1 / 33

Stoikiometri

Stoikiometri. Bab 3. Secara Mikro atom & molekul. Secara Makro gram. Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12 C “beratnya” 12 sma. Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma. 3.1. 7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016. 100.

yestin
Download Presentation

Stoikiometri

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stoikiometri Bab 3

  2. Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1H = 1,008 sma 16O = 16,00 sma 3.1

  3. 7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016 100 Litium alam: 7,42% 6Li (6,015 sma) 92,58% 7Li (7,016 sma) Massa atom rata-rata dari litium: = 6,941 sma 3.1

  4. Massa Atom Rata-rata (6,941)

  5. Dozen = 12 Pair = 2 Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. 1 mol = NA = 6,0221367 x 1023 Bilangan Avogadro (NA) 3.2

  6. telur sepatu Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg) marmer atom 1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12.00 g 1 atom 12C = 12,00 sma 1 mol atom 12C = 12,00 g 12C 1 mol atom litium = 6,941 g Li Bagi tiap unsur massa atom (sma) = massa molar (gram) 3.2

  7. Satu mol dari: S C Hg Cu Fe 3.2

  8. 1 atom 12C 12,00 g 1,66 x 10-24 g = 12,00 sma 6,022 x 1023 atom 12C 1 sma x 1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma M = massa molar dalam g/mol NA= bilangan Avogadro 3.2

  9. Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molar? 1 mol K 6,022 x 1023 atom K x x = 1 mol K 39,10 g K berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x 1023 atom K 0,551 g K 8,49 x 1021 atom K 3.2

  10. 1S 32,07 sma 2O + 2 x 16,00 sma SO2 SO2 64,07 sma Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO2 = 64,07 sma 1 mol SO2 = 64,07 g SO2 3.3

  11. Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molekul? 8 mol H atom 6,022 x 1023 atom H 1 mol C3H8O x x x = 1 mol C3H8O 1 mol atom H 60 g C3H8O Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ? 1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O 1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x 1023 atom H 72,5 g C3H8O 5,82 x 1024 atom H 3.3

  12. Ringan Ringan Berat Berat KE = 1/2 x m x v2 v = (2 x KE/m)1/2 F = q x v x B 3.4

  13. 2 x (12,01 g) 6 x (1,008 g) 1 x (16,00 g) n x massa molar unsur %C = %H = %O = x 100% = 34,73% x 100% = 13,13% x 100% = 52,14% x 100% 46,07 g 46,07 g 46,07 g Massa molar senyawa C2H6O Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-tiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5

  14. g CO2 g H2O mol CO2 mol H2O mol C mol H g H g C Pembakaran 11,5 g etanol Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 g H2O 6,0 g C = 0,5 mol C 1,5 g H = 1,5 mol H g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H) 4,0 g O = 0,25 mol O Rumus empiris C0.5H1.5O0.25 Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25) Maka rumus empiris etanol C2H6O 3.6

  15. 3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen reaktan produk Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung. 3.7

  16. BUKAN Bagaimana “membaca” persamaan kimia 2 Mg + O2 2 MgO 2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO 2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO 48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO 2 gram Mg + 1 gram O2 menjadi 2 g MgO 3.7

  17. C2H6 + O2 CO2 + H2O Menyetarakan Persamaan Kimia • Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan. Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air • Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul). BUKAN 2C2H6 C4H12 3.7

  18. 1 karbon di kanan 6 hidrogen di kiri 2 hidrogen di kanan 2 karbon di kiri C2H6 + O2 C2H6 + O2 C2H6 + O2 CO2 + H2O 2CO2 + H2O 2CO2 + 3H2O Menyetarakan Persamaan Kimia • Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi. mulai dari C atau H bukan O kalikan CO2 dengan 2 kalikan H2O dengan 3 3.7

  19. Kalikan O2 dg 4 oksigen (2x2) + 3 oksigen (3x1) 2 oksigen di kiri C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O 7 7 2 2 Menyetarakan Persamaan Kimia • Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama. = 7 oksigen di kanan hilangkan pecahan, Kalikan kedua sisi dg 2 3.7

  20. 4 C (2 x 2) 4 C Reaktan Produk 12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2) 14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6) 4 C 4 C 12 H 12 H 14 O 14 O 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O Menyetarakan Persamaan Kimia • Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan. 3.7

  21. Metode Mol • Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi kimianya • Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya reaktan) menjadi mol. • Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk). • Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah dihitung serta massa molarnya. • Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya. 3.8

