Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori

1. Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valories.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14 Ricerca approssimativa del pHcon vari indicatori Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori che presentino altri punti di viraggio e confrontare i campi di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH cercato Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 2 4 7 Punto di viraggio

2. Se una soluzione mostra indicatore1 rosso > pH < 7 Si usa indicatore2 per dimezzare il campo possibile 0-7se indicatore2 diventa giallo, il pH sarà compreso tra 4 e 7se indicatore2 diventa verde il pH sara compreso tra 0 e 7si usa indicatore3 per dimezzare il campo:se diventa rosail pH sarà compreso tra 4 e 2notare la sovrapposizione dei campi segnati dalle freccepH < 7 per indicatore1pH < 4 per indicatore2pH > 2 per indicatore3 Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 2 4 7 Punto di viraggio

3. Scopo della presentazione fornitadescrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Riconoscimento della