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ISOMERIA DE ALCANOS

ISOMERIA DE ALCANOS.

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ISOMERIA DE ALCANOS

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Presentation Transcript

  1. ISOMERIA DE ALCANOS A partir del butano, los alcanos presentan el fenómeno de la isomería que consiste en que un mismo numero de átomos puede dar lugar a diferentes compuestos de acuerdo a la manera como los átomos se organicen , dando lugar a que existan varios compuestos con la misma formula molecular, dándoles el nombre de isómeros (del griego isos- :igual y –mero: parte) . Entonces mientras mayor sea el numero de carbonos, mas alto de isómeros posibles.

  2. De esta manera del butano tenemos dos isómeros, del pentano hay tres, cinco del hexano, y así sucesivamente hasta alcanzar números verdaderamente considerables. A continuación se muestra una tabla en la que se nuestra el número de isómeros de algunos los diez primeros alcanos:

  3. La isomería del alcano hexano se muestra como ejemplo: CH3──CH2─CH2─CH2─CH3 n-Hexano CH3CHCH2CH2CH3  CH3 2-Metilpentano CH3CH2CHCH2CH3  CH3 3-Metilpentano

  4. CH3CHCHCH3  CH3CH3 2,3-Dimetilbutano CH3  CH3CCH2CH3  CH3 2,2-Dimetilbutano

  5. CONFORMACIONES Las distintas formas que puede adquirir una molécula por rotación de sus átomos alrededor de los enlaces simples se llaman conformaciones. PROPIEDADES FISICAS • Los 4 primeros alcanos normales son gases. • Los alcanos del pentano al heptadecano ( C17) son líquidos. • Los restantes alcanos desde el octadecano (C18) son sólidos. • Son apolares. • Son insolubles en agua. • Son menos densos que el agua.

  6. PROPIEDADES QUIMICAS • Tienen muy poca actividad química debido a sus enlaces simples. • Solo se presentan reacciones sin ruptura de la cadena son en las que los hidrógenos son reemplazados por otros átomos o grupos. • Estas reacciones son conocidas como de sustitución. • La reacción de sustitución mas importante es la halogenación, que se realiza en presencia de luz o a altas temperaturas. • Se practica usualmente con cloro y bromo.

  7. La reacción no ocurre con yodo por necesitar mucha energía ni tampoco con flúor por ser violenta. Por ejemplo: CH4 + Cl2 luz o  CH3Cl + HCl calor Metano Clorometano

  8. Otra reacción química de alcanos es la oxidación o combustión. • Aunque son resistentes a oxidantes comunes se pueden oxidar a dióxido de carbono y agua. • Esto sucede cuando se encienden en presencia de un exceso de oxigeno. • Libera grandes cantidades de calor. Por ejemplo: CH4+2O2  CO2 +2H2O + 211 kcal

  9. OBTENCION • Los alcanos se obtienen a partir del petróleo y del gas natural que lo acompaña que se constituye de metano (más de 70%) y etano, con menores proporciones de propano, butano y otros alcanos de mayor peso molecular y contiene algo de dióxido de carbono. • Se emplean como mezclas obtenidas como fraccioones de la destilación del petróleo.(gasolina, gas natural, aceites, etc.)

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