200 likes | 481 Views
Řada napětí kovů. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 13. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. kovy. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2 , Cu, Ag, Hg, Pt, Au. obr. 1.
E N D
Řada napětí kovů CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 13 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
kovy Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au obr. 1
řada napětí kovů Nikolaj Nikolajevič Beketov (13.1.1827 - 13.12.1911) V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovají kovy v kyselinách a jaké napětí poskytují v galvanickém článku. Shrnutím této práce je tzv. řada napětí kovů „Beketovova řada kovů“ v této řadě jsou všechny kovy! Vznikla srovnáním potenciálu poločlánku tvořeného kovem ponořeným do roztoku své soli s potenciálem normální vodíkové elektrody. obr. 2
reagují s vodou za studena reagují s vodní parou reagují s kyselinou za vývoje vodíku Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy
řada napětí kovů elektroda: Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg 2+ Al/Al3+ Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H/H+ Cu2+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au+3/Au potenciál (V): - 3,04 - 2,92 - 2,84 - 2,71 - 2,36 - 1,68 - 0,76 - 0,74 - 0,44 - 0,14 - 0,13 0,00 + 0,34 + 0,80 + 0,85 + 1,19 + 1,42 obr. 3 • - uhlíková katoda • záporná elektroda • - dochází na ní k • redukci částic doplň a dopočítej reakci na katodě: 2H+ + 2e- → H2
řada napětí kovů 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 reagují s vodou zastudena
řada napětí kovů hliník na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe reagují s vodou a vodní parou železo na vzduchu Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace x koroze
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb Ca Mg H2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Na Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb např. zinek H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci vápníku s HCl podle vzoru: Ca + HCl → 2 CaCl2 + H2 Ca
hliník na vzduchu železo na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace x koroze
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci hořčíku s HCl podle vzoru: Mg + HCl → 2 MgCl2 + H2 Mg
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci železa s HCl podle vzoru: Fe + HCl → 2 FeCl2 + H2 Fe
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci sodíku s HCl podle vzoru: 2 Na + HCl → 2 2NaCl + H2 Na
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 ušlechtilé kovy Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!
ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou dusičnou reagují ale nevzniká vodík!
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au rtuť a b • Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O • b) 6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au měď Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Řada napětí kovů Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_13 Datum vytvoření: leden 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro výuku a shrnutí chování kovů v elektrochemické řadě napětí. Pro zopakování základních chemických vlastností kovů, především jejich chování v roztocích kyselin a ve vodě. Zmíněny jsou základní reakce a rozdíly chování kovů podle postavení v řadě napětí. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce sodíku nebo draslíku s vodou. Porovnání reaktivity kovů je možné provézt reakcí kovových hoblinek s kyselinou chlorovodíkovou. Všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5 Další obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr. 2: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Beketov_A.N._3.jpg autor: Центральный государственный архив научно-технической документации Украины (k dispozici k 10.1.2013) obr. 1: autor: Simon Gjerløv http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DPS_Main_Red.png (k dispozici k 10.1.2013) obr. 3: autor: Ben Russell http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anim_electrolysis_of_water.gif (k dispozici k 10.1.2013)