Overzichtsles hoofdstuk 14

1. Overzichtsles hoofdstuk 14 • Doornemen hoofdstuk 14 • Bespreken examenopgave eiwitbepaling • Extra oefenopgave

2. Elektrochemische cellen • Elektrochemische cel • Verzamelnaam voor batterijen en accu’s • Belangrijke begrippen • Halfcel • Zoutbrug • Verbindend elektrolyt • Standaardelektrodepotentiaal • Bronspanning

3. Elektrochemische cellen • Overige belangrijke begrippen • Daniellcel • Celdiagram • Referentie-elektrode

4. Brandstofcel • voor de halfreactie met de reductor geldt: 2 H2 (g) + 4 OH-→ 4 H2O + 4 e- • voor de halfreactie met de oxidator geldt: O2 (g) + 2 H2O + 4 e-→ 4 OH- Opgeteld: 2 H2 + O2→ 2 H2O

5. Brandstofcel (vervolg) • Reforming van aardgas, productie van synthesegas: CH4 (g) + H2O (l) → CO (g) + 3 H2 (g)

6. Kwantitatieve analyse met redoxreacties • Directe titratie • Indirecte titratie • Terugtitratie • Zie presentatie in eerdere les op clzvaklokalen:

7. Directe titraties; massaprocent H2O2 • Stap 1 • Wat is de juiste reactievergelijking? • Stap 2 • Hoeveel mmol van de stof die met het waterstofperoxide reageert is toegevoegd? • Stap 3 • Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen? • Stap 4 • Reken uit hoeveel mol waterstofperoxide aanwezig was en kijk na in hoeveel mL oplossing dit zat • Stap 5 • Kijk naar wat er gevraagd is: • Concentratie • Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) • Massaprocenten • Reken om naar wat wordt gevraagd

8. Terugtitraties; sulfidegehalte • Stap 1 • Wat zijn de juiste reactievergelijkingen? • Stap 2 • Hoeveel mmol van de stof die met het jood reageert is toegevoegd? • Stap 3 • Wat zijn de molverhouding tussen de stoffen die reageren en de stof die je wilt bepalen? • Stap 4a • Reken uit hoeveel mol jood heeft gereageerd met het thiosulfaat en kijk na hoeveel er oorspronkelijk aanwezig was • Stap 4b • Reken vervolgens uit hoeveel mol jood gereageerd moet hebben met het sulfide • Stap 5 • Kijk naar wat er gevraagd is • Reken om naar wat wordt gevraagd

9. Corrosie • Roesten van ijzer in vochtige omgeving onder invloed van zuurstof • O2 (g) + 2 H2O (l) + 4e-→ 4 OH- (aq) • Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2e-

10. Corrosie tegengaan • Fosfateren en lakken • Behandeling met ijzer(III)diwaterstoffosfaat zorgt voor goed sluitende laag van ijzer(III)fosfaat • Verzinken en vertinnen • Zink, tin en aluminium stoppen corrosie door zelf te oxideren. Het oxidelaagje is moeilijk doordringbaar • Verchromen en vernikkelen • Chroom vormt ook een moeilijk doordringbare laag. Is bij chroom echter heel dun, zodat het goed blijft glanzen.

11. Corrosie tegengaan (vervolg) • Gebruik van opofferingsmetalen • Opofferingsmetaal (onedeler) gaat over in ionvorm in plaats bijvoorbeeld ijzer. Veel toepassing in offshore (grote tankers, booreilanden) • Kathodische bescherming • Veel toegepast bij metalen buizen (bijv gasleidingen) onder de grond. Door de buis een heel klein beetje negatief geladen te maken wordt (grotendeels) voorkomen dat Fe2+ kan ontstaan

12. Elektrolyse • Reactie die niet spontaan verloopt • Niet alleen een ontledingsmethode • Reactie die verloopt onder invloed van een externe (gelijk)spanningsbron.

13. Elektrolyse 2 Br- → Br2 + 2 e- Zn2+ + 2e- → Zn

14. Toepassingen elektrolyse • ´Vrijmaken´ van metalen uit zouten • Aanbrengen van dunne metaallaagjes • Elektrolytisch zuiveren van koper • Elektrochemische metaalbewerking

15. Bespreken examenopgave

16. Extra oefenopgave