  22. 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O gram CH3OH mol CH3OH mol H2O gram H2O 4 mol H2O 18,0 g H2O 1 mol CH3OH x = x x 2 mol CH3OH 32,0 g CH3OH 1 mol H2O Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran, Berapakah massa air yang dihasilkan? massa molar H2O koefisien persamaan kimia massa molar CH3OH 209 g CH3OH 235 g H2O 3.8

  23. 6 hijau habis digunakan Sisa 6 merah Pereaksi Pembatas Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia 3.9

  24. Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas? 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe g Al mol Al dibthkan mol Fe2O3 dibthkan Fe2O3 1 mol Fe2O3 160 g Fe2O3 1 mol Al = x x x 27.0 g Al 2 mol Al 1 mol Fe2O3 Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe2O3 Hitung massa Al2O3 yang terbentuk. ATAU g Fe2O3 mol Fe2O3 dibthkan Al dibthkan g Al 367 g Fe2O3 124 g Al 124 g Al membthkan 367 g Fe2O3 Menghasilkan Fe2O3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas 3.9

  25. 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe g Al mol Al mol Al2O3 g Al2O3 1 mol Al x 27,0 g Al 1 mol Al2O3 102 g Al2O3 = x x 2 mol Al 1 mol Al2O3 Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk yang dapat dihasilkan. 234 g Al2O3 124 g Al 3.9

  26. Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi. Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk sebenarnya yang dihasilkan. Hasil Aktual % Hasil = x 100 Hasil Teoritis 3.10

  27. 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) NH3 (aq) + HNO3 (aq) NH4NO3 (aq) 2Ca5(PO4)3F (s) + 7H2SO4 (aq) fluorapatite 3Ca(H2PO4)2 (aq) + 7CaSO4 (aq) + 2HF (g) Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia Tumbuhan membutuhkan: N, P, K, Ca, S, & Mg

  28. Latihan Soal 1Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi kimia . Lengkapi koefisien reaksi-reaksi kimia berikut: a. Hg + HNO3 → Hg2(NO3)2 + NO + H2O b. CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O + S c. Au + NO3- + H+ + Cl-→ AuCl4-+ NO + H2O

  29. Logam Aluminium banyak digunakan sebagai wadah minuman ringan bersoda. Salah satu sifat dari logam aluminium adalah dapat larut dalam basa kuat ataupun dalam asam kuat. Bila anda melarutkan sebanyak 2,05gram kaleng minuman ringan yang terbuat dari Aluminium(27g/mol) , 125mL larutan KOH 1,25 M dan terjadi reaksi sebagai berikut : 2Al(s) + 2KOH(aq) +6 H2O 2KAl(OH)4(aq) + 3 H2 a. Hitung mol masing-masing pereaksi, apakah di akhir reaksi masih terdapat sisa aluminium ? b. Tentukan berapa banyak (gram) KAl(OH)4 yang terbentuk Dan berapa volume gas H2 yang terbentuk ( 1mol gas =22,4Liter) c. Apa Jenis reaksi yang tepat untuk reaksi diatas ? Asam basa, reduksi oksidasi atau penggaraman , Jelaskan jawaban anda

  30. D Apakah jenis garam KAl(OH)4, dan tuliskan reaksi ionisasi dariKAl(OH)4 dalam air e. Tuliskan reaksi yang terjadi bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan sejumlah larutan asam misal HCL secukupnya

  31. 2,05 g Al = 2,05g / 27g/mol = 0,076 mol • 125mL KOH 1,25 M= 125x1,25 x10-3 mol = 1,56mol • Mol Al = 2 molKOH atau 1 mol Al = 1 mol KOH • Semua logam AL habis bereaksi, terdapat KOH berlebih • KAl(OH)4 Yang terbentuk =0,076 mol x 134g/mol =10,184 g • Volume gas H2 = (3/2) x 0,076 mol x22,4L = 2,554 L • c. Reaksi reduksi oksidasi karena bilangan oksidasi Al berubah dari 0 menjadi +3 dan H dari +1 menjadi 0 • d. Garm kompleks /garam basa • Dalam air : KAl(OH)4 aq K+(aq) + Al(OH)4- (aq) • e. Kal(OH)4 + HCl KCl + Al(OH)3 (s)

  32. Anda melarutkan 1 gram NaCl dalam campuran 90 mL larutan HCl pH=1 dan 10 mL larutan 0,1 M HAsetat (Ka = 1,8 x 10-5). d. Perkiranlah berapa pH campuran larutan tersebut. (2 poin) e. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan semua kandungan asam dalam campuran larutan tersebut. Tuliskan reaksi yang terjadi (3 poin) f. Setelah semua asam dinetralkan, bagaimana pH larutan tersebut ? Bersifat asam, basa atau netral. Jelaskan jawaban anda

More Related