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QUÍMICA. ESCUELA :. GESTIÓN AMBIENTAL. Ing. Verónica Cueva. PONENTE :. I BIMESTRE. BIMESTRE :. ABRIL – AGOSTO 2007. CICLO :. UNIDAD. VIDEOCONFERENCIAS. MEDICIONES FUNDAMENTALES. Sistema Internacional. Sistema métrico actualizado Se basa en el sistema métrico decimal

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Presentation Transcript

  1. QUÍMICA ESCUELA: GESTIÓN AMBIENTAL Ing. Verónica Cueva PONENTE: I BIMESTRE BIMESTRE: ABRIL – AGOSTO 2007 CICLO: UNIDAD VIDEOCONFERENCIAS

  2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

  3. Sistema Internacional • Sistema métrico actualizado • Se basa en el sistema métrico decimal • Presentan unos prefijos que permiten convertir la unidad mas grande o mas pequeña ya sea dividiendo o multiplicando por factores de 10n

  4. Unidades básicas del SI

  5. Los sistemas métrico y SI son sistemas decimales, en los que se emplean prefijos para indicar fracciones y múltiplos de diez. Los mismos prefijos se usan con todas las unidades de medición.

  6. Prefijos usados con unidades del SI

  7. Medición de la temperatura Escalas de temperaturas

  8. Factor de conversión (Fc) Es una fracción en cuyo numerador y denominador existen diferentes unidades que expresan la misma cantidad. Cantidad conocida (unidades) x Fc = Cantidad (unidades deseadas) 1h = 60 min 1h/60 min = 1 69 min = 1h 60 min/ 1h = 1

  9. Cifras significativas Normas para establecer el número de cifras significativas • Todos los dígitos diferentes de cero son cifras significativas 845 cm= 3 cifras significativas 1,234 kg= 4 cifras significativas • Los ceros situados entre cifras significativas también lo son 606 = 3 cifras significativas • Los ceros situados a la izquierda del primer digito distinto de cero, no es significativo. Solo para ubicar el punto decimal 0,08 L= 1 cifra significativa 0,0000349 g= 3 cifras significativas

  10. Cifras significativas Normas para establecer el número de cifras significativas • Si el número es mayor que 1 todos los ceros escritos a la derecha de la coma decimal cuentan como cifras significativas 2,0 mg= 2 cifras 3,040 dm=4 cifras • Si el número es menor que 1, solo son significativos los ceros que están al final del número o los que están entre cifras significativas 0,090 kg= 2 cifras 0,3005 kg= 4 cifras 0,00420 = 3 cifras

  11. Notación Científica • Suma y resta: • (7,4 x 103) + ( 2,1 x 10 3)= 9,5 x 10 3 • ( 4,31 x 104) + ( 3,9 x 103) = • ( 4,31 x 10 4) + ( 0,39 x 10 4) = 4,70 x 10 4 • (2,22 x 10-2)-(4,10 x 10-3)= (2,22 x 10-2)-(0,41 x 10-2) = 1,81 x 10-2 • Multiplicación y división • (8,0 x 10 4)x(5,0 x 10 2) = 40 x 10 6= 4 x 10 7 • 6,9 x 10 7/ 3,0 x 10 -5= 2,3 x 1012

  12. ELEMENTOS, ÁTOMO Y LA TABLA PERIODICA

  13. Elementos • Un elemento es una sustancia que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos. • A la fecha identificados 109 • Existen en forma natural en la tierra 83 • 26 producidos artificialmente por reacciones nucleares.

  14. Símbolos Químicos • Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a cada elemento. • Muchos nombres de elementos surgen de planetas, mitología, minerales, colores, geografía y personas famosas. • Algunos provienen del latín o griego.

  15. Nombres y Símbolos

  16. TablaPeriódica • Es el arreglo de todos los elementos que existen. • Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos en orden ascendente de número atómico, formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares. • Grupos – columnas verticales • Períodos – filas horizontales

  17. La Tabla Periódica

  18. RENGLÓN = PERÍODO • COLUMNA = GRUPO • GRUPOS TIENEN NÚMEROS Y LETRAS. • GRUPOS A SON ELEMENTOS REPRESENTATIVOS • GRUPO B Y EL VIII SON ELEMENTOS DE TRANSICIÓN • ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS • EL GRUPO IA = METALES ALCALINOS

  19. EL GRUPO IIA = METALES ALCALINO TÉRREOS • VIIA = HALÓGENOS • GRUPO 0 = GASES NOBLES • GRUPO IVA = FAMILIA DEL CARBONO • GRUPO VA = FAMILIA DEL NITRÓGENO • GRUPO VIA = FAMILIA DEL OXÍGENO • GASES NOBLES Y HALÓGENOS: NO METALES • METALOIDES = ENTRE METALES Y NO METALES

