1 / 28

Laju reaksi

Laju reaksi. Reaksi berlangsung cepat. Reaksi berlangsung lambat. indikator. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan). Menuliskan ungkapan laju reaksi. Konsentrasi. Molaritas. M = molaritas (mol/liter) n = mol zat terlarut (mol) V = volume larutan (liter).

merv
Download Presentation

Laju reaksi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Lajureaksi

  2. Reaksi berlangsung cepat Reaksi berlangsung lambat

  3. indikator • Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan). • Menuliskan ungkapan laju reaksi

  4. Konsentrasi Molaritas M = molaritas (mol/liter) n = mol zatterlarut (mol) V = volume larutan (liter)

  5. Tentukanmolaritaslarutan yang dibuatdari 2 gram NaOH yang dilarutkankedalam air sampaivolumenyamenjadi 500 mL! Jawab: Dik: - Massa zatterlarut (NaOH) = 2 gram - Volume larutan = 500 mL =0,5 L = 0,05 mol

  6. Hubungankemolarandengankadar M = molaritas ρ = massa jenis Kadar = % massa Mr = massa molar

  7. Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96% H2SO4 dan massa jenis 1,8 kg L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16) Jawab :

  8. Pengenceran Volume Berubah Berubah Konsentrasi Jumlah mol TidakBerubah n1 = n2 V1 = volume larutan sebelum pengenceran V2 = volume larutan setelah pengenceran M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran M2 = molaritas larutan setelah pengenceran

  9. Tentukan molaritas larutan yang terjadi, jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL air! Jawab : V1M1= V2M2 50 mL × 2 M = 200 mL × M2 M2 = 0,5 M

  10. Pencampuran beberapa larutan

  11. Latihan • 4 gram NaOHdilarutkankedalam air hinggavolumnyamenjadi 500 mL.TentukankonsentrasiNaOHdalamlarutantersebut! (MrNaOH = 40) 2. Tentukanlahkemolaranasamnitratpekat yang mengandung 63% HNO3, jikamassajenisnyadiketahuisebesar 1,3 kg/L 3. Berapavolum air yang haruskitatambahkanpada 50 mLlarutan 0,5 M KOH, agar kitamemperolehlarutan KOH dengankonsentrasi 0,1M? 4. Berapa gram garamdapur (Mr= 58,5) yang harusdilarutkanuntukmembuat 500 mLlarutandengankonsentrasi 0,15 M?

  12. Laju?? Lajupesawat 2000 km per jam Lajumobil 100 km per jam Seberapacepatataulambatsuatuprosesberlangsung ( besarnyaperubahan yang terjadidalamsatuanwaktu) Laju

  13. Lajureaksi reaksi

  14. Ungkapanlajureaksi • Misal zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut:

  15. Lihataku

  16. Faktor-faktor yang memepengaruhilajureaksi

  17. Teori tumbukan • Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??

  18. Luas permukaan Click me Makin besarluaspermukaan, makinbanyakbagianpermukaan yang bersentuhanmenyebabkantumbukanmakinbanyaksehinggalajureaksimakincepat.

  19. Click me konsentrasi Peningkatankonsentrasiberartijumlahpartikelakanmenyebabkantumbukanantarpartikellebihseringterjadi. Banyaknyatumbukanmemungkinkantumbukan yang berhasilakanbertambahsehinggalajureaksimeningkat.

  20. suhu Click me Jikasuhusemakintinggi, makamolekul-molekuldalammateriakan semakincepatbergerak. Akibatnyafrekuensiterjadinyatumbukan semakinbesarsehinggamempercepatlajureaksi.

  21. tekanan

  22. katalis Click me

  23. Tugas

  24. 4 your attention

More Related