“Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase.”

1. “Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase.” SOLUÇÃO

2. O uso de medicamentos na forma de líquidos por via oral tem sido justificado com base na facilidade de administração as doentes que tem dificuldade em deglutir as formas farmacêuticas sólidas. O argumento melhor pode ser usado considerando-se o uso de sistemas homogêneos (sistema em que o fármaco, ou fármacos se encontram em solução). Com raras exceções o fármaco tem que estar em solução de modo a ser absorvido. Um fármaco administrado em solução está disponível imediatamente para absorção e, na maioria dos casos, é absorvida mais rápida e eficientemente do que a mesma quantidade de fármaco administrado num comprimido ou cápsula.

3. Solução é o nome dado a dispersões onde o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante o nome de solvente. Existem 3 tipos de dispersões. A classificação é feita conforme o tamanho médio de partículas dispersas: • Solução Verdadeira: entre 0 e 1nm, as partículas dispersas não são visíveis (mistura homogênea). Ex: água mineral e ar atmosférico filtrado. • Solução Coloidal:entre 1 e 100nm, as partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios (mistura heterogênea). Ex: neblina, gelatina. • Suspensões:acima de 100nm, as partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu. Exemplo: Terra + água.

4. Solubilidade • Quer uma substancia se dissolva, ou não, num dado sistema e, a extensão com que se dissolve depende largamente da natureza e intensidade das forças presentes no soluto, do solvente e da interação resultante soluto-solvente. • Há três fases na formação de uma solução: • Separação das moléculas do soluto • Separação das moléculas do solvente • Formação das interações • soluto-solvente

5. Curvas de solubilidade Normalmente a solubilidade de uma substância varia com a temperatura. O gráfico que representa a solubilidade de uma substância em função da temperatura, é denominado de curva de solubilidade. Existem três tipos de curvas : • Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica. • Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica. • Curvas com Inflexões: representam as substâncias que sofrem modificações em sua estrutura com a variação da temperatura. O sulfato de sódio, por exemplo, até a temperatura de 32,4ºC, apresenta em sua estrutura dez moléculas de água, em temperatura acima de 32,4ºC o sulfato de sódio perde suas moléculas de "água de cristalização" e a curva de solubilidade sofre uma inflexão.

7. Estado Físico da Solução LÍQUIDOS Nessas soluções, pelo menos um dos componentes está no estado líquido, as partículas se encontram dispostas próximas umas das outras, caracterizando o estado líquido. Quando se diz que uma solução é aquosa, é porque o componente que se encontra em maior quantidade é a água. Exemplo - Solução aquosa de álcool, onde o soluto é o álcool, e a água é o solvente. Líquido de limpeza Uvex-Clear (CTAT Clear). Contem uma solução aquosa com Álcool Isopropílico em até 6%. Galão de 5 litros.

8. SÓLIDOS Os componentes dessas soluções estão no estado sólido à temperatura ambiente, essas soluções são também chamadas de ligas. Exemplos - Liga de cobre (Cu) e níquel (Ni), o soluto é o níquel e o solvente é o cobre. A liga de cobre e estanho (Sn) é conhecida como bronze, e dá origem a vários objetos. IODO

9. GASOSO Todos os componentes se encontram no estado gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases, mas com uma diferença, as moléculas na solução não são todas iguais. Exemplo - o ar que respiramos é uma solução gasosa formada basicamente pelos gases nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Cloro - gás amarelo esverdeado

10. Proporção entre soluto e solvente • Solução Insaturada - (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. • Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente. • Solução Supersaturada - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

12. Soluções diluídas - São soluções que apresentam pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. São, geralmente, consideradas como soluções diluídas aquelas que apresentam menos de 0,1 mol de soluto por litro de solução. • Soluções concentradas - São soluções que apresentam grande quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. As soluções concentradas apresentam, porém, menor quantidade de soluto que a solução saturada.

13. Soluções Aquosas - As soluções aquosas administradas por via intramuscular devem apresentar uma tonicidade próxima da do soro sanguíneo. Soluções hipertônicas são mais rapidamente absorvidas, considerações em conta a tolerância local dos tecidos, com eventual aparecimento de dor. • Soluções Oleosas - Normalmente, exige-se que o óleo utilizado apresente uma acidez inferior a 0,1%, expressa em ácido oléico. A viscosidade do óleo utilizado é uma característica que interessa precisar, podendo dizer-se que a tolerância local e a velocidade de absorção do fármaco são favorecidas pela fluidez da preparação. • Alcoóleos Açucarados (Elixires) – Trata-se de soluções alcoólicas de princípios medicamentosos edulcoradas com açucares.

14. Alcoóleos -Chamaremos alcoóleos às preparações farmacêuticas líquidas, cujo veículo, único e principal, é o álcool etílico de diversas graduações. • Soluções Simples – Dissolução total do fármaco. • Tinturas São Obtidas por dissolução extrativa, respectivamente • Alcoolaturas. das drogas secas ou recentes. Soluções alcoólicas mais correntemente utilizada • Solução Alcoólica de Amônia– Usa-se como diaforética e expectorante. • Solução Alcoólica de Cânfora – Emprega-se, diretamente, em fricções. • Solução Alcoólica de Iodo – Anti-sépticos • Solução Alcoólica de Isossulfocianato de Alilo – Substitui a essência de mostarda • Solução Alcoólica de Nitroglicerina – Altamente explosivo • Solução Alcoólica de Sulfato Básico de Quinina – Tônico, febrífugo e antipalúdico • Solução Alcoólica de Veratrina – Inseticidas • Solução Alcoólica de Mentol – Antipruriginosa e refrescante

15. Condutividade Elétrica A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.

16. Bibliográfia • LACHMAN, L. Teoria e prática na indústria farmacêutica. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 2001. • PRISTA L.N. et al. Técnica Farmacêutica e Farmácia Galênica. 4 ed Lisboa Fundação Calouste Gulbenkian., 1985. 9986p v.1,v2,v3. • FONSECA, Martha Reis Marques da Química Integral, 2º grau: volume único/Martha Reis. – São Paulo: FTD, 1993. • ECHEVERRÍA, A. Concepção sobre fomação de soluções. Química nova na escola, n. 3, maio 1996. • WIKIPÉDIA. Enciclopédia Livre. Dísponivel em: <pt.wikipedia.org/wiki/Solução>. Acesso em: 10 set. 2009. • PORTAL São Francisco. Soluções Quimicas. Dísponivel em: <www.colegiosaofrancisco.com.br/.../solucoes/solucoes.php> Acesso em: 10 set. 2009.

17. TRABALHO REALIZADO POR: • Alayana Cassia O. Corrêa RA - 554285-5 • Beatriz Ramos dos Santos    RA - 582414-1 • Claudio Lima RA - 582240-8 • Mayra Schwarzwalder Fabre RA - 391080-6 • Paulo Cezar da Silva RA - 554755-5 • Sandra Freire RA - • Thais Ferreira RA –