1 / 49

Stoikiometri

Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar. RUMUS KIMIA. PERSAMAAN REAKSI. STOIKIOMETRI. Click to edit text styles. Contents. Edit your company slogan. KONSEP MOL. Konsep Mol. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol .

kaitlin-dennis
Download Presentation

Stoikiometri

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

  2. RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI STOIKIOMETRI Click to edit text styles Contents Edit your company slogan KONSEP MOL www.themegallery.com

  3. Konsep Mol • Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. • 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,0221367 × 1023partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L). Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion • 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut www.themegallery.com

  4. Massa atom relatifdanmassamolekulrelatif • Untuk atom • Untuksenyawa www.themegallery.com

  5. Contoh soal 1 • JikaAr Fe = 56 smadanmassa 1 atom 12C = 2x10-23 gram. Tentukanmassa 10 atom besi • Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23 = 9,3 x 10-23 gram Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram = 93 x 10-23 gram www.themegallery.com

  6. Jawab : Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18 • Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1 atom C-12 • 18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram • Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram = 3 x 10-22 gram • Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air www.themegallery.com

  7. Contoh soal 2 • Contoh: • Berapamolekul yang terdapatdalam 20 gram NaOH ?Jawab: • MrNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 • mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol • BanyaknyamolekulNaOH = 0.5 mol = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023molekul www.themegallery.com

  8. : Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = n x 6,02 x 1023 • Keterangan : n = jumlah molX = jumlah partikel • 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom) • 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2 • 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+ adalah ion) www.themegallery.com

  9. Massa Molar (mm) • Massa molar : massa 1 mol suatu zat, sama dengan Ar atau Mr zat itu dan dinyatakan dalam g/mol m = n x mm massa unsur X = n x Ar X massa senyawa X= n x Mr senyawa X www.themegallery.com

  10. Volume molar (Vm) • Volume per mol gas disebut volume molar gas dan dinyatakan dengan lambang Vm. • Pada keadaan standar (suhu 0oC dan tekanan 1 atm, STP), volume molar gas (Vm) adalah 22,4 L/mol. • Contoh : volume 2 mol gas CO2 pada keadaan STP = 2 x 22,4 = 44,8 L. V = n x Vm www.themegallery.com

  11. Kemolaran (M) • Kemolaran (M) adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan. www.themegallery.com

  12. www.themegallery.com

  13. Jika sebanyak 20 gram NaOH dilarutkan dalam 250 mL akuades, berapa jumlah mol, jumlah partikel, dan kemolaran larutan NaOH? www.themegallery.com

  14. Rumus Kimia • menunjukkan jenis unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks • Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul • Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus suatu senyawa www.themegallery.com

  15. Rumus Empiris Vs Molekul • Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa • Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa • Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )nMr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris ) • n= bilangan bulat www.themegallery.com

  16. Penentuan Rumus Empiris dan Molekul • 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa • 2. Ubah ke satuan mol • 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris • 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :( Rumus Empiris ) n = Mr, n dapat dihitung • 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris. www.themegallery.com

  17. Contoh soal • 22 g sampelsuatusenyawa yang hanyamengandungfosfordan sulfur, dianalisisdanternyatamengandung 12,4 g fosfordan 9,6 g sulfur. Bagaimanakomposisipersentasesenyawaini? Tuliskanrumusempirisnya! www.themegallery.com

  18. Chemical Equation Persamaan Reaksi • Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung • N2(g) +  3 H2(g) →  2 NH3(g) • Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda  berarti “menghasilkan”.

