1 / 17

Vlastnosti plynů a kapalin

Vlastnosti plynů a kapalin. Petr Tůma. Skupenství plynné. Ideální plyn tvořen molekulami (atomy) – lze je považovat za hmotné body vykonávají neustálý nahodilý pohyb – tepelného původu působí na sebe jen při srážkách nemají potenciální energii – neexistují mezimolekulární síly

garvey
Download Presentation

Vlastnosti plynů a kapalin

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Vlastnosti plynů a kapalin Petr Tůma

  2. Skupenství plynné Ideální plyn • tvořen molekulami (atomy) – lze je považovat za hmotné body • vykonávají neustálý nahodilý pohyb – tepelného původu • působí na sebe jen při srážkách • nemají potenciální energii – neexistují mezimolekulární síly Stavové veličiny • objem V • tlak p • teplota t, T • látkové množství n

  3. Tlak plynu • p = síla/plocha [N/m2] = [Pa] • normální tlak vzduchu pn = 1, 01325 . 105 Pa přepočet jednotek tlaku: • pn = 1, 01325 . 105 Pa = = 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1.013,25 mbar • tlak krve se měří v mm Hg – normální 140/90 mm Hg h = 760 mm pn = h.ρ.g ρ(Hg) = 13500 kg.m-3

  4. Teplotní roztažnost plynu a termodynamická teplotní stupnice Děj isobarický Definice termodynamické teploty: T [K] = t [°C] + 273,15 zákon Gay-Lusacův

  5. Teplotní rozpínavost plynu = děj isochorický zákon Charlesův Děj isotermický zákon Boyle-Mariotův p.V= konst

  6. Stavová rovnice ideálního plynu pro 1 mol ideálního plynu: • standardní tlak - 1,01325 105 Pa • standardní teplota - 0 °C = 273,15 K • molární objem – 22,414 L = 22,414 10-3 m3 • R – universální plynová konstanta, R=8,314 [J K-1 mol-1] pro n molů ideálního plynu

  7. Distribuce rychlostí molekul Maxwell-Boltzmanovo rozdělení rychlostí molekul plynu nejpravděpodobnější rychlost vp střední kvadratická rychlost vef Různé plyny nemají při konstantní teplotě stejnou rychlost, ale stejnou energii. – Grahamův zákon

  8. Směs plynů Daltonův zákon – Celkový tlak směsi plynů je roven součtu parciálních tlaků jednotlivých složek • parciální tlak složky pi • Jaký je parciální tlak kyslíku a dusíku ve vzduchu za normálních podmínek (0 °C, 1 atm). Vzduch obsahuje 21 % O2 a 78 % N2.

  9. Rozpustnost plynu v kapalině • Henryho zákon: Rozpustnost plynu v kapalině je přímo úměrná parciálnímu tlaku plynu nad kapalinou. • dekompresní nemoc • Jaká bude koncentrace dusíku v krvi potápěče, který se ponoří do hloubky 30 m?

  10. Skupenství kapalné • mezimolekulární síly • vodíková vazba – • permanentní dipóly • disperzní síly – • dočasné (indukované) dipóly

  11. Vypařování a var Závislost tlaku nasycených par na teplotě vypařování • probíhá při každé teplotě var • probíhá pouze při určité teplotě = teplota varu tV • teplota varu závisí na vnějším tlaku • Mount Everest - tV(voda) = 69 °C

  12. Fyzikální děje v roztocích difúze: transport látky z prostředí se svou vyšší koncentrací do prostředí s koncentrací nižší • rychlost difúze je řízena koncentračním gradientem • rychlost závisí na velikosti molekul difúzní koeficienty

  13. Osmóza a osmotický tlak • pronikání molekul rozpouštědla přes semipermeabilní membránu z prostředí o nižší koncentraci soli do prostředí s koncentrací vyšší • osmotický tlak: • ci – osmolarita = koncentrace všech osmoticky aktivních částic • ci[Osmol/L]= i.c [mol/L] Vypočti osmotický tlak krevní plasmy při 37°C. Z osmotického hlediska lze krevní plasmu považovat za 0,15 M roztok NaCl.

  14. Osmóza a buňka • osmolarita krevní plasmy ~ 300 mOsmol/L • osmoticky aktivní: ionty, močovina, kreatinin, glukóza, .... plasmoptýza plasmolýza

  15. Koloid velikost částic 1 – 1000 nm → kinetický (Brownův pohyb) převažuje nad gravitací Tyndalův efekt: ohyb světla na částicích koloidu nestabilní (lyofóbní) koloidy: disperze zlata a síry ve vodě, emulze oleje (mléko), dým a mlha koloidy molekulární – roztoky biopolymerů (10 – 100 nm) • stabilita koloidu závisí na hydratačním obalu • koagulace – shlukování • vliv pH - izoelektrický bod • přídavek soli: vsolování a vysolování

  16. Vsolování a vysolování proteinu

  17. Dialýza • oddělování koloidních částic od nízkomolekulárních látek přes dialyzační membránu (celofán, nitrocelulóza, polyvinylalkohol) • difúze nízkomolekulárních látek přes membránu • čištění roztoku proteinů Hemodialýza • odstraňování odpadních produktů (močovina, kyselina močová, K+) a přebytečné vody

More Related