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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E FÍSICAS. Transformações Físicas e Químicas. Físicas. Dissolver o sal em água;. Triturar os grãos de sal;. Partir um copo de vidro. Transformações Físicas e Químicas. Químicas. Maçã a apodrecer;. Bolo;. Madeira a arder ;. Transformações Físicas e Químicas.
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Transformações Físicas e Químicas Físicas • Dissolver o sal em água; • Triturar os grãos de sal; • Partir um copo de vidro
Transformações Físicas e Químicas Químicas • Maçã a apodrecer; • Bolo; • Madeira a arder ;
Transformações Físicas e Químicas Transformações Física Transformações Químicas • não há formação de novas substâncias • há formação de novas substâncias, ou seja, formam-se substâncias diferentes das existentes inicialmente.
Lição sobre a água Este líquido é água. Quando puraé inodora, insípida e incolor.Reduzida a vapor,sob tensão e a alta temperatura,move os êmbolos das máquinas que, por isso,se denominam máquinas de vapor. É um bom dissolvente.Embora com excepções mas de um modo geral,dissolve tudo bem, bases e sais.Congela a zero graus centesimaise ferve a 100, quando à pressão normal. Foi neste líquido que numa noite cálida de Verão,sob um luar gomoso e branco de camélia,apareceu a boiar o cadáver de Oféliacom um nenúfar na mão. António Gedeão
Mudança de Estado Físico • A mudança de estado físico (líquido gasoso) é avaporização: • Evaporaçãose o processo for lento. Ex: roupa a secar, estrada a secar após uma chuvada; • Ebuliçãose o processo for rápido. Ex: água a ferver (“alta temperatura”).
Ponto de ebulição À mesma pressão, cada substância entra em ebulição a uma determinada temperatura, que se chama ponto de ebulição (p.e.) dessa substância.
Ponto de ebulição • Ponto de ebulição é diferente para cada substância, então o p.e é característico de cada substância. • O ponto de ebulição de uma substância aumenta na presença de impurezas.
A substância aqueceria mais depressa. Quando tapamos o tacho em casa a pressão no interior vai aumentar, aumentando a temperatura à qual ocorre a ebulição; quando se baixa a pressão, a temperatura diminui. “SE ESTIVÉSSEMOS A AQUECER A ÁGUA E TAPÁSSEMOS O TACHO, A SUBSTÂNCIA AQUECERIA MAIS DEPRESSA? PORQUÊ?” Ponto de Ebulição
“SE TIVERMOS VAPOR DE ÁGUA A 250ºC E DIMINUIRMOS A TEMPERATURA ATÉ AOS 100ºC, OCORRERÁ ALGUMA MUDANÇA DE ESTADO?” A água continua no estado gasoso, logo não houve mudança de estado Ponto de Ebulição
A água no estado gasoso passou para estado líquido e que “E ENTRE OS 100 ºC E 0 ºC, OCORRERÁ ALGUMA MUDANÇA DE ESTADO? θ (ebulição) = θ (condensação)
“Congela a zero graus centesimais (…), quando à pressão normal” • Material: almofariz, pilão, tubo de ensaio, termómetro • Reagente: gelo, sal. 1. Num almofariz triturar gelo e deitá-lo num tubo de ensaio; 2. Noutro almofariz, triturar gelo misturado com sal e deitá-lo num outro tubo de ensaio; 3. Introduzir um termómetro em cada um dos tubos de ensaio e medir a temperatura dos dois sistemas, registando-a ; 4. Medir e registar a temperatura nos dois sistemas ao fim de 3 minutos
“Congela a zero graus centesimais (…), quando à pressão normal” • Prevê os resultados que esperarias nos dois casos, fundamentando. • Observa a experiência e confronta os resultados com as tuas previsões.
Ponto de Fusão • À mesma pressão, cada substância entra sempre em fusão a uma determinada temperatura, que se chama ponto de fusão(p.f.) dessa substância. • Durante a fusão, se a pressão não variar, a temperatura da mistura sólida e líquida permanece constante.
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição • o p.f. e o p.e. são diferentespara cada substância e que, além de nos permitir identificar essas substâncias, são também critérios de pureza. • A presença de impurezas faz aumentar o p.e. e baixar o p.f. • As misturasnão têm p.f nem p.e. tabelados (no intervalo de tempo em que se dá a ebulição ou a fusão de uma substância na mistura, a temperatura não permanece constante).
