1 / 15

IV ANALITI Č KA GRUPA KATJONA

IV ANALITI Č KA GRUPA KATJONA. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Katjoni ove grupe su: Ni 2+ ; Co 2+ ; Mn 2+ i Zn 2+ Vodeni rastvor soli navedenih katjona je: Ni 2+ - zelene boje Co 2+ - ružičaste boje Mn 2+ - bledoružičast

ganya
Download Presentation

IV ANALITI Č KA GRUPA KATJONA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. IV ANALITIČKA GRUPAKATJONA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Katjoni ove grupe su: Ni2+ ; Co2+; Mn2+ i Zn2+ Vodeni rastvor soli navedenih katjona je: • Ni2+ - zelene boje • Co2+ - ružičaste boje • Mn2+ - bledoružičast • Zn2+ - bezbojan. Grupni reagens je bezbojni rastvor (NH4)2S, koji se mora sveže pripremiti.

  3. Reakcije Ni2+ - jona Sa grupnim reagensom daje crni talog NiS: Ni2+ + S2-NiS(s) Carska voda rastvara NiS prema sledećoj reakciji: 3NiS + 6HCl + 2HNO3 3NiCl2 +2NO +3S +4H2O

  4. Dimetil-glioksim (Čugajevljev reagens) sa Ni2+ jonima u slabo alkalnoj sredini daje crveno obojen kompleks : nikl-dimetil-glioksim, koji se skraćeno piše:Ni(DMG)2 NiCl2 + 2C4H8N2O2 + 2NH4OH Ni(C4H7N2O2)2(s)+2NH4Cl + 2H2O Reakcija je veoma osetljiva i specifična, služi za identifikaciju Ni2+ - jona.

  5. Reakcije Co2+ - jona Sa grupnim reagensom daje crni talog CoS: Co2+ + S2-CoS(s) Carska voda rastvara CoS: 3CoS + 6HCl + 2HNO3 3CoCl2+ 2NO + 3S + 4H2O

  6. Amonijum-tiocijanat u čvrstom stanju u prisustvu amil-alkohola, gradi sa Co2+ jonima plavo obojeno kompleksno jedinjenje: Co(NO3)2 + 4NH4SCN(s)(NH4)2[Co(SCN)4] +2NH4NO3 Reakcija služi za identifikaciju Co2+ - jona. Amil-alkohol

  7. Reakcije Mn2+ - jona Pored Mn2+ poznati su još: • MnO42- - manganatni jon (zelene boje) • MnO4– permanganatni jon (ljubičaste boje) Sa grupnim reagensom Mn2+ gradi MnS talog boje kože: Mn2+ + S2-MnS(s)

  8. MnS se rastvara u kiselinama, čak i u sirćetnoj kiselini: MnS(s) +2HCl MnCl2 +H2S(g) Ova reakcija služi za odvajanje Mn2+ od Ni2+ i Co2+. MnCl2 sa NaOH gradi mangan (II)-hidroksid, koji sa H2O2oksiduje trenutno u mrki mangan-dioksid-hidrat: Mn(OH)2 + H2O2MnO(OH)2(s) + H2O

  9. Talog MnO(OH)2 sa čvrstim NaOH i KNO3 se topi u porculanskom lončiću. Rastop je zelene boje , jer nastaje alkalni manganat: MnO(OH)2 + 2NaOH + KNO3 Na2MnO4 + KNO2 + 2H2O Reakcija je osetljiva i koristi se za identifikaciju Mn2+ - jona. topljenje

  10. Reakcije Zn2+ - jona Sa grupnim reagensom, u neutralnom ili slabo alkalnom rastvoru nastaje beli ZnS: Zn2+ + S2- ZnS(S) Razblažena HCl rastvara talog: ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S

  11. Nastali ZnCl2 sa NaOH gradi beli pihtijasti talog Zn(OH)2, koji se rastvara u višku NaOH, zbog svog amfoternog karaktera: Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4] Nastali kompleks cinkata sa sirćetnom kiselinom gradi cink-acetat: Na2[Zn(OH)4]+4CH3COOH Zn(CH3COO)2 + 2CH3COONa + 2H2O

  12. Cink-acetat je u disosovanom stanju. Ako rastvoru dodajemo kalijum-heksacijano-ferat (II), nastaje beli talog : Kalijum-cink-heksacijano-ferat(II). 3Zn2+ +2K+ +2[Fe(CN)6]4- K2Zn3[Fe(CN)6]2(s) Reakcija je osetljiva i služi za identifikaciju Zn2+.

More Related