1 / 44

Konsep Mol dan Stoikiometri

Konsep Mol dan Stoikiometri. Dede Trie Kurniawan, S.Si. Unsur, Senyawa dan Formula. Unsur Dapat terdiri dari Atom tunggal atau Molekul Senyawa Merupakan kombinasi dua atau lebih unsur-unsur Suatu senyawa biasanya dituliskan dalam suatu Formula (Rumus Molekul).

monte
Download Presentation

Konsep Mol dan Stoikiometri

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Konsep Mol dan Stoikiometri Dede Trie Kurniawan, S.Si

  2. Unsur, Senyawa dan Formula Unsur Dapat terdiri dari Atom tunggal atau Molekul Senyawa • Merupakan kombinasi dua atau lebih unsur-unsur • Suatu senyawa biasanya dituliskan dalam suatu Formula (Rumus Molekul). • dan Rumus Empirik untuk senyawa-senyawa Ionik

  3. Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

  4. Rumus Molekul dan Model

  5. Penamaan Senyawa Molekul Biner non-Logam + non-Logam • Untuk senyawa yang terbentuk dari dua unsur non-Logam, maka unsur yang lebih bersifat logam dituliskan terlebih dahulu. • Untuk menunjukkan jumlah suatu unsur pembentuk molekul, maka digunakan angka Yunani. • Contoh, mono = 1 ; di = 2 ; tri = 3 ; tetra = 4 penta = 5; heksa = 6; hepta = 7;okta = 8

  6. H2O Air (water) NH3 ammonia N2O dinitrogen monoksida CO karbon monoksida CS2 karbon disulfida SO3 sulfur trioksida CCl4 karbon tetraklorida PCl5 fosfor pentaklorida SF6 sulfur heksaflorida Senyawa-Senyawa yang Umum

  7. Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

  8. Ammonium NH4+ perkloratClO41- cianidaCN1- hidroksidaOH1- nitratNO31- nitrit NO21- sulfatSO42- sulfitSO32- karbonatCO32- FosfatPO43- Fosfit PO33- Ion Poli atomik

  9. Aturan Bilangan Oksidasi • Bilangan oksidasi unsur-unsur golonganIA : +1 • Bilangan oksidasi unsur-unsur golonganII A : +2 • Bilangan oksidasi unsur-unsur golonganVII A : -1, kecuali jika berikatan dengan oksigen (Cl, Br, dan I) • Bilangan oksidasi unsurH : +1,kecuali jika berikat-an dengan logam • Bilangan oksidasi unsurO : -2,kecuali jika berikat-an dengan F atau membentuk senyawa peroksida • Bilangan oksidasi total untuk suatusenyawa = nol • Bilangan oksidasi total untukion poliatom = muatannya

  10. Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

  11. contoh: NaClO2F2 BO Na = +1 (golongan IA) BO F = -1 BO Cl = -1 (golongan VIIA) BO O = +1 MgONaH BO Mg = +2 (golongan IIA) BO Na = +1 BO O = -2 BO H = -1 HClO2 BO H = +1 BO O = -2 BO Cl = +3

  12. Coba : • Hitunglah bilangan oksidasi dari logam Cu dalam senyawa CuCl dan CuO! • Hitunglah bilangan oksidasi unsur N pada ionNH4+.

  13. Penamaan Senyawa Molekul Biner Logam + non-Logam (Senyawa Ionik) • Rumus senyawa : unsur LOGAM ditulis di depan Contoh : Natrium klorida ditulis NaCl, bukan ClNa • Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya, sehingga bersifat netral (muatan total = 0) contoh: Cu2+ + S2-CuS • Al3++ SO42-Al2(SO4)3

  14. Nama Senyawa : logam + nonlogam +ida contoh : NaCl: natrium klorida CaCl2: kalsium klorida Na2SO4: natrium sulfat Note: jika logam memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, maka untuk membedakan bilanganoksi-dasinya, harus dituliskan dalam tanda kurung dengan angka romawi!! Contoh :FeCl2 : besi (II) klorida FeCl3 : besi (III) klorida SnO : timah (II) oksida Sn2O: timah (I) oksida

