1 / 14

LAJU DAN ORDE REAKSI

LAJU DAN ORDE REAKSI. Oleh:. Sri wilda albeta. Pembahasan. Kemolaran Laju reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Teori tumbukan Penerapan konsep laju reaksi. KEMOLARAN. RUMUS :. KET: M = Kemolaran n = jumlah mol zat P = Persen fase larutan (%) V = Volume larutan

dionne
Download Presentation

LAJU DAN ORDE REAKSI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LAJU DAN ORDE REAKSI Oleh: Sri wilda albeta

  2. Pembahasan • Kemolaran • Laju reaksi • Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi • Teori tumbukan • Penerapan konsep laju reaksi

  3. KEMOLARAN RUMUS: KET: M = Kemolaran n = jumlah mol zat P = Persen fase larutan (%) V = Volume larutan Mr = massa molekul relatif ρ = massa jenis larutan m = massa zat terlarut

  4. Lanjutan Kemolaran Contoh Soal: Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah… Jawab: Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO) = 40 + 2(14)+ 6(16) = 164

  5. LAJU REAKSI Gambar 2 Gambar 1 Gambar 1 : Gambar 2 :

  6. Lanjutan laju reaksi Persamaan laju reaksi: Reaksi: pA + qB → rC + sD Ket : v = laju reaksi (Ms-1) [A] = konsentrasi zat A (M) [B] = konsentrasi zat B (M) k = konstanta laju reaksi x = orde reaksi zat A y = orde reaksi zat B V = k [A]x [B]y

  7. Lanjutan laju reaksi Orde reaksi Reaksi: pA + qB → rC + sD • Orde reaksi nol ex: v = k [A]0 • Orde reaksi 1 ex: v = k [A] • Orde reaksi 2 ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B] • Orde reaksi 3 ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3

  8. Lanjutan laju reaksi Contoh soal: Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S • Tentukan: • Orde reaksi P • Orde reaksi Q • Persamaan laju reaksi

  9. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI • Konsentrasi semakin besar [], semakin cepat laju reaksi. semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi. • Suhu semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi. semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi. • Luas permukaan semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi. semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksi • Katalis

  10. TEORI TUMBUKAN Energi Aktivasi Energi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

  11. Lanjutan Teori Tumbukan Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi • Konsentrasi konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat. • Suhu suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat. • Luas permukaan semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar. • katalis

  12. Lanjutan Teori Tumbukan • KATALIS

  13. Penerapan konsep laju reaksi • Industri pembuatan amonia • Industri roti

  14. TERIMA KASIH

More Related