CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA

1. CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA

2. UNIVERSO = MATERIA + ENERGIA Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Capacidade de realizar trabalho. TERRA ÁGUA AR PLANTAS ANIMAIS MINÉRIOS E METAIS CINÉTICA LUMINOSA TÉRMICA ELÉTRICA MAGNÉTICA, ETC.

3. Todas as substâncias são formadas por diferentes tipos de matéria.

4. MATÉRIA: TUDO O QUE MASSA E OCUPA UM LUGAR NO ESPAÇO. CORPO: PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA OBJETO: CORPO COM FUNÇÃO DEFINIDA

5. Matéria corpo objeto

6. Um mesmo objeto pode ser fabricado com materiais diferentes:

7. A massa de um corpo corresponde a quantidade de matéria contida nele. O volume corresponde a medida do espaço que ele ocupa.

8. Propriedades da Matéria

9. A matéria é caracterizada por suas propriedades, podendo ser: GERAIS: quando são comuns a toda espécie de matéria, não importando quais as substâncias a compõem. ESPECÍFICAS: quando dependem das substâncias que a formam, permitindo assim identificar e diferenciar os diversos materiais.

10. Propriedades Gerais • Extensão • Inércia • Massa • Impenetrabilidade • Divisibilidade • Compressibilidade

11. EXTENSÃO É o espaço ocupado por um corpo. Denominamos volume a medida deste espaço. Utilizamos vários produtos comercializados em unidades de medida de volume como litros (L) e mililitros (mL).

12. INÉRCIA É a propriedade segundo a qual um corpo tende a permanecer na situação em que está, resistindo à variação de seu estado – seja em repouso, seja em movimento – até que uma força atue sobre ele. Após o chute, a bola tende a permanecer em movimento, parando quando sofre a ação da força de atrito do solo. A bola tende a permanecer parada até que alguém chute.

13. MASSA É a quantidade de matéria existente nos corpos. Também pode ser definida como a medida da inércia de um corpo. Quanto maior for o corpo, maior a dificuldade em movimentá-lo, portanto, maior será sua inércia. Muitos produtos são adquiridos em massa

14. IMPENETRABILIDADE Dois corpos não podem ocupar ao mesmo tempo o mesmo lugar no espaço.

15. DIVISIBILIDADE É a propriedade segundo qual a matéria pode ser dividida em porções menores. O almofariz e o pistilo são instrumentos usados em laboratório para macerar sólidos.

16. COMPRESSIBILIDADE A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução do seu volume se aplicarmos sobre ela uma força, ou seja, exercermos pressão sobre ela.

17. Propriedades específicas • Cor • Brilho • Odor • Sabor • Dureza • Maleabilidade • Ductibilidade • Solubilidade • Estados físicos • Densidade

18. Propriedades organolépticas: são aquelas que podem ser detectadas pelos órgãos dos sentidos: cor, brilho, odor e sabor. Cor: está relacionada com a luz que ele reflete quando iluminado pela luz branca.

19. Brilho: depende de como o material reflete a luz.

20. Odor: As substâncias podem ser inodoras (sem cheiro), ou odoríferas. SAIBA MAIS: pag. 31 Nunca devemos cheirar substâncias desconhecidas, pois muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar náuseas, tonturas e mal estar geral.

21. Sabor: Algumas substâncias são conhecidas pelo seu sabor característico. • Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido acético (vinagre) • Açucares: frutose e sacarose • Amargo: quinino, boldo • Adstringente: caju e banana verde (amarra a boca) • O sabor no entanto não pode ser usado pelos químicos para identificar substâncias desconhecidas, pois elas podem ser tóxicas e venenosas.

22. DUREZA: é a resistência de um material ao ser riscado por outro ou sofrer desgaste quando atritado com outro material. O material mais duro é aquele que consegue fazer um sulco em outro material. É o material de maior dureza e só pode ser riscado por outro diamante. Broca feita com diamante industrial, para perfurar materiais como vidro, granito, aço rochas.

23. MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria tem de ser moldada ou transformada em lâminas ou chapas finas para produzir diversos objetos. Comum a maioria dos metais. O ouro é o metal mais maleável que existe.

24. DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns materiais apresentam de serem transformados em fios. Alguns metais são dúcteis. Utilizados em circuitos elétricos O fio de ouro é utilizado em tratamento estéticos.

25. SOLUBILIDADE Se colocarmos um pouco de óleo em um copo com água, veremos que ele não se dissolve.

26. + Entretanto, se colocarmos açúcar em um copo com água, este dissolve-se totalmente no meio líquido. A essa propriedade da matéria chamamos solubilidade.

27. - Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO. - Toda material que dissolve outro material é chamado de SOLVENTE. • O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de SOLUÇÃO. SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

28. Se colocarmos uma quantidade muito grande de açúcar em um copo com água, o que ocorrerá? AÇUCAR ÁGUA

29. Parte do açúcar não se dissolveu, ficando no fundo do copo. A solubilidade pode, então, ser definida como a “quantidade máxima de uma substância, denominada soluto, que é possível dissolver em um quantidade-padrão de outra substância, denominada solvente, em dada temperatura.”

30. Para registrar o valor da solubilidade de um material, verificamos a quantidade de soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que eles se encontram. • Em regra geral, um aumento da temperatura aumenta a solubilidade das substâncias.

31. Existem substâncias que não se dissolvem em água e, por isso são chamadas de insolúveis. • O álcool é solúvel em qualquer proporção. • A quantidade de soluto é proporcional a quantidade de solvente, assim em 200g de água, podemos dissolver 72 gramas do cloreto de sódio.

32. DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a massa de um corpo com o volume que essa massa ocupa. Também chamada da massa específica da matéria. Algodão 1 kg Massas iguais Volumes diferentes Chumbo 1 kg Mesmo volume Massas diferentes Ouro - 19,3 g Alumínio – 2,7g

33. Fórmula da densidade Onde: d= densidade m= massa (g, kg, mg) V= volume (L, mL, cm³, m³) EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como massa 1 kg de água. Aplicando a fórmula teremos: d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL

34. * Para líquidos, lembre-se de que 1 cm³ equivale a 1 mL: • Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL de álcool tem massa de 0,8g. • O mercúrio é o metal líquido que apresenta densidade bastante elevada – Cada litro de mercúrio metálico tem massa de 13,5 kg.

35. FLUTUAÇÃO DOS CORPOS • Está relacionada com a sua densidade. • Dois materiais com densidades diferentes: O material mais denso tende a afundar. O material menos denso tende a flutuar.

36. Os icebergs são grandes massas de água no estado sólido, que se deslocam seguindo as correntes marítimas nos oceanos. Em geral, a ponta do iceberg corresponde a menos de 10% do volume total do mesmo.O gelo tem uma densidade ligeiramente menor do que a água. Assim, os icebergs flutuam devido à menor densidade do gelo.

37. Por que na água salgada o ovo flutua e na água doce afunda? • Observe a imagem e responda

38. O mesmo acontece com a água do mar e da piscina.

39. SÓLIDO No estado sólido, as partículas encontram-se muito próximas e unidas por intensas forças de ligação. Elas vibram em posições fixas. Forma e volume constantes e definidos. Permite pouca compressibilidade.

40. LÍQUIDO As partículas estão mais afastadas uma das outras, reduzindo as forças de ligação que as mantém unidas. Estão mais livres e se movem com facilidade. Forma variável (recipiente) Volume constante

41. GASOSO As partículas encontram-se muito afastadas umas das outras e são praticamente livres. Se movimentam rapidamente em todas as direções e sentidos. A forma e volume são variáveis (de acordo com o recipiente).

42. MUDANÇAS DOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

43. As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso). • O que diferencia essas substâncias em cada estado físico são as disposições e a agitação das moléculas. • É possível mudar o estado físico de uma substância provocando afastamento e aproximação de suas moléculas, o que é conseguido por meio de alterações na temperatura ou na pressão. • As mudanças de um estado físico para outro recebem denominações específicas

44. FUSÃO - Passagem do estado sólido para o estado líquido. - Cada substância sofre fusão em um temperatura específica, denominada temperatura de fusão (TF)

45. Tabela de temperaturas de fusão - (TF)

46. SOLIDIFICAÇÃO Passagem do estado líquido para o estado sólido. É o processo inverso da fusão. Para dada substância, a temperatura de solidificação (TS)coincide com a temperatura de fusão (TF)

47. VAPORIZAÇÃO É a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Esse processo pode acontecer de 3 formas diferentes: evaporação, calefação e ebulição

48. EVAPORAÇÃO: - Passagem lenta e espontânea. - Ocorre em qualquer temperatura e é um fenômeno superficial, pois são as moléculas da superfície do líquido que passam para a fase gasosa. - Os líquidos apresentam maior ou menor capacidade de evaporação. Exemplos: ciclo da água, roupas no varal, etc.

50. CALEFAÇÃO: é a passagem instantânea. Ocorre quando pequenas porções de líquidos são jogadas em uma superfície muito quente.