  15. NaCl natrium klorida Fe2O3 besi (III) oksida N2O4 dinitrogen tetraoksida KI kalium iodida Mg3N2 magnesium (II) nitrida SO3 sulfur trioksida Tata Nama

  16. Tata Nama NH4NO3 ammonium nitrat KClO4 kalium perklorat CaCO3 kalsium karbonat NaOH natrium hidroksida

  17. PERSAMAAN REAKSI • Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing PENTING!!! • Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi/reaktan) menjadi zat baru (produk). • Jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi tidak berubah. • Ikatan kimianya yang berubah, dimana ikatan kimia pereaksi diputus dan terbentukikatan kimia baru dalam produknya.

  18. PERSAMAAN REAKSI Reaksi setara antaraH2danO2 membentuk air. 2 H2+O22 H2O Perhatikan: 2H2O koefisienangka indeks

  19. PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA Contoh ; • Langkah 1: Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara) • Langkah 2: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)(setara)

  20. PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA • LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN: • Tetapkan koefisien salah satu zat (biasanya yang paling kompleks), sama dengan 1, dan zat lain dengan abjad. • Setarakan lebih dahulu unsur yang berkaitan langsung dengan zat yang diberi koefisien 1. • 3. Setarakan unsur lain. Biasanya unsur O diseta-rakan paling akhir.

  21. SETARAKAN REAKSI:Gas metana (CH4) dengan gas oksigen (O2) membentuk gas karbondioksida (CO2) dan uap air (H2O).CH4(g) + O2(g)CO2(g) + H2O(g)1. Tetapkan koefisien CH4 = 1, yang lain dengan abjad.1CH4(g) + aO2(g)bCO2(g) + cH2O(g)2. buat data jenis unsur dan banyak unsur, lalu setarakan (kiri=kanan)jeniskirikananC 1bH 42cO 2a2b + c

  22. 3. setarakan!! b = 12c= 42a=2b+cc= 22a=2(1)+2a=2 Maka, 1 CH4(g)+ 2O2(g)1 CO2(g)+2H2O(g) SOAL LATIHAN : oleh2 page 43 C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) Al2(CO3)3(s) + H2O(l) Al(OH)3(s) + CO2(g) NaOH(aq) + H3PO4(aq)  Na3PO4(aq) + H2O

  23. Stoikiometri stoi·kio·metrikata benda • Perhitungan jumlah (kuantitas) dari reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia. 2. Hubungan jumlah (kuantitas) antara reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia.

  24. Massa Molar (mr) Massa Molar adalah merupakan jumlah seluruh massa atom pembentuk molekul. atau Jumlah seluruh massa atom yang tertulis dalam formula (rumus molekul). massa molar = Σmassa atom Contoh, HNO3 massa molar=massa atomH+massa atomN+3massa atomO = 1,008 + 14,0067 + 3 (15,9994)

  25. Satu Mol dari Beberapa Molekul Ionik

  26. Contoh Berapa massa molar etanol, C2H5OH? Massa molar C2H5O1H1adalah, = 2 (BA. C) + 5 (BA. H) + 1 (BA. O) + 1 (BA. H) = 2 (12,011) + 5 (1,00797) + 1 (15,9994) + 1 (1,00797) = 46,069 g/mol

  27. Contoh Berapa jumlah mol molekul karbon dioksida yang terdapat dalam 10,00 g karbon dioksida? Masa Molar CO2= 1 (BA. C) + 2 (BA. O) = 1 (12,011) + 2 (15,9997) = 44,01 g/mol Jumlah mol CO2 adalah ; mol CO2= 10,00 g = (10,00 g)(1 mol/44,01 g) = (10,00)(1 mol/44,01) = 0,2272 mol

  28. Persen Komposisi • Selain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom penyusunnya • Dalam CO2 terdapat 27,3 % atom karbon dan 72,7 % atom oksigen massa atom A dalam senyawa X 100% % massa A = Total massa molar senyawa

  29. Persen Komposisi Persen Komposisi adalah, penggambaran sua-tu senyawa berdasarkan jumlah relativ semua unsur yang terdapat di dalam senyawa tersebut. Contoh: Berapa % komposisi dari kloroform, CHCl3, yang merupakan zat anestesi (anesthetic) dalam bidang Kedokteran?

