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Equilibrio Acido-Base

Equilibrio Acido-Base. Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología. Equilibrio Acido-base. Fisiología pH es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. [H + ] en sangre es alrededor de 40 x 10 -9 eq/l, lo cual es un pH de 7.4

Thomas
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Equilibrio Acido-Base

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Presentation Transcript

  1. Equilibrio Acido-Base Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología.

  2. Equilibrio Acido-base. • Fisiología • pH es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. • [H+] en sangre es alrededor de 40 x 10-9 eq/l, lo cual es un pH de 7.4 • El pH normal es entre 7.38 y 7.42 • Los rangos compatibles con la vida varían entre 6.8 y 7.8. Este rango estrecho de pH es necesario para función enzimática normal.

  3. Equilibrio Acido-Base • Producción de ácidos: • Volátiles (13000 a 20000 milimoles de CO2) CO2+H2O  H2CO3  H+ + HCO3- HOH  H+ + OH- (+ CO2)  HCO3 • No volátiles H2SO4 (40-60 mmoles) NaCO3 NaOH HCO3 (30 – 40 mmoles)

  4. Equilibrio Acido-BaseAmortiguación

  5. Equilibrio Acido-BaseAmortiguación

  6. Primera línea de defensa • Es instantáneo • Minimiza pero no previene caída de pH • HCl + NaHCO3  NaCl + H2CO3 ácido fuerte + sal  sal neutra + ácido débil • Henderson – Hasselbach pH = pK´ + log [HCO3] / [CO2]

  7. Ejemplo 1 pH = 6.1 + log 24 mmoles/l 0.03 x 40 mmHg pH = 6.1 + log 24 1.2 pH = 6.1 + log 20 = 7.40

  8. Ejemplo 2 (caso HCl) pH = 6.1 + log 12 mmoles/l 1.2 + 12 mmoles/l pH = 6.1 + log 12 13.2 pH = 6.06 No se logra compensar del todo

  9. Segunda línea de defensa • Respuesta respiratoria • Ocurre en minutos • H2CO3 se transforma en CO2 y H2O con una eliminación pulmonar del CO2 • Se puede sobrecompensar por hiperventilación pH = 6.1 + log 12 mmoles/l 0.03 x 23 mmHg pH = 7.34

  10. Tercera línea de defensa • Respuesta renal • LEC se queda sin el amortiguador principal (bicarbonato). • Parte del ácido se encuentra aún como un ácido débil. • El riñón compensa por: • Reclamo proximal de bicarbonato filtrado • Regeneración distal de bicarbonato consumido • NAE = UAMV + UTAV - UBCV

  11. Equilibrio Acido-BaseResumen • Extracelular  Bicarbonato • Intracelular  proteinas  hemoglobina  fosfatos orgánicos • Acido: donador H+ • Base: receptor H+ • Buffer: • Ácido débil + base conjugada • Base débil + ácido conjugado

  12. Rol de los riñones en el equilibrio ácido-base • Del buffer de bicarbonato el riñón se encarga de mantener el balance del HCO3, mientras que el pulmón se encarga del CO2 • Secreción de H+ • Intercambios Na/H • H-ATPasa • H-K-ATPasa • Por cada hidrogenión secretado se reabsorbe un bicarbonato

  13. Secresión de H+ • Intercambio Na+ / H+ • H+ - ATPasa • H+ - K+ - ATPasa  colectores • Por cada H+ secretado se reabsorbe un HCO3- Proximal

  14. Acidez titulable

  15. Acidez titulable • pH bajo  fosfato se desplaza hacia H2PO4 • pH urinario bajo  H2PO4 (ppal ac. titulable) • pH urinario mínimo es 4.4. A esta concentración de H+ se inhiben las bombas de H+. • La excresión de H+ se limita por la cantidad fosfatos. • Acidez urinaria  H+ excretado

  16. Amonio • La acidez titulable esta limitada por la cantidad de fosfato disponible y de otros buffers filtrados. A un pH de 4.4 el fosfato nunca se encuentra como H3PO4. Las bombas de H+ al inhibirse no permiten un mayor descenso en el pH. • En estados de acidosis se encontró la propiedad de buffer del amonio por aumento del NH4+ urinario.

  17. Amonio

  18. Secresión HCO3

  19. Formulas • pH = pK´ + log base ácido • Excresión neta ácido = UAMV+UATV-UBCV • Osmolaridad calculada = 2 [Na+]+[glucosa]+[NU] 180 18 • Brecha anionica = Na+ - (Cl- + HCO3-) (10 – 14 mEq/l) • B.osmolal = osmolaridad medida – osmolaridad calculada (< 10 mo) • B. urinaria = Na+ + K+ - Cl-

  20. Acidosis Metabólica • Alteración ácido-básica que se caracteriza por un descenso en el HCO3 y pH sanguíneos. • Puede tener origen renal o extrarenal • Se diferencian por brecha urinaria • (+)  NH4 bajo  inapropiada respuesta • (-)  NH4 alto  hay respuesta renal • El pH no indica la NAE.

  21. Acidosis Metabólica

  22. Acidosis Metabólica

  23. Acidosis Metabólica: BA aumentada • Existe a nivel sanguíneo un anión no medible que produce la acidosis

  24. Acidosis Metabólica: BA normal • Se clasifican en renales o extrarenales

  25. Acidosis Metabólica: BA normal Renal

  26. Alcalosis Metabólica • Elevación de pH serico secundario a retención o adición de alcali. • El riñón responde aumentando excresión HCO3 • Para persistencia debe haber: • Disminución de LEC • Hipocalemia • Hipercapnia • Incremento en la actividad mineralocorticoide

  27. Alcalosis Metabólica

  28. Alcalosis Metabólica

  29. Trastornos respiratorios

  30. Trastornos respiratorios

  31. Respuestas compensatorias

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