150 likes | 549 Views
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI. 1. DYSOCJACJA JONOWA.
E N D
1. DYSOCJACJA JONOWA Dysocjacja elektrolityczna - inaczej zwana jonową. Jest to rozpad cząsteczek soli na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym spolaryzowanym. Dysocjacja elektrolityczna nadaje roztworom specyficzne właściwości. Roztwory związków chemicznych, które ulegają dysocjacji, przewodzą prąd elektryczny Zjawisko dysocjacji elektrolitycznej zostało odkryte w XIX wieku przez szwedzkiego uczonego Arrheniusa, laureata Nagrody Nobla w dziedzinie chemii z 1903 roku
Substancje chemiczne można podzielić na elektrolity, tzn. te które posiadają zdolność przewodzenia prądu elektrycznego oraz nieelektrolity, które tej właściwości nie posiadają. Elektrolity dzielimy na mocne, słabe i o średniej mocy. Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie rozpadają się na jony i przewodzą prąd elektryczny nazwano elektrolitami. Do elektrolitów należą: kwasy (np.: H2SO4 ), wodorotlenki (np.: NaOH) i sole (np.: H2SO4).
2. DYSOCJACJA SOLI SIARCZAN (VI) MAGNEZU MgSO4= Mg2+ + SO42- DODATNI KATION MAGNEZU UJEMNY ANION SIARCZANOWY (VI) CHLOREK MAGNEZU MgCl2= Mg+ + 2 Cl- KATION MAGNEZU ANION CHLORKOWY
3. WZÓR DYSOCJACJI MnRm= nM+ + Rm-
4. ZADANIE ZAPISZ REAKCJĘ DYSOCJACJI NASTĘPUJĄCYCH SOLI: CHLOREK POTASU SIARCZAN (VI) SODU AZOTAN (V) SODU AZOTAN (V) POTASU WĘGLAN SODU FOSFORAN (V) SODU CHLOREK AMONU NH4Cl
ZAD. DOM. ĆW. 45, 46, 47, 48 STR. 23-24