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EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. FORÇAS RELATIVAS DE ÁCIDOS E BASES. 1. Para as seguintes reações de transferência de próton, utilize a tabela do slide para determinar se o equilíbrio se localiza predominantemente à esquerda ou à direita.

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EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

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Presentation Transcript

  1. EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

  2. FORÇAS RELATIVAS DE ÁCIDOS E BASES 1. Para as seguintes reações de transferência de próton, utilize a tabela do slide para determinar se o equilíbrio se localiza predominantemente à esquerda ou à direita. (a) HSO4- (aq) + CO3-2 (aq) ↔ SO42- (aq) + HCO3- (aq) (b) HPO42- (aq) + H2O (l) ↔ H2PO4- (aq) + OH- (aq) (c) NH4+ (aq) + OH- (aq) ↔NH3(aq) + H2O(l)

  3. A ESCALA DE pH 2. Calcule ps valores de [H+ ] e [OH-] em uma solução neutra a 25°C. 3. Calcule a concentração de [H+ ] em Uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L. Uma solução na qual [OH- ] é 1,8x10-9 mol/L

  4. A ESCALA DE pH 4. Calcule os valores de pH para as duas soluções descritas no exercício 3 5. Uma amostra de suco de maçã que foi espremido recentemente tem pH = 3,76. Calcule [H+]

  5. ÁCIDOS E BASES FORTES 6. Qual é o pH de uma solução de 0,040 mol/L de HClO4? 7. Qual é o pH de Uma solução de 0,028 mol/L de NaOH? Uma solução de 0,0011 mol/L de Ca(OH)2?

  6. ÁCIDOS FRACOS 8. Um estudante preparou uma solução de 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCHO2) e mediu seu pH. Constatou que o pH é 2,38. Calcule Ka para o ácido fórmico nessa temperatura Qual a porcentagem de ácido ionizada nessa solução de 0,10 mol/L?

  7. ÁCIDOS FRACOS 9. Calcule o pH de uma solução 0,20 mol/L de HCN

  8. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS 10. A solubilidade de CO2 em água pura a 25°C e 0,1 atm de pressão é 0,0037 mol/L. A prática comum é supor que todo o CO2 dissolvido está na forma de ácido carbônico, produzido pela reação entre CO2 e H2O CO2(aq) + H2O(aq) ↔ H2CO3(aq) Qual é o pH de uma solução 0,0037 mol/L de H2CO3?

  9. BASES FRACAS 11. Calcule a concentração de OH- em uma solução de 0,15 mol/L de NH3 12. Uma solução é preparada pela adição de hipoclorito de sódio (NaClO) sólido em água suficiente para prefazer 2,00L de solução. Se a solução tem um pH de 10,50, qual a quantidade em mol de NaClO adicionada?

  10. 13. Calcule (a) a constante de dissociação básica, Kb, para o íon fluoreto (F-) (b) a constante de dissociação ácida, Ka, para o íon amônio (NH4+)

  11. 14. Determine se o sal Na2HPO4 formará uma solução ácida ou básica ao se dissolver em água 15. Coloque as seguintes soluções em ordem crescente de acidez (diminuição do pH): 1. 0,1 mol/L de Ba2(C2H2O2)2 2. 0,1 mol/L NH4Cl 3. 0,1 mol/L NH3CH3Br 4. 0,1 mol/L KNO3

  12. 16. Estime o pH de uma solução 0,15M NH4Cl 17. Estime o pH de uma solução 0,15M Ca(CH3CO2)2

  13. 18. Coloque os compostos em cada uma das seguintes séries em ordem crescente de força ácida: AsH3, HI, NaH, H2O H2SeO3, H2SeO4, H2O

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