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PROPIEDADES PERIÓDICAS.

PROPIEDADES PERIÓDICAS. Son las propiedades que presentan los distintos elementos de la tabla periódica y se repiten secuencialmente a lo largo de ella. Principales propiedades periódicas: Las propiedades son muchas, pero destacamos solo algunas de ellas : - Radio ionico

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PROPIEDADES PERIÓDICAS.

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Presentation Transcript

  1. PROPIEDADES PERIÓDICAS. Son las propiedades que presentan los distintos elementos de la tabla periódica y se repiten secuencialmente a lo largo de ella. • Principales propiedades periódicas: • Las propiedades son muchas, pero destacamos solo algunas de ellas :- Radio ionico • Afinidad electrónica • Electronegatividad- Energía de ionización- Reactividad

  2. PROPIEDADES PERÍODICAS

  3. A : Aumenta D: Disminuye De Abajo hacia arriba: AUMENTAN…. DISMINUYEN… De Izquierda a Derecha: AUMENTAN….. DISMINUYEN…..

  4. PROPIEDADES PERIÓDICAS. Radio ionico: distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico .

  5. PROPIEDADES PERIÓDICAS. Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

  6. PROPIEDADES PERIÓDICAS. Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. La EN aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período, es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico. Fluor4,0 el mas electronegativo Francio 0,7 el menos EN Los menos EN tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más EN.

  7. PROPIEDADES PERIÓDICAS. - Energía de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. AUMENTA AUMENTA AUMENTA

  8. PROPIEDADES PERIÓDICAS. Reactividad: tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones de un enlace químico

  9. La EN aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período, es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico. Fluor4,0 el mas electronegativo Francio 0,7 el menos EN Los menos EN tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más EN.

  10. IZQUIERDA ABAJO GRUPO DERECHA PERÍODO ARRIBA AUMENTA DISMINUYE

  11. Litio 3º Cloro 2º Francio 4º Flúor 1º

  12. SOLUCIONES. Los metales más reactivos tienen tendencia a perder electrones. Los metales más reactivos tienen tendencia a formar cationes. Los no metales más reactivos tienen tendencia a ganar electrones. Los no metales más reactivos tienen tendencia a formar aniones.

  13. PARTE V: Configuración Electrónica A. Señala la afirmación correcta. a) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el orden del grupo en que se encuentra el elemento. b) El número de electrones del átomo nos señala el período en que se encuentra el elemento. c) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el nivel d) Ninguna de las afirmaciones es correcta. B. Señala la afirmación correcta. a) Los no metales pertenecen al block s de la tabla periódiódica. b) Los gases nobles tienen completo el subnivel energético p c) En los metales de transición se está llenando el subnivel energético f. d) En las tierras raras o metales de transición externa se está llenando el subnivel energético d. Dejamos esta parte por ahora!!! Para la clase de configuración electronica

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