1 / 33

STOIKIOMETRI

STOIKIOMETRI. Pengantar :. Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar .

mariko
Download Presentation

STOIKIOMETRI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STOIKIOMETRI

  2. Pengantar : • Setiapreaksikimiamelibatkan atom danmolekuldalamjumlah yang besar. • Misalnyaakanmembuatsenyawakarbondioksida, CO2. Dapatdilakukandengancaramereaksikansatu atom karbondengandua atom oksigenuntukmendapatkansatumolekulkarbondioksida. C + O2 CO2 • Berapapunjumlahzat yang akandireaksikan yang terpentingadalahperbandinganjumlah atom karbondanoksigenharuslah 1 : 2. • Jadikitaperlumemilikimetodeperhitungan yang tepat agar jumlah yang kitatimbangmengandung atom dalamjumlah yang sesuaidenganperbandingandiatas.

  3. DefinisiZat • Zatadalahsesuatu yang menempatiruangdanmemilikimassa. • Ada 3 jenis: zatpadat, cairdan gas. • Berdasarkankemurniannyadapatdibagilagimenjadi 3: • Unsur: zat yang tidakdapatdibagilagimenjadibagian yang lebihkecil (co: unsur Au, C, H, dll) • Senyawa:zattunggal yang terdiridaribeberapaunsur yang berkaitan (co: O2, H2O, NaCl, C2H5OH, dll) • Campuran: zat yang tersusundaribeberapazat yang lain jenisdantidaktetapsusunannyadariunsurdansenyawa (co: air, udara, tanah, dll)

  4. Definisitambahan • Atom : Bagianterkecildarisuatuzat • Molekul : Gabungandari atom – atom unsur yang berbeda • Ion : atom yang membawaelektron/muatanberlebih.

  5. PengertianKonsep mol & Stoikiometri Konsep Mol • Mol = satuanjumlah • Contoh : Lusinuntukmenyatakansekumpulanzat yang jumlahnya12 • Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023 • Lambang : ( L ) Stoikiometri • Perhitungankimia yang berhubungandenganjumlahpartikel

  6. Hubungan mol denganjumlahpartikel • Satu mol zat = banyaknyazattersebutmengandung 6x1023butirpartikel • Partikel : atom, molekul, ion • Jumlahpartikel = mol x L

  7. Contohhubungan mol denganpartikel • Hitungjumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) • Hitungjumlah mol dari1,5 x 1024molekulgula. Jawab : • Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom • Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol

  8. Soal – soal : Hitunglah : • Jumlahmolekuldalam 0,25 mol air (H2O) • Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4) • Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg • Jumlah mol dari 6 x 1022molekul CH4

  9. Hubungan mol dg massa (gram) • Massa molar adalahmassasatu mol zat yang dinyatakandalam gram. • Rumusmassaadl Gram = mol x AratauMr Ar = Massa atom Mr = Massa molekul / BeratMolekul (BM) • Massa atom (Ar) Fe = 56 Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpymassa 56 gram) • Massa molekul (Mr) H2O = 18 Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mpymassa 18 gram)

  10. Contohhubungan mol dg massa • Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? • BerapaArkalsiumjika 0,2 mol kalsiummpymassa 8 gram? • Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

  11. Jawab : • Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram • Arkalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 • Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol

  12. Soal – soal : • Hitunglahjumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023) • BerapaMramoniajika 5 mol amoniampymassa 85 gram? • 7,525 x 1022unsur X ternyatamempunyaimassa 5 gram. Hitunglahberat atom unsur X ?

  13. Hubungan mol dg volume gas • Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhumutlak (oK) • Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan1atm) • V (L) = mol x 22,4 L • Mol = V (L) : 22,4 L

  14. ContohHubungan mol dengan volume gas • Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2padakeadaan standard?(BM NO2 = 46) • Berapamassadari 14 liter gas O2pada 0oC, 1 atm ! • Berapa volume dari 9,03 x 1024molekul gas padakeadaan standard ?

  15. Jawab : 1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt 2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram 3. 9,03 x 1024molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

  16. Soal - soal : • Hitungjumlahmolekul yang terkandungdalam 5,6 liter suatu gas, diukurpadakeadaan standard? • Mesinkendaraan yang tidakterkontroldapatmengeluarkan 0,28 kg gas CO untuktiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkandaripembakaran100 liter bensin, diukurpadatekanan1atm, suhu 0oC?

