Chemie 8. ročník

1. Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová Chemie 8. ročník

2. prvky I.A skupiny (bez vodíku) lithium Li sodík Na draslík K rubidium Rb cesium Cs francium Fr Alkalické kovy

3. - měkké, dají se krájet nožem - na řezu stříbrolesklé - snadno podléhají korozi, proto se uchovávají v petroleji Vlastnosti alkalických kovů

4. Vlastnosti alkalických kovů • Plamenová zkouška • - dokazuje přítomnost • alkalického kovu ve • sloučenině • - plamen barví: • lithium červeně • sodík žlutě • draslík fialově • http://www.chemie.websnadno.cz/Periodicka-soustava-chemickych-prvku.html

5. - jsou velmi reaktivní (bouřlivá reakce s vodou, při níž vzniká vodík) - ve valenční vrstvě mají 1e-→ snadno jej odevzdávají a vytváří tak kationt Li+ , Na+ , K+ Vlastnosti alkalických kovů

6. - pouze ve sloučeninách - nejznámější nerosty obsahující sodík: sůl kamenná, živec sodný (ortoklas), chilský ledek - nejznámější nerosty obsahující draslík: sylvín (mořská vody), živec (plagioklas) Výskyt v přírodě

7. Lithium - slitiny Sodík - sodíkové lampy (laboratoře) - součást důležitých sloučenin (NaCl – chlorid sodný = sůl kamenná – potravinářství, konzervační látka, posypy, silnic, výroba chlóru), výroba mýdla, skla Draslík - důležitý pro výživu rostlin → draselná hnojiva - výroba mýdla, skla Použití

8. 1. Vyjmenuj alkalické kovy a uveď jejich značky. 2. Vysvětli, jakým způsobem bys dokázal/a alkalický kov ve sloučenině? 3. Vyber vlastnosti sodíku: a/ je měkký b/ má hustotu větší než voda c/ nepodléhá korozi d/ nepatří mezi alkalické kovy e/ plamen barví červeně f/ reaguje s vodou za vzniku vodíku Opakování