  19. Chemical Equation Persamaan Reaksi • Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama • Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama • Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

  20. Chemical Equation Persamaan Reaksi HNO3 (aq) + H2S (g)   NO (g) + S (s) + H2O (l) • a HNO3 + b H2S   c NO + d S + e H2O • atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e   3a = a + e   e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a   2b = 3a   b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 a

  21. Chemical Equation Persamaan Reaksi Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

  22. Contoh soal • Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO2(g) 2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g) www.themegallery.com

  23. Latihan soal • Setarakanreaksikimiaberikut : • C8H18 + O2 CO2+H2O • Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 • P4O10 + H2O  H3PO4 • Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe • Na2S2O3 +I2  NaI + Na2S4O6 www.themegallery.com

  24. Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). Jika ArC = 12 dan H = 1. Carilah rumus empiris senyawa tersebut! www.themegallery.com

  25. Pengertian… • Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) • Stoikiometri adalah hitungan kimia

  26. Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan a. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan volume gas (T, P sama) Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 3 liter ? ? Jawab: Perbandingan volum  3 lt : 3/1 x 3 lt : 2/1 x 3 lt 3 lt : 9 lt : 6 lt 1 : 3 : 2

  27. Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan b. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan perbandingan mol Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 2,8 g ? ? • mol N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol • mol H2 = 3/1 x 0,1 mol = 0,3 mol  massa H2 = 0,3 x 2 = 0,6 g • mol NH3 = 2/1 x 0,1 = 0,2 mol  massa NH3 = 0,2 x 17 = 3,4 g

  28. Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan • Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan perbandingan jumlah partikel Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 6,022x1023 Molekul ? Molekul ? Jawab: perbandingan koef  1 : 3 : 2 • Jumlah molekul H2 = 3 x 6,022x1023 = 18,07x1023 • Jumlah molekul NH3 = 2 x 6,022x1023 = 12,04x1023

  29. KADAR ZAT Massa AxBy = p gram Massa A = x. Ar A . p Mr AxBy Massa B = y. Ar B . p Mr AxBy % A = x. Ar A . 100% Mr AxBy % B = y. Ar B . 100% Mr AxBy

  30. Contoh • Massa masing-masing unsur dalam 100 gram senyawa Ca(NO3)2 (Ar N = 14, O = 16, dan Ca = 40) adalah :

  31. Contoh… Misalkan massa Al2O3 = 50 g, maka berapakah persentase masing-masing logam tersebut? Jawab: Mr Al2O3 = (2x27) + (3x16) = 102 g/mol % Al = 2x Ar Al x 100% = 2x27 x 100% = 52,94% Mr Al2O3 102 Massa Al = 52,94% x 50 g = 26,47 g % O = 3x Ar O x 100% = 3x16 x 100% = 47,06% Mr Al2O3 102 Massa O = 47,06% x 50 g = 25,53 g

  32. PEREAKSI PEMBATAS Adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia Cara menentukan pereaksi pembatas: membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, kemudian hasil terkecil itulah yang merupakan pereaksi pembatas

  33. Contoh: 4Al(s) + 3O2(g)  2Al2O3(s) Mula-mula : 4 mol 4 mol Bereaksi : 4 mol 3/4x4 mol 2/4 x 4 mol Sisa/stlh : - 1 mol 2 mol Jadi, setelah reaksi: • Terdapat sisa O2(g) = 1 mol • Terdapat hasil Al2O3(s) = 2 mol

  34. Contoh: • Sebanyak 1,8 g Mg bereaksi dengan 1,4 g gas N2 membentuk magnesium nitrida (Mg3N2). Tentukan persamaan reaksinya dan massa zat setelah reaksi! (Ar Mg = 24 g/mol; Ar N= 14 g/mol) Jawab: Mol Mg = 1,8/24 = 0,075 mol Mol N2 = 1,4/28 = 0,050 mol

  35. Lanjutan… 3 Mg + N2 Mg3N2 Mula-mula : 0,075 mol 0,050 mol Bereaksi : 0,075 mol 0,025 mol 0,025 mol Sisa / setelah : - 0,025 mol 0,025 mol Massa N2 setelah bereaksi = n x Mr = 0,025 x 28 = 0,7 g Massa Mg3N2 = n x Mr = 0,025 x 100 = 2,5 g

  36. Latihan… • Sebanyak 38,8 g senyawa ZnS dibakar dengan 30 liter gas oksigen (pada 0oC, 1 atm) dengan reaksi: ZnS + O2 ZnO + SO2 Tentukan: - penyetaraan reaksinya! - volume SO2 setelah reaksi berlangsung!

