1 / 25

TITRASI ASAM dan BASA

TITRASI ASAM dan BASA. Titrasi asam basa adalah meneteskan larutan standar asam / basa yang kemolarannya sudah diketahui ke dalam larutan asam / basa yang kemolarannya akan di tentukan,dengan bantuan seperangkat alat titrasi .

felton
Download Presentation

TITRASI ASAM dan BASA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TITRASI ASAM dan BASA

  2. Titrasiasambasaadalahmeneteskanlarutanstandarasam/basa yang kemolarannyasudahdiketahuikedalamlarutanasam/basa yang kemolarannyaakanditentukan,denganbantuanseperangkat alattitrasi. Penambahanlarutanstandardilakukuansampaimencapaititikekivalen.Titik ekivalen adalah titikdimanaasamdanbasahabisbereaksi.Titikekivalendapatditentukandenganmunculnya warna pink muda pada sampel. Titikdimanaterjadiperubahanwarnaindikatordisebuttitikakhirtitrasi.

  3. GambarAlatTitrasi

  4. TitrasiAsamdanBasa : • AsamKuat + BasaKuat • AsamLemah + BasaKuat • AsamKuat + BasaLemah • AsamLemah + BasaLemah.

  5. Hitunganpadatitrasi Perhitunganjumlah mol ion H+dan OH-adalah • Mol H+ = a . M.V • Mol OH- = b . M . V Padasaattitikekivalen ,maka :  mol H+ =  mol OH- a . Ma.Va = b . Mb. Vb

  6. Contoh: • Sebanyak 40 ml larutan H2SO4tepatdinetralkandengan60 ml larutanNaOH 0,1 M.Berapakahkonsentrasilarutan H2SO4? Penyelesaian Dik : Va = 40 ml Vb = 60 ml , Mb = 0,1 Dit:….?

  7. a . Ma.Va = b . Mb. Vb 2. Ma . 40 ml = 1. 0,1 . 60 ml Ma = 0,075 Cara 2 : Reaksi : H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O 0,003 mol n = 0,006 mol M = 0,075

  8. Contoh 2: Diketahui5 gram mineral yang didalamnya ada senyawa kapurtohor ( CaO ) takmurnidilarutkankedalamair.Larutaninidititrasimembutuhkan 50 ml HCl 2 M.Tentukankemurniankalsiumoksidatersebut .( Mr CaO =56) Penyelesaian : Reaksi 1 : CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq) Reaksi 2 : Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2(aq) + 2H2O(l)

  9. a . Ma.Va = b . Mb. Vb 1. 2. 50 ml = 2. Mb . Vb Mb. Vb = 50 mmol Padareaksi 2 : n CaO = 0,05 mol Massa CaO yang bereaksi = nCaO . MrCaO = 0,05 . 56 = 2,8 gram

  10. Jadi, KemurnianCaO

  11. 1. AsamKuat + BasaKuat Contoh : HCldanNaOH Reaksi : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) +H2O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

  12. KurvaTitrasiAsamKuat + BasaKuat

  13. 2. AsamKuat + BasaLemah Contoh : HCldan NH4OH Reaksi : HCl(aq) + NH4OH(aq)  NH4Cl(aq) + H2O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

  14. KurvaTitrasiAsamKuat + BasaLemah

  15. 3. AsamLemah + BasaKuat Contoh : CH3COOH + NaOH Reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  NaCH3COOH(aq) + H2O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

  16. KurvaTitrasiAsamLemah + BasaKuat

  17. 4. TitrasiAsamLemah + BasaLemah Contoh : CH3COOH + NH4OH Reaksi : CH3COOH(aq) + NH4OH(aq)  NH4CH3COO(aq) + H2O(aq) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

  18. KurvaTitrasiAsamLemah + BasaLemah

  19. IndikatorAsam-Basa

  20. Sumber belajar : http://youtu.be/aFxBTeS507k ( indo ) http://youtu.be/AvyHLjuo6Nk ( english ) http://youtu.be/a4hLUCX893M ( english )

More Related