REAKCE CHEMIE ŽELEZA

2. REAKCE CHEMIE ŽELEZA CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 5 Mgr. Radovan Sloup druhý ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3. reakce chemie železa Příprava a výroba čistého železa: přiřaď typy reakcí Fe3O4 + 4H2→ 3Fe + 4H2O redukce Fe2O3 + 3H2→ 2Fe + 3H2O redukce 2FeO(OH) + 3H2→ 2Fe + 4H2O redukce Fe(COO)2t → Fe + 2CO2 analýza [Fe(CO)5] → Fe + 5CO analýza

4. reakce chemie železa Příprava rud a výroba čistého železa: přiřaď typy reakcí FeO + CO → Fe + CO2 Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 redukce redukce redukce FeO + C → Fe + CO Fe2O3 + C → 2FeO + CO redukce redukce Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 redukce, aluminotermie

5. reakce chemie železa koroze železa probíhá jako oxidace: 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 4Fe + 3O2 + 2xH2O → 2Fe2O3 + xH2O vyjádři iontově oxidaci železa: Fe0→ Fe+III

6. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au doplň a dopočítej reakci železa s HCl: Fe + HCl → 2 FeCl2 + H2 Fe

7. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au doplň a dopočítej reakci železa se zředěnou H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 v koncentrované H2SO4 se Fe nerozpouští – pasivuje se! Fe

8. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au doplň a dopočítej reakci železa se zředěnou HNO3: POZOR železo se v tomto případě chová jako ušlechtilý kov, protože HNO3 má oxidační účinky!!! Fe + HNO3 → 4 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O v koncentrované HNO3 se Fe nerozpouští – pasivuje se! Fe

9. reakce chemie železa železnaté sloučeniny mají redukční účinky,samy se oxidují: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→ 2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+ 8H2O vyjádři iontově oxidaci železnatých iontů: FeII+ - e-→ Fe+III

10. reakce chemie železa důkaz železnatých a železitých sloučenin, např.: 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]→ Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl berlínská modř 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]→ Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2SO4 thurnbullova modř FeCl3 + 3K(SCN)3→ Fe(SCN)3+ 3KCl holubičí krev (obr.)

11. REAKCE CHEMIE ŽELEZA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_5 Datum vytvoření: duben 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí reakcí chemie železa v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí železa a jeho sloučenin. Zmíněny jsou různé reakce příprav a výrob. Porovnány jsou reakce železa s kyselinami (chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou). Připomenuto je v této souvislosti postavení železa v řadě napětí kovů. V závěru jsou shrnuty možnosti důkazu železnatých a železitých iontů železa při analytických stanoveních. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakce chloridu železitého s thiokyanidem draselným. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obrázky jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.