  37. Latihan… 2. Etilena, C2H4 terbakar di udara membentuk CO2 dan H2O sesuai dengan reaksi berikut: C2H4 + O2 CO2 + H2O Tentukan: a. Penyetaraan reaksinya! b. Massa CO2 yang terbentuk jika campuran ini mengandung 1,93 g C2H4 dan 5,92 g O2 yang terbakar!

  38. REAKSI YANG MELIBATKAN CAMPURAN Jika suatu campuran direaksikan, maka masing-masing komponen mempunyai persamaan reaksi sendiri. Pada umumnya hitungan yang melibatkan campuran diselesaikan dengan pemisalan.

  39. Contoh: Suatucampuransejumlah 7,8 g yang terdiridarilogamaluminiumdanlogam magnesium direaksikandenganasamsulfat. Reaksitersebutmenghasilkan total gas hidrogensebanyak 8,96 l (STP). Berapakahkomposisipersenmassamasing-masinglogamtersebut? Jawab: • Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 • 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Misal : Al = x gram  (x / 27) mol Mg = (7,8 – x) gram  (7,8 – x) / 24 mol

  40. Jika diketahui bahwa volum total gas hidrogen = 8,96 l, maka n H2= 8,96/22,4 = 0,4 mol (mol H2 I + mol H2 II) I. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 mol H2 = [(7,8 – x) / 24] mol II. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Mol H2 = (3/2 . x/27) mol = (x/18) mol • Mol H2 I + mol H2 II = 0,4 mol [(7,8 – x) / 24] + x/18 = 0,4 ………(1)

  41. Dari persamaan (1), diperoleh: x = 5,4 g (Massa Al) Maka massa Mg = 7,8 – x = 7,8 – 5,4 = 2,4 g • Sehingga persentase masing-masing logam: • % Al = (5,4 / 7,8) x 100% = 69,23% • % Mg = (2,4 / 7,8) x 100% = 30,77%

  42. REAKSI PENGENDAPAN Adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan padat Contoh: Reaksi antara timbal(II) nitrat dengan natrium klorida sesuai reaksi: Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq)  PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)

  43. REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS a. Reaksi pembuatan gas H2 Logam + HCl / H2SO4 encer  H2 + senyawa ion (garam) Contoh: Mg(s) + 2 HCl(aq)  H2(g) + MgCl2(aq) 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

  44. REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS b. Reaksi pembuatan gas CO2 Seny. Karbonat + HCl / H2SO4 encer  CO2 + H2O + senyawa ion (garam) Contoh: Na2CO3 + H2SO4 CO2 + H2O + Na2SO4

  45. REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS c. Reaksi pembuatan gas NH3 Seny. Amoniak + seny. Hidroksida  NH3 + H2O + garam Contoh: 3(NH4)SO4(s) + 2Al(OH)3(aq)  6NH3(g) + 6 H2O + Al2(SO4)3(aq)

  46. Latihan • Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M (Ar O=16, H=1), maka massa atom relatif L sama dengan …

  47. Latihan • Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% metana (CH4) dan 40% etana (C2H6), dibutuhkan O2 murni sebanyak ….

  48. Latihan • Sebuah paduan (aliansi) yang terdiri dari 80% Zn (Ar = 65) dan 20% Cu (Ar = 63,5) yang digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikan dengan HCl. Untuk menghasilkan 2,24 L gas H2, pada suhu dan tekanan standar, maka dibutuhkan paduan sebanyak …..

  49. Latihan • Pada pemanasan 7,15 gram Na2CO3.xH2O beratnya berkurang menjadi 2,65 gram (Ar Na=23, C=12, O=16, H=1). Rumus kristal tersebut adalah ….

More Related