1 / 12

Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda ( jumlah netron berbeda

Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda ( jumlah netron berbeda) Contoh : . Isobar : Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama. Contoh : . Isoton : Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama

teryl
Download Presentation

Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda ( jumlah netron berbeda

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Istilah  Istilah • Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda (jumlah netron berbeda) • Contoh : Isobar : Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama. Contoh : Isoton : Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama Contoh : Isoelektron : unsur atau ion-ion yang jumlah elektron sama. Contoh : By farid Qim Iya 2000

  2. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektrona. Isotop adalah unsur-unsur yang sejenis (nomor atom sama/ proton sama) tetapi nomor massa berbeda. Hal ini disebabkan jumlah netron yang dimiliki oleh atom-atom itu berbeda. Contoh : 8O16, 8O17, 8O188O16p = 8 , n = 16 – 8 = 88O17p = 8 , n = 17 – 8 = 98O18p = 8 , n = 18 – 8 = 10 By farid Qim Iya 2000

  3. b. Isobar adalah unsur-unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) tetapi memiliki nomor massa sama.Contoh : 18Ar40 dan 20Ca4018Ar40p = 18 nomor massa = 4020Ca40p = 20 nomor massa = 40 c. Isoton adalah unsur-unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6C14 dan 8O16 6C14p = 6 n = 14 – 6 = 8 8O16p = 8 n = 16 – 8 = 8 By farid Qim Iya 2000

  4. Isoelektron adalah unsur atau ion dengan jumlah elektron • sama. • Contoh : e = 10 e = 10 e = 10 By farid Qim Iya 2000

  5. SOAL • 1. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk …. • Isoton • Isotop • Isobar • Isokhlor • Isomer • 2. Jumlah proton, elektron, dan netron dari 11Na23adalah … • 11, 11, dan 12 • 23, 11, dan 11 • 11, 23, dan 11 • 11, 12, dan 11 • 11, 10, dan 12 By farid Qim Iya 2000

  6. 3. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Nomor atom unsur itu adalah: • 2 • 6 • 7 • 8 • 17 • 4. Atom unsur A memiliki jumlah proton sebanyak 19 dan netron sebanyak 20 maka pernyataan yang tidak benar untuk atom unsur A adalah memiliki • nomor atom 19 • 19 elektron • 39 nukleon • notasi 1939A • massa atom relative 20 By farid Qim Iya 2000

  7. Berikut ini yang bukan merupakan isotop adalah… • Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C • dan 1,10% 13C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon. By farid Qim Iya 2000

  8. 7. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu 69Ga dan 71Ga. Jika diketahui bahwa 3 dari lima atom Galium adalah 69Ga, maka massa ataom relatif (Ar), Galium adalah… a. 68 b. 69,8 c. 69,0 d. 70,0 e. 71,0 8. Perhitungan massa atom. Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribusi isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%. 9. Massa molekular mokelul yang mengandung isotop. Hitung massa molekular air H2O dan air berat D2O (2H2O) dalam bilangan bulat. Jawab Massa molekular H2O = 1 x 2 + 16 = 18, massa molekular D2O = (2 x 2) + 16 = 20 By farid Qim Iya 2000

  9. Ar = Massa atom relatif  menyatakan massa rata-rata dari isotop-isotop suatu unsur yang terdapat di alam.Contoh Atom H di alam dijumpai dalam 2 isotop yaitu isotop 1H1 dengan massa 1,0078 amu dan isotop 1H2 dengan massa 2,0141 amu serta kelimpahan masing-masing isotop 99,985% dan 0,015%Sehingga massa rata-rata 1 atom H = m1x%1 + m2x%2Ar H = m1x%1 + m2x%2 1 amu = (1,0078 amu. 99,985% )+ (2,0141 amu . 0,015%) 1 amu = 1,0079 By farid Qim Iya 2000

  10. 1 amu = 1/12 x massa 1 atom C-12 1 amu = 1 sma = 1,66x 10-24 gram • Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C • dan 1,10% 13C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon. By farid Qim Iya 2000

  11. Diketahui unsur X memiliki isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12,25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12?Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu(Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78,99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11,01%. Berapakah Ar unsur M tersebut! By farid Qim Iya 2000

  12. Diketahui unsur X memiliki 2 isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12,25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12?Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu(Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78,99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11,01%. Berapakah Ar unsur M tersebut! By farid Qim Iya 2000

More Related