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Normalidad de una solución

Normalidad de una solución. José David Torres Tirado 30 de Octubre del 2013. Molaridad.

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Presentation Transcript

  1. Normalidad de una solución José David Torres Tirado 30 de Octubre del 2013.

  2. Molaridad • La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.

  3. Mol • 6.023X1023 moléculas, iones.

  4. Neutralizar en moles no siempre ocurre por eso se usan los equivalentes

  5. H2SO4

  6. Normalidad • La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

  7. Formula • Normalidad = equivalentesgramo de soluto / litros de solución • N = equivalentes g soluto / L solución

  8. Normalidad = Molaridad / # Equivalentes

  9. Problema 1 • 1.- ¿Cuál es la molaridad de las siguiente solución 3.5 moles de MgS en 900 ml de solución?:a) 3.8 mol/L.b) 0.38 mol/L.c) 0.038mol/L.d) 4.0 mol/L.

  10. Problema 2 • 2.- Calcular el número de moles a un litro de solución de 0.2 Molar de HCl:a) 0.2 moles.b) 0.02 moles.c) 0.002 moles.d) 0.0002 moles.

  11. Problema 3 • 3.- Calcula la molaridad de una solución de ácido fosfórico contiene 32.7 gr de H3PO4 1000 gr de agua.a) 0.3336 mol/Kg.b) 0.003336 mol/kg.c) 0.0003336 mol/kg.d) 0.00003336 mol/kg.

  12. Problema 4 • 3.- ¿Qué cantidad de nitrito potasio se tienen que pesar para preparar 250 ml la solución es .1N?a) W= 2.125 gr KNO2, No de Eq.= 0.025b) 0.003336 mol/kg.c) W=.02125 gr KNO2, No de Eq.=0.0025d) W=.0.00125 gr KNO2, No de Eq.=0.00025

  13. Problema 5 • 5.- Se tienen 2 soluciones de la misma sustancia una es de 0.1224 N y la otra 0.0826 N se desea preparar un litro de solución 0.1 N a partir de las 2 soluciones. ¿Qué volúmenes deberán mezclrse de cada una de las 2 soluciones?a) V2=0.5628 lts. VT=0.4372 lts. Y VR=1 lts.b) V2=0.05628 lts. VT=0.04372 lts. Y VR=0.999 lts.c) V2=0.005628 lts. VT=0.004372 lts. Y VR=1 lts.d) V2=0.0005628 lts. VT=0.0004372 lts. Y VR=1 lts.

  14. Problema 6 • 6.- Calcular la fracción molar de ácido fosfórico en una solución acuosa al 25% de ácido fosfórico.a) XH20= 0.94, XH3P04= 0.0577 y XT= 0.9999.b) XH20= 0.094, XH3P04= 0.00577 y XT= 0.09999c) XH20= 0.0094, XH3P04= 0.000577 y XT= 0.9999.d) XH20= 0.00094, XH3P04= 0.000577 y XT= 1.

  15. Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico. • Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.o por litro de solución.

  16. Calcular la normalidad • 1.- ¿Qué M tieneunasolución de ácidonítrico (HNO3), si 400 mL de la solucióncontienen 150 g del ácido? • 2.- ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitanparapreparar 650 mLdeunasolución 0.2 M? • 3.- Sí se deseaobtenerunasolución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH)disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Quévolumen de solución se obtendrá? • 4.- ¿Cuántos g de soluto se necesitanparapreparar un litro de unasolución 0.5 Mde H2SO4?

  17. 5.- ¿Cuáles la M de unasoluciónquecontiene 78 g de KOH con agua en 100 mLdesolución? • 6.- Si se tieneunasolución 3 M de HCl en agua, ¿Quécantidad de solutocontienen 250 mL de solución? • 7.- ¿Cuáles la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO4? • 8.- Encontrar la M de unasoluciónquecontiene 30 g de NaOHdisueltos en agua,formando 2.5 L de solución. • 9.- Se prepararon 380 mL de unasolución en la que se disolvieron 0.85 moles deKOH. ¿Cuáles la M de dichasolución? • 10.- ¿Cuáles la M de unasoluciónquecontiene 16 g de CH3OH en 200 mLdesolución?

  18. 11.- ¿Cuántos moles se necesitanparapreparar 1.25 L de solución 0.10 M deNaI? • 12.- ¿Cuántos g se requierenparapreparar 200 mL de unasolución de Mg(OH)20.5 M? • 13.- ¿Quévolumen de solución 0.9 M se puedepreparardisolviendo 3.6 moles deKOH? • 14.- ¿Cuántos L de solución 0.75 M se preparandisolviendo 125 g de CaBr2? • 15.- Obtén la M de 300 mL de unasoluciónquecontiene 250 g de NaCldisueltosenagua. • 16.- ¿Cuantosgramos de hidróxido de potasiodebenusarseparaprepararunasolución de 250 ml., 0.5 molar??

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