LICDA. CORINA MARROQUIN 2014

1. SEMANA 11 CINETICA QUIMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO LICDA. CORINA MARROQUIN 2014

2. CINETICA QUIMICA Es el estudio de las velocidades de reacción y de los factores que la afectan o modifican.

3. La velocidad de reacción varía enormemente en los procesos Cotidianos.

4. Velocidad de Reacción: Medida de el cambio de concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo.

5. TEORIA DE LAS COLISIONES. Para que los átomos, moléculas puedan reaccionar, es decir, transferir o compartir electrones de valencia deben:

6. A. Hacer contacto a través de un choque de colisión • B. La colisión debe ser orientada y adecuada. • C. La colisión debe aportar energía mínima, llamada Energía de Activación. (energía cinética mínima que las partículas de colisión tienen que poseer para que ocurra una reacción).

10. Frecuencia de colisión Controlado por la concentración ytemperatura. Concentración: A mayorconcentración mayor número de colisiones. Temperatura: Al aumentar la temperatura se incrementa la frecuencia de las colisiones.

11. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Temperatura Concentración de reactivos, Catalizadores y Área Superficial.

12. Temperatura La velocidad dereacción se duplica de manera aproximada cuando la temperatura se incrementa en 10°C. En el ser humano la elevación de la temperatura en unos pocos grados (fiebre) conduce a un aumento de ritmo del pulso y las velocidad de las reacciones bioquímicas. A mayor temperatura mayor velocidad de reacción.

13. Concentración de los reactivos Cuantas más moléculas de reactivos haya en un volumen específico de un líquido o gas, más colisiones ocurrirán por unidad de tiempo. A mayor concentración de reactivos mayor velocidad de reacción.

14. Catalizadores Son sustancias queaceleran la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella. Actúan reduciendo la energía de activación requerida para que la reacción ocurra. Los catalizadores biológicos son las ENZIMAS y participan en reacciones que ocurren en los sistemas vivos.

16. La elevación de las enzimas son de diagnóstico clínico es decir, nos indica la enfermedad que padecemos.

17. 2H2O2 MnO22H2O + O2 CATALIZADORES.

18. Área Superficial A mayor área superficial mayor velocidad de reacción. Madera + O2 Combustión

19. EL EQUILIBRIO QUIMICO. La cinética química se encarga también del estudio de los mecanismos y el equilibrio que establecen las reacciones reversibles y su equilibrio químico.

20. REACCIONES REVERSIBLES. • Es la que se lleva a cabo en cualquier dirección. • Ej. A + B C + D Cuando reacciona A con B sus concentraciones disminuyen , mientras que aumentan las de C y D.

21. Equilibrio químico Ley de Acción de Masas Cuando se establece un equilibrio químico dinámicola velocidad de la reacción directa e inversa son iguales. Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

22. Cuando las concentraciones de los reactivos es mayor que los productos, se dice que el equilibrio está desplazado hacia la derecha.

23. Cuando las concentraciones de los productos es mayor que los reactivos, se dice que el equilibrio está desplazado hacia la izquierda.

25. Keq1 Las reacciones tienden a avanzar hasta casi completarse hacia la derecha. Keq<1 El equilibrio se encuentra desplazado a la izquierda.

28. Equilibrio Homogéneo: • Reactivos y productos se hallan en la misma fase. N2(g) + 3H2 (g) 2 NH3(g) Keq = [NH3]2 [N2] [H2]3

29. Equilibrio heterogéneo: • Reactivos y productos se hallan en fases diferentes. • En la Keq solo se consideran los reactivos y productos en fase gaseosa. CaCO3(s)CaO(s) + co2(g) Keq= [CO2]

30. Ej. • Calcular la Keq. 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) • Concentraciones: • SO3 = 0.2 M SO2= 0.1 M O2=0.4M

31. GASES. • Se puede establecer equilibrio químico cuando: • A. una reacción se lleve a cabo en un recipiente cerrado. • B. donde no se agregan ni se añaden sustancias, • C. la temperatura y la presión no cambian.

32. PRINCIPIO DE LE CHATELIER • Si un sistema en equilibrio es sujeto a una perturbación que altera el equilibrio, se producirá un cambio hacia la dirección que restituya el equilibrio.

34. FACTORES QUE AFECTAN ELEQUILIIBRIO. A.CONCENTRACIÓN B.TEMPERATURA C. PRESION.

35. A.Concentración: Equilibrio hacia la derecha. Aumenta la concentración de los reactivos. Disminución de los productos. Equilibrio hacia la izquierda. Disminuye la concentración de los reactivos. Aumenta la concentración de los productos.

36. B. TEMPERATURA: Reacciones Endotérmicas, el calor debe considerarse parte de los reactivos. A + calor  B Si  la Temperatura la reacción se desplaza hacia la derecha. Si  la Temperatura la reacción de desplaza hacia la izquierda.

37. Reacciones Exotérmicas, el calor debe considerarse parte de los productos. A B calor Si  el calor la reacción se desplaza hacia la izquierda. Si  el calor la reacción se desplaza hacia la derecha.

39. C. PRESION Cuando la presión aumenta, el equilibrio se desplaza hacia el lado donde hay menor número de moles. Si la presión disminuye la reacción se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

40. 1.Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq. 2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g) 2.Si en equilibrio las concentraciones molares son: [NOCl]= 0.4 [NO]= 0.3 [Cl2]= 0.2 Cuál es la Keq. 3. De acuerdo a Le Chatelier hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión.

41. 1. Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq. 2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g) 2.Si en equilibrio las concentraciones molares son: [NOCl]= 0.4 [NO]= 0.3 [Cl2]= 0.2 Cuál es la Keq. 3. De acuerdo a Le Châtelier hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión. R/ El equilibrio se desplaza a la izquierda.