  20. METALES NO METALES Son buenos conductores del calor y la electricidad. Pierden electrones (se oxidan) Actúan como reductores Son electropositivos Son malos conductores del calor y la electricidad Ganan electrones (se reducen) Actúan como oxidantes Son electronegativos

  21. GASESMETALOIDESNOBLES • Son elementos químicamente estables (INERTES) • Poseen en su ultima capa 8 electrones, excepto el Helio que posee 2 • Son monoatómicos • Tienen propiedades de elementos metálicos y de elementos no metálicos

  22. UN 75% DE LO ELEMENTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA SON METALES Y EL RESTO SON NO METALES Y METALOIDES

  23. METALES NO METALES GASES NOBLES ALUMINIO BARIO BERILIO BISMUTO CADMIO CALCIO CERIO CROMO COBALTO COBRE ORO IRIDIO HIERRO PLOMO LITIO NIQUEL OSMIO MERCURIO Mn PALADIO PLATINO POTASIO RADIO RODIO PLATA SODIO TANTALIO TALIO TORIO ESTAÑO TITANIO WOLFRANIO URANIO VANADIO ZINC Molibdem HELIO NEÓN ARGÓN CRIPTÓN XENÓN RADÓN FLUOR CLORO BROMO YODO OXÍGENO ASUFRE SELENIO TELURO NITRÓGENO FÓSFORO ARSÉNICO ANTIMONIO BORO CARBONO SILICIO GERMANIO METALOIDES BORO SILICIO GERMANIO ARSÉNICO ANTIMONIO TELURO POLONIO ASTATO

  24. DEMOCRITO “...no hay sino átomos y espacio, todo lo demás es solamente una opinión”. Democritus de Abdera

  25. Teoría atómica de Dalton POSTULADOS • Toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. • Los átomos son indestructibles e inalterables.  Las reacciones químicas incluyen la combinación de átomos, no la destrucción de átomos.

  26. Teoría atómica de Dalton Los elementos se combinan entre si para forman compuestos. • Los elementos están constituidos por partículas llamadas átomos. • los átomos no pueden romperse por medios químicos. • Para dividir a los átomos, son necesarias técnicas de alta energía. • Los átomos del mismo elemento son semejantes en masa y tienen las mismas propiedades.

  27. Isótopo

  28. NÚMERO DE MASA ( A) Suma de protones y neutrones que están en el núcleo del átomo. • Si conocemos el número de masa y el número atómico podemos calcular el número de neutrones que seria igual: Número de neutrones = Número de masa - Númeroatómico

  29. Masa molecular La masa molecular (M) se obtiene sumando la masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula. Ejemplo:Calcular la masa molecular del H2SO4 M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 uque es la masa de una molécula. Normalmente, suele expresarse comoM (H2SO4) = 98,076 g/mol

  30. ESTRUCTURA ATÓMICA

  31. Estructura atómica Las principales partículas subatómicas son electrones, protones y neutrones. El protón y el neutrón están compuestos de quarks Núcleos y electrones, tienen cargas eléctricas opuestas, el átomo es neutro.

  32. ÁTOMO

  33. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA • No es mas que la distribución de los electrones en los niveles y subniveles de energía de acuerdo a los cuatro números cuánticos. • Los elementos de los grupos 1 y 2 ocupan un subnivel s. • Los elementos de los grupos 3 al 7 llenan los subniveles p. • Los elementos químicos desde el 21 al 30 y del 39 al 48, del 57 al 80, del 89 al 113 solo ellos llenan el subnivel d.

  34. Nombres, Formulas de los Compuestos Inorgánicos

  35. Iones monoatómicos

  36. Iones poliátomicos

  37. ¿Cómo saber el nombre de un compuesto iónico a partir de su fórmula?

  38. Nombres y formulas de compuestos binarios de no metales

  39. Número de oxidación de los átomos en los compuestos poliátómicos Na2SO4 Anotar los números de oxidación mas conocidos de los elementos del compuestos. Multiplicar el número de oxidación de cada elemento por el subíndice apropiado. Escribir la ecuación. +2 +X -8 =0 X = +8-2 X = 6 Por lo tanto el número de oxidación del azufre es +6

  40. Compuestos Binarios

  41. ENLACES QUIMICOS

  42. Enlace iónico • Un enlace iónico es el enlace químico que se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones y cationes

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