1 / 15

Tabela Periódica

Tabela Periódica. Introdução. Em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas

daria-mcclure
Download Presentation

Tabela Periódica

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Tabela Periódica

  2. Introdução Em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias, em função das massas atômicas dos elementos.

  3. Em1913, Moseley verificou que as propriedades dos elementos estavam relacionadas a seus números atômicos (Z)

  4. Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as famílias ou grupos.

  5. DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni) DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2 DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA K = 2 , L = 8 , M = 16 , N = 2 LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA

  6. Organização da Tabela Periódica Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS. FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s OU p, E O NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA, É O NÚMERO DA FAMÍLIA.

  7. 2 Li 1 s 3 2 2 6 Na 1 s 2 s 2 p - - 11 Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

  8. Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.São classificados como transição simples ou externa. Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B

  9. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃOINTERNA TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO. SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

  10. O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p S d f

  11. Metais • Apresentam brilho quando polidos; • Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; • São bons condutores de calor e eletricidade; • São resistentes, maleáveis e dúcteis

  12. Não - Metais • Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; • não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; • não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; • Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

  13. Gases Nobres • Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. • Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

  14. Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

More Related