1 / 20

Řada napětí kovů

Řada napětí kovů. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 13. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. kovy. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2 , Cu, Ag, Hg, Pt, Au. obr. 1.

zaina
Download Presentation

Řada napětí kovů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Řada napětí kovů CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 13 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. kovy Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au obr. 1

  3. řada napětí kovů Nikolaj Nikolajevič Beketov (13.1.1827 - 13.12.1911) V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovají kovy v kyselinách a jaké napětí poskytují v galvanickém článku. Shrnutím této práce je tzv. řada napětí kovů „Beketovova řada kovů“ v této řadě jsou všechny kovy! Vznikla srovnáním potenciálu poločlánku tvořeného kovem ponořeným do roztoku své soli s potenciálem normální vodíkové elektrody. obr. 2

  4. reagují s vodou za studena reagují s vodní parou reagují s kyselinou za vývoje vodíku Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

  5. řada napětí kovů elektroda: Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg 2+ Al/Al3+ Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H/H+ Cu2+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au+3/Au potenciál (V): - 3,04 - 2,92 - 2,84 - 2,71 - 2,36 - 1,68 - 0,76 - 0,74 - 0,44 - 0,14 - 0,13 0,00 + 0,34 + 0,80 + 0,85 + 1,19 + 1,42 obr. 3 • - uhlíková katoda • záporná elektroda • - dochází na ní k • redukci částic doplň a dopočítej reakci na katodě: 2H+ + 2e- → H2

  6. řada napětí kovů 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 reagují s vodou zastudena

  7. řada napětí kovů hliník na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe reagují s vodou a vodní parou železo na vzduchu Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace x koroze

  8. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb Ca Mg H2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Na Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

  9. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb např. zinek H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

  10. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci vápníku s HCl podle vzoru: Ca + HCl → 2 CaCl2 + H2 Ca

  11. hliník na vzduchu železo na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace x koroze

  12. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci hořčíku s HCl podle vzoru: Mg + HCl → 2 MgCl2 + H2 Mg

  13. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci železa s HCl podle vzoru: Fe + HCl → 2 FeCl2 + H2 Fe

  14. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci sodíku s HCl podle vzoru: 2 Na + HCl → 2 2NaCl + H2 Na

  15. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 ušlechtilé kovy Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!

  16. ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou dusičnou reagují ale nevzniká vodík!

  17. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au rtuť a b • Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O • b) 6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  18. řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au měď Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

  19. Řada napětí kovů Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_13 Datum vytvoření: leden 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro výuku a shrnutí chování kovů v elektrochemické řadě napětí. Pro zopakování základních chemických vlastností kovů, především jejich chování v roztocích kyselin a ve vodě. Zmíněny jsou základní reakce a rozdíly chování kovů podle postavení v řadě napětí. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce sodíku nebo draslíku s vodou. Porovnání reaktivity kovů je možné provézt reakcí kovových hoblinek s kyselinou chlorovodíkovou. Všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5 Další obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr. 2: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Beketov_A.N._3.jpg autor: Центральный государственный архив научно-технической документации Украины (k dispozici k 10.1.2013) obr. 1: autor: Simon Gjerløv http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DPS_Main_Red.png (k dispozici k 10.1.2013) obr. 3: autor: Ben Russell http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anim_electrolysis_of_water.gif (k dispozici k 10.1.2013)

More Related