  17. PERSEN KOMPOSISI • Adalahpersentasesetiapunsurdalamsenyawa. Dapatdihitungdarirumussenyawadanmassa atom relatifunsur.

  18. Contoh: • Hitung % Na, S dan O dalamNatriumSulfat, Na2SO4 (Ar O = 16; S = 32; Na = 23) • Hitung % air dalam Na2SO4.10H2O (Ar O = 16; S = 32; Na = 23; H = 1) • Hitungmassasetiapunsur yang terdapatdalam 10 grkaliumkromat, K2CrO4 (Ar K = 39; Cr = 52; O = 16)

  19. Jawab: 1. 1 mol Na2SO4terdapat 56 g Na (2 mol); 32 g S (1 mol); 64 g O (4 mol) Massa 1 mol Na2SO4 = 56 + 32 + 64 = 152 g

  20. 2. Massa 1 mol Na2SO4.10H2O = (2x23) + (1x32) + (4x16) + (10x18) = 322 gr 3. Massa 1 mol K2CrO4= 194 gr

  21. Soal: • Hitungpersenkomposisiberdasarkanberatdari Ca(NO3)2.4H2O! (Ar Ca = 40; N = 14; O = 16; H = 1) • Hitungberapa gram air yang dapatdiperolehdari 2 kg hidrat Ca(NO3)2.4H2O!

  22. B. PenentuanRumus Kimia : • Konsep mol digunakanuntukmenentukanrumuskimiasuatusenyawa, baikrumusempiris (perbandinganterkecil atom dalamsenyawa) maupunrumusmolekul (jumlah atom dalamsenyawa) • Rumusempirisdihitung gram ataupersenmasing-masingpenyusunsenyawadanangkatersebutdibagidenganArmasing-masingdiperolehperbandingan mol terkecildariunsurpenyusunsenyawa.

  23. Lanjutanpenentuanrumuskimia : • Rumusmolekuldanrumusempirissuatusenyawaadakalanyasama, tetapikebanyakantidaksama. • Rumusmolekulmerupakankelipatandarirumusempiris. • Jikasenyawamempunyairumusempiris CH2O makarumusmolekulmungkin C2H4O2dll. • Menentukanrumusmolekulsenyawaadaduahal yang harusterlebihdahuludiketahuiyaiturumusempirissenyawadanMratau BM senyawa.

  24. CONTOH RUMUS EMPIRIS : • Suatusenyawatersusundari 84% karbondan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukanrumusempirissenyawatersebut? • Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogendan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimanarumusempiris gas tersebut? • Suatusenyawamengandung 32,4% natrium, 22,6% belerangdansisanyaoksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukanrumusempirissenyawaitu?

  25. Jawab : 1. C = 84% , H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumusempirissenyawaadalah : C7H16 2. C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumusempiris gas adalah C2H6O 3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumusempirissenyawaadalah Na2SO4

  26. Soal – soal : • 40 gram suatuoksidabesi (senyawabesidanoksigen) ternyatamengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukanrumusoksidabesitersebut? • Kristal CuSO4mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukanrumuskristalnya? • Sebanyak 17 gram suatuoksidalogamdenganrumusempiris M2O3mengadung 8 gram oksigen. JikaAroksigen =16, berapaArlogamtersebut?

  27. CONTOH RUMUS MOLEKUL : • Suatu gas denganrumusempiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukanrumusmolekulnya? • Suatusenyawaorganikdengan BM = 90 tersusundari 40% karbon, 6,6% hidrogendansisanyaoksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukanrumusmolekulsenyawatersebut?

  28. Jawab: 1. (NO2)n = 92 46 n = 92 n = 2 Rumusmolekul gas adalah N2O4 2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumusempirisnya CH2O (CH2O) n = 90 30 n = 90 n = 3 Rumusmolekulnyaadalah C3H6O3

  29. Soal - soal : • Sebanyak 11 gram suatusenyawaorganikdibakarsempurna, menghasilkan 22 gram CO2dan 9 gram H2O. JikaMrsenyawa = 88 tentukanrumusmolekulnya! • 56 liter suatu gas padasuhu 0oC dantekanan 1 atmmemilikimassa 175 gram. Jikarumusempirissenyawaadalah CH2bagaimanarumusmolekulnya?

  30. C. KOEFISIEN REAKSI • Koefisienreaksi : Perbandingan mol seluruhzat yang adapadapersamaanreaksi, baikreaksiruaskirimaupunhasildiruaskanan. • Jikasalahsatuzatsudahdiketahuimolnya, mkzat lain padapersamaanreaksidapatdicaridengancaramembandingkankoefisien.

  31. Contohsoal : • Diketahuireaksi : N2 + 3H2 2 NH3jika H2 yang bereaksiadl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksidanberapa mol NH3 yang terbentuk? Jwb : H2 = 12 mol N2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol • Berapa gram gas O2 yang diperlukanuntukmembakar 260 gram asetilena, C2H2secarasempurna ? Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O C2H2 = 260/26 mol = 10 mol O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

  32. Soal – soal : • Sebanyak 32 gram metana CH4dibakardengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan? • 6 gram etana C2H6dibakardenganoksigensesuaidenganreaksi : 2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukurpadakeadaanstandar!

More Related