  30. Kadar Zat Dalam Campuran Satuan yang umum digunakan untuk menyatakan kadar salah satu zat yang terdapat di dalam suatu campuran adalah, Kandungan Oksigen di dalam udara adalah 20 %. Hitunglah volume udara dalam liter yang mengandung 10 liter oksigen.

  31. RUMUS TENTANG MOL xMr x 6,02 x 1023 gram mol partikel : 6,02 x 1023 : Mr : 22,4 x 22,4 volume (STP)

  32. Contoh • Tentukan mol dari : • 8 g atom kalsium • 32 g NaOH • 3,01 x 1022 buah atom natrium • 6,02 x 1024 buah molekul air • 67,2 L gas CO2 pada STP • 2 L larutan HCl 0,32 M • Jika data Ar Ca=40, Na = 23, O=16, H=1

  33. RUMUS KIMIA RUMUS MOLEKULMenyatakan jenis dan jumlah atom tiap mole-kul.CH3COOHC2H6H2O RUMUS EMPIRISMenyatakan perban-dingan jenis dan jum-lah paling sederhana dari senyawa.CH2OCH3H2ONaCl

  34. Penentuan Rumus Empiris secara Eksperimen Rumus Empiris = menyatakan jenis unsur dan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom masing-masing unsur dalam satu molekul senyawa. Jenis unsur  Massa  Perbandingan mol  RE

  35. Penentuan Rumus Molekul dari Rumus Empiris Mr = (Massa rumus empiris)n RM = (RE)n

  36. Rumus Empiris (Formula Empirik) Rumus Empiris adalah suatu rumus kimia yang menyatakan perbandingan jenis dan jumlah atom yang paling kecil. Contoh ; • CH2O • C3H8 • H2O

  37. contoh; Asetilena, C2H2, and benzena, C6H6, memiliki rumus empiris yang sama, yaitu : Asetilena C2H2 Benzena C6H6 Rumus empiris CH

  38. Contoh Rumus Empirik

  39. Perhitungan Stoikiometri dari Reaksi Pembakaran Contoh. Asam Askorbat (Vitamin-C) terdiri dari 40,92 % C, 4,58 % H dan 54,50 % O (persen berat). Hasil analisa berat molekul vitamin C adalah 176 amu. Apa rumus empirik dan rumus molekul vitamin C tersebut?

  40. Alur Perhitungan Rumus Empirik dan Rumus Molekul • % Berat Unsur-Unsur • Umpamakan 100 gram • Hitung Berat Setiap Unsur (gram) • Gunakan Berat Atom • Hitung Jumlah mol Setiap Unsur • Hitung Perbandingan Setiap mol Unsur • Rumus Empirik • Samakan Berat Molekul Rumus Empirik dengan Berat Molekul yang Diketahui • Rumus Molekul

  41. coba • Pada pembakaran 15mL gas hidrokarbon diperlukan 75mL gas oksigen dan dihasilkan 45mL gas carbondioksida dan sejumlah uap air.Jika diukur pada P dan T yang sama, rumus Hidrokarbon tersebut adalah?

  42. Oleh - Oleh • Padapembakaran 9 gram senyawaOrganik (CxHyOz) dihasilkan 13,2 gram gas CO2dan 5,4 gram H2O. • Tentukanrumusempirissenyawatersebut! • TentukanrumusMolekuljikaMr (massa molar) nya 180!

  43. Oleh – olehlagi • 92 gram senyawamengandung C, H dan O dibakarsempurnadenganoksigenmenghasilkan 176 gram CO2, 108 Gram H2O. BiladiketahuiMrsenyawatersebutadalah 46. tentukanrumus Kimia senyawatersebut!

More Related