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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES. ELETRONEGATIVIDADE: é a habilidade de um átomo em atrair os elétrons de uma ligação química para si. A eletronegatividade aumenta : - da esquerda para a direita em um período; - de baixo para cima em um grupo. Eletronegatividade e Polaridade da Ligação Química
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ELETRONEGATIVIDADE:é a habilidade de um átomo em atrair os elétrons de uma ligação química para si. • A eletronegatividade aumenta: • - da esquerda para a direita em um período; • - de baixo para cima em um grupo.
Eletronegatividade e Polaridade da Ligação Química • Em uma ligação covalente, os elétrons podem estar localizados mais próximos de um dos átomos. Esse compartilhamento desigual se deve a diferença de eletronegatividade entre os átomos e resulta na formação de ligações polares. • eletronegatividade = 0 ou 0 ligações covalentes apolares • eletronegatividade 0 ligações covalentes polares + -
MOMENTOS DE DIPOLO ():é a grandeza que representa a diferença de densidade eletrônica (dipolo) Q = grandeza das cargas r = distância entre os átomos Os momentos de dipolo são medidos em debyes (D). No SI, a unidade para o momento de dipolo é C.m (Coulomb.metro). 1D = 3,336 x 10-30 C.m
Moléculas apolares com ligações polares Os dipolos de ligação no CO2 cancelam-se porque o CO2 é linear. -++- A ligação covalente C-O é polar, mas a molécula CO2 é apolar ( = 0)
A molécula H2O não é linear e os dipolos não se cancelam. A molécula da água é polar ( 0), ou seja, apresenta um momento de dipolo permanente.
A polaridade de uma molécula depende dos átomos constituintes e de sua geometria molecular.
POLARIZABILIDADE :é a facilidade com que uma densidade eletrônica pode ser distorcida por um campo elétrico externo. F- < Cl- < Br- < I- - +
431 kJ/mol 16 kJ/mol Quando uma substância funde ou entra em ebulição, as forças intermoleculares são quebradas (NÃO AS LIGAÇÕES COVALENTES!!)
FORÇAS ÍON-DIPOLO São decorrentes da interação eletrostática entre íons e moléculas que apresentam momento dipolar permanente (moléculas polares, 0). Ex.: Dissolução do NaCl em H2O Íons solvatados:
U e1.2 d2
FORÇAS ÍON-DIPOLO INDUZIDO São decorrentes da interação eletrostática entre íons e moléculas apolares ( = 0). Ex.: Dissolução do NaCl em Br2 - + - + + - - + - + - + - + + - U e12.2 d4 O dipolo só existe na presença dos íons
FORÇAS DE VAN DER WAALS • São as forças intermoleculares mais fracas. • Dipolo - dipolo • Dipolo - dipolo induzido • Dipolo instantâneo - dipolo induzido
Forças dipolo – dipolo (Debye): • Ocorre entre moléculas neutras que apresentam um momento de dipolo permanente. U 1.2 (estacionário) d3 U 1.2 (rotação) d6
Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma massa e o mesmo tamanho, as forças dipolo-dipolo aumentam com o aumento da polaridade.
B) Forças dipolo – dipolo induzido: Ocorre quando substâncias polares e apolares neutras são misturadas. Ex.: O2 dissolvido em água CO2 dissolvido em água U 12.2 d6
C) Forças dipolo instantâneo – dipolo induzido (Dispersão de London): Este tipo de interações ocorre com todos os átomos e moléculas, mas só pode ser observado em espécies que não apresentam momento dipolar permanente. Ex: He U 1.2 d6
As forças de dispersão de London aumentam à medida que a massa molecular aumenta. Gás Gás Líquido Sólido Quanto maior for a área de superfície disponível para contato, maiores são as forças de dispersão. Área: linear > esférico Forças de London: linear > esférico
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO É um caso especial de forças dipolo-dipolo. Quando uma ligação de hidrogênio ocorre, ela predomina sobre os outros tipos de interação: U B.H + ... dBH O H está mais próximo de A A-H---B • Uma das moléculas possui átomos de hidrogênio ligados a átomos bastante eletronegativos, como O, N e F - Chamado doador de ligação hidrogênio (A-H). • A outra molécula possui também átomos eletronegativos, como O, N ou F, com pares de elétrons não-ligantes. Chamado aceptor de hidrogênio (B:).
De modo geral, a temperatura de ebulição aumenta com o aumento da massa molecular, devido o aumento das forças de dispersão. • Entretanto observa-se exceção com a água, devido às suas fortes forças intermoleculares que são do tipo ligação de hidrogênio.
Ligações de hidrogênio intramoleculares Celulose, DNA, ... proteína
As ligações de hidrogênio são responsáveis pela: Flutuação do gelo
