1 / 18

STOIKIOMETRI

STOIKIOMETRI. Pengertian Konsep mol & Stoikiometri. Konsep Mol Mol = satuan jumlah Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 1 2 Bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 Lambang : ( L ). Stoikiometri Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel.

brock-holder
Download Presentation

STOIKIOMETRI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STOIKIOMETRI

  2. Pengertian Konsep mol & Stoikiometri Konsep Mol • Mol = satuan jumlah • Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12 • Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023 • Lambang : ( L ) Stoikiometri • Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel

  3. Hubungan mol dengan jumlah partikel • Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel • Partikel : atom, molekul, ion • Jumlah partikel = mol x L

  4. Contoh hubungan mol dengan partikel • Hitungjumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) • Hitungjumlah mol dari1,5 x 1024molekulgula. Jawab : • Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom • Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol

  5. Soal – soal : Hitunglah : • Jumlahmolekuldalam 0,25 mol air (H2O) • Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4) • Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg • Jumlah mol dari 6 x 1022molekul CH4

  6. Hubungan mol dg massa (gram) • Massa molar adalahmassasatu mol zat yang dinyatakandalam gram. • Rumusmassaadl Massa (Gram) = mol x AratauMr Ar = Massa atom satuangr/mol Mr = Massa molekul / BeratMolekul (BM) (gr/mol) • Massa atom (Ar) Fe = 56 gr/mol Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpymassa 56 gram) • Massa molekul (Mr) H2O = 18 gr/mol Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mpymassa 18 gram)

  7. Contoh hubungan mol dg massa • Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? • Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram? • Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

  8. Jawab : • Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 gr/mol = 900 gram • Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 gr/mol • Mol belerang = 16 gr : 32 gr/mol = 0,5 mol

  9. Soal – soal : • Hitunglahjumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56 gr/mol, L = 6 x 1023) • BerapaMramoniajika 5 mol amoniampymassa 85 gram? • 7,525 x 1022unsur X ternyatamempunyaimassa 5 gram. Hitunglahmassarelatif atom unsur X (Ar X) ?

  10. Hubungan mol dg volume gas • Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhu mutlak (oK) • Keadaan standard (suhu 0oC atau 273o K, tekanan 1 atm) • Volume (Liter) = mol x 22,4 • Mol = Volume (liter) : 22,4

  11. Contoh Hubungan mol dengan volume gas • Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46 gr/mol) • Berapa massa dari 14 liter gas O2 (Mr 32) pada 0oC, 1 atm ! • Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?

  12. Jawab : 1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt 2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 mol x 32 gram/mol = 20 gram 3. 9,03 x 1024molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

  13. Hitungjumlahmolekul yang terkandungdalam 5,AB liter suatu gas, diukurpadakeadaan standard? • Tentukan volume dari 8,AB gram gas hidrogen /H2 (Ar H=1) • Hitunglah volume gas berikut yang diukurpadakeadaanstandardari : (Ar C=12, O=16) a. 1,AB mol kabondioksida (CO2) b. 5,AB gram karbon monoksida (CO). • Massa dari 5,AB liter suatu gas padakeadaanstandaradalah 11,AB gram. Tentukanmassamolekul (Mr) relatif gas tersebut! • Diketahui Ar H=1, C=12. Hitunglah: • massa dari 5,AB liter gas CH4 (STP) • jumlahmolekuldalam 4,AB liter gas H2 (STP).

  14. KOEFISIEN REAKSI • Koefisienreaksi : Perbandingan mol seluruhzat yang adapadapersamaanreaksi, baikreaksiruaskirimaupunhasildiruaskanan. • Jikasalahsatuzatsudahdiketahuimolnya, mkzat lain padapersamaanreaksidapatdicaridengancaramembandingkankoefisien. • Mol A = koefisien A x mol B koefisien B

  15. Contoh soal : • Diketahuireaksi : N2 + 3H2 2 NH3jika H2 yang bereaksiadl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksidanberapa mol NH3 yang terbentuk? Jwb : H2 = 12 mol N2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol • Berapa gram gas O2 yang diperlukanuntukmembakar 260 gram asetilena (C2H2)secarasempurna ? (Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H= 1) 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Jawab: C2H2 = 260/26 mol = 10 mol O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

  16. Soal-soal : • Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X ! • 245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar. • Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi : Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2

More Related