330 likes | 503 Views
Tartalom. Az atom felépítése Az atom elektronszerkezete A molekula és ion fogalma anyagi rendszerek felosztása (periódusos rendszer). Az atom. Az atomok a kémiailag legegyszerűbb részecskék A szokásos kémiai folyamatokban nem alakulnak át egymássá.
E N D
Tartalom • Az atom felépítése • Az atom elektronszerkezete • A molekula és ion fogalma • anyagi rendszerek felosztása • (periódusos rendszer)
Az atom • Az atomok a kémiailag legegyszerűbb részecskék • A szokásos kémiai folyamatokban nem alakulnak át egymássá. • A kémiai reakció során az anyag atomjai átrendeződnek és így egy másik fajta anyag jön létre.
Az atom felépítése • proton(ok) • neutronok • elektronok
Atommag: Protonok+neutronok Rendszám (Z): Protonok száma Neutronok száma (N) Tömegszám (A)= Z+ N
Izotópok: rendszám azonos, tömegszám különböző hasonló kémiai tulajdonság
Izotópok gyakorlati alkalmazása • izotópos nyomjelzés
Hevesy György (1885-1966) a radioaktív izotóp nyomjelzés módszerének megalkotója. Munkáját 1913-ban kémiai Nobel-díjjal ismerték el.
Rákos betegségek gyógyítása 60Co izotóppal • Kormeghatározás 14C izotóppal
Radioaktív anyagok - Az atommag nem stabilis. Nagy energiájú radioaktív sugárzás közben felbomlik. (Ez már nem kémiai reakció)
Radioaktív sugárzás fajtái • Alfa-bomlás során az atommagbólpozitív részecskék (He2+ionok) válnak ki. • Béta-bomlás során az atommagban neutronból lesz proton, elektron kibocsátása közben. Így a béta-sugárzás valójában elektronsugárzás. • Gamma-bomlás során energia távozik nagy energiájú fotonként. Az előbbiek kísérőjelensége szokott lenni. A gamma sugárzásnak nincs töltése
Minden esetben veszélyesek-e a radioaktív anyagok? • Fajlagos aktivitás > 70 kBq/kg.(Bequerel) • Egységnyi tömegű mintában 1 másodperc alatt végbemenő bomlások száma. • Mit jelent az, hogy K-40 fajlagos aktivitása 30,4 Bq/g? • A természetes urán fajlagos aktivitása: 2,54*104 Bq/g. Veszélyes anyagnak számít-e?
Az atom elektronszerkezete • Elektronhéj: Az atommagtól adott távolságban lévő elektronok összessége • Vegyérték elektronok: A külső le nem zárt elektronhéjon (ritkábban a belső, telítetlen alhéjokon) lévő elektronok.
Oktett szabály • Az atomok arra törekszenek, hogy a vegyértékhéjukon nyolc elektron legyen. A kötéseket ennek megfelelően alakítják ki. Korlátai: Az átmeneti fémekre és egyes nemfémes vegyületekre nem alkalmazható. Pl. : SF6
Hány vegyérték elektronja van a következő elemeknek? Rajzoljuk fel a Lewis elektronszerkezetüket! O, N, C,Mg, K, Cl, F, Ne Ezek az elemek, hogyan érhetik el a stabilis szerkezetet?
molekula • Pl.: H2O • Molekula: Két vagy több azonos vagy különböző atomból álló részecske melyben az atomok elsőrendű kémiai kötéssel (kovalens kötéssel)kapcsolódnak egymáshoz.
ion: • Pl. Na+, NH4+ • Ion: Elektromos töltéssel rendelkező atom vagy molekula
Mól, moláris tömeg Mól: Az anyagmennyiség mértékegysége - molnyi mennyiségű anyag 6*1023db részecskét tartalmaz Moláris tömeg: Molnyi mennyiségű anyag tömege
Relatív atomtömeg: • Egy dimenzió nélküli mennyiség • Egy elem atomjának a tömegét egy standardhez viszonyítja • Ez a standard a 12C 1/12 része, ezt atom tömegegységnek (ATE) is nevezik. • Meghatározásakor figyelembe veszik az elem természetes izotóp összetételét.
Lehet-e törtszám a rendszám, a tömegszám vagy a relatív atomtömeg?