessa formula molecolare, diversi per la posizione di un sostituente nella catena di atomi di carbonio.

10. H C H H C H H H H:C:H H H H H Spesso è necessario visualizzare le molecole nelle tre dimensioni dello spazio, per discriminare fra i diversi isomeri. Esempio: CH4 metano Così, è possibile rappresentare gli ISOMERI STERICI o STEREOISOMERI, cioè gli isomeri con stessa concatenazione di atomi ma diversa disposizione nello spazio. Gli stereoisomeri che sono speculari (non sovrapponibili) sono detti ENANTIOMERI o ISOMERI OTTICI.

11. CHO C CHO C H H HO HO CH2OH CH2OH Esempio: C3H6O3 aldeide glicerica Queste due forme sono enantiomeri, hanno diversa disposizione degli atomi nello spazio, e non sono sovrapponibili. Gli enantiomeri che non sono sovrapponibili (uno non è l’immagine speculare dell’altro) sono detti CENTRI CHIRALI. N.B.: Ogni atomo di carbonio legato a quattro gruppi diversi è sempre un centro chirale e avrà sempre due forme enantiomere.

12. Forze dei legami nei composti organici

13. La struttura delle molecole organiche riunisce diversi raggruppamenti atomici caratteristici. Ognuno di essi ha una reattività propria e particolare, che dipende poco dalla struttura dove sono legati. Possono essere riconosciuti e trattati in maniera indipendente. Sono i gruppi funzionali. Ogni gruppo funzionale subisce reazioni caratteristiche. La presenza di un gruppo funzionale ci dice che la molecola subirà delle reazioni caratteristiche di quel gruppo funzionale

14. Gruppi Funzionali Alcani Alcheni Alchini Areni Alogenuri alchilici

15. Gruppi Funzionali Alcoli Etere Ammino Nitrile Nitro

16. Gruppi Funzionali Composti carbonilici Aldeidi Chetoni Acidi Esteri

17. Gruppi Funzionali Tioli Solfuri

18. Fine