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PRACTICA 3. SINTESIS DE ACIDO BENCILICO EN TRES ETAPAS.

PRACTICA 3. SINTESIS DE ACIDO BENCILICO EN TRES ETAPAS. EQUIPO 7. 2da. ETAPA PREPARACION DEL BENCILO. OBJETIVO. EN LA PRACTICA SE OXIDARA UN GRUPO HIDROXILO DE UN CARBONO SECUNDARIO PERTENECIENTE ALA BEN- ZOINA PARA OBTENERSE EL BENCILO, UNA α - DICETONA AROMATICA.

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PRACTICA 3. SINTESIS DE ACIDO BENCILICO EN TRES ETAPAS.

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  1. PRACTICA 3. SINTESIS DE ACIDO BENCILICO EN TRES ETAPAS. EQUIPO 7. 2da. ETAPA PREPARACION DEL BENCILO.

  2. OBJETIVO. EN LA PRACTICA SE OXIDARA UN GRUPO HIDROXILO DE UN CARBONO SECUNDARIO PERTENECIENTE ALA BEN- ZOINA PARA OBTENERSE EL BENCILO, UNA α- DICETONA AROMATICA.

  3. DESARROLLO. EN ESTA PRACTICA ES PREFERIBLE USAR UN BAÑO MARIA . PARA QUE EL CALENTAMIE- TO SEA MODERADO Y ASI PODER VISUALIZAR CUANDO DEJEN DE DESPRENDERSE VAPORES DE OXIDO DE NI- TROGENO.

  4. ETAPA 1. CALENTAMIENTO. EN UN MATRAZ ERLENMEYER DE 125 ML AGREGAR 1 ML DE BENZOINA Y 3 ML DE ACIDO NITRICO. CALIENTE LA MEZCLA ABAÑO MARIA CON AGITACION SUAVE POR 1 HRA HASTA QUE DEJEN DE SALIR VAPORES DE COLOR CAFÉ.

  5. ETAPA 2. FILTRACION. TERMINADO EL CALENTAMIENTO, VIERTA EL CONTENIDO DEL MATRAZ EN UN VASO DE PRECIPITADOS DE 50 ML CONTENI- ENDO UNA MEZCLA DE HIELO Y AGUA , CON AGITACION. FILTRE EL PRECIPITADO EN UN EMBUDO BUCHNER Y LAVELO CON AGUA PARA ELIMINAR LA ACIDEZ.

  6. CUESTIONARIO. 1. Escriba el mecanismo de la reacción de oxidación de la benzoina a bencilo

  7. 2. ¿Que tipos de oxido de nitrógeno se presentan en la reacción de oxidación? óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2) . Juntos , reciben el nombre de óxidos de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno se combina con otros químicos para formar el smog. También se combina con las gotas de agua que se encuen- tran en el aire para producir ácido nítrico. El ácido nítrico es uno de los ácidos que forman la lluvia ácida

  8. 3. ¿Cuál es la toxicidad de los óxidos de nitrógeno y sus síntomas? Rango de toxicidad: • La toxicidad generalmente es debida a la asfixia y no por el oxido nitroso. • La inhalación del 40% de oxido nitroso en aire puede causar confusión y sedación, mientras que un nivel del 80% puede causar inconsciencia en muchos individuos. • Concentraciones de más de 90 mg/m3 (50 ppm) pueden reducir la destreza, la cognición y las habilidades motoras y audiovisuales. Provoca alucinaciones, un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana.

  9. 4. Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica Ácido nítrico: El compuesto químicoácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes Bibliografia. Brewster, R.Q., C.A. Vaanderwerf y W.E. McEwen. 1968. Curso Práctico de Química Orgánica. Madrid, Alhambra. Dominguez, X. A. y X. A. Dominguez S. 1982. Química Orgánica

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