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【 例 1】 （ 2010· 长沙高一检测）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

【 例 1】 （ 2010· 长沙高一检测）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强. ④ 单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤ 【 规范解答 】 选 C 。卤族元素由上到下：. 【 例 2】 （ 2010· 嘉兴高一检测） X 、 Y 是元素周期表 ⅦA 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来

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【 例 1】 （ 2010· 长沙高一检测）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

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  1. 【例1】（2010·长沙高一检测）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是【例1】（2010·长沙高一检测）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

  2. ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤ 【规范解答】选C。卤族元素由上到下：

  3. 【例2】（2010·嘉兴高一检测）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是【例2】（2010·嘉兴高一检测）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

  4. 【自主解答】选C。因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。【自主解答】选C。因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。

  5. 1.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A.原子核内质子数增多起主要作用 B.相对原子质量逐渐增大起主要作用 C.其单质的密度增大起主要作用 D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

  6. 【解析】选D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【解析】选D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

  7. 2.（2010·厦门高一检测）下列微粒中，还原性最强的是( ) A.F- B.Cl- C.Br- D.I- 【解析】选D。卤族元素中，非金属性：F>Cl>Br>I，离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-，故选D。

  8. 3.（2010·广州高一检测）F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A.原子半径：F>Cl>Br B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 【解析】选B。F、Cl、Br均为第ⅦA族元素，故最外层电子数相同，电子层数依次增加，原子半径依次增大，A、C、D错误，B正确。

  9. 4.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( ) A.随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 B.随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱 C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D.易升华的也是相对分子质量最大的 【解析】选B。卤族元素，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹相对分子质量小。

  10. 5.今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。5.今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。

  11. （1）写出元素的符号A＿＿＿,B＿＿＿。 （2）写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：＿＿＿＿＿＿。 （3）C、D两元素的氢化物较稳定的是＿＿＿（填化学式）。

  12. 【解析】据“红棕色液体及其制取”可知A为Br，该过程离子方程式为：Cl2+2Br-====Br2+2Cl-。设C的质子数为c，则c+8=2c，所以c＝8，即C为氧元素，D为硫元素，D原子最内层电子数是2，则B为1号氢元素。【解析】据“红棕色液体及其制取”可知A为Br，该过程离子方程式为：Cl2+2Br-====Br2+2Cl-。设C的质子数为c，则c+8=2c，所以c＝8，即C为氧元素，D为硫元素，D原子最内层电子数是2，则B为1号氢元素。 答案：（1）Br H (2)Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl- （3）H2O

  13. 6.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。6.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。 发现溶液颜色按下面次序变化： ①无色 ②棕黄色 ③蓝色 ④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： （1）加入以上药品的顺序是 ＿＿＿＿＿＿。 （2）写出①→②的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿。 （3）写出③→④的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿。

  14. 【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI +NaIO+H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液。 答案：（1）A、D、B、C （2）2I-+Cl2====I2+2Cl- （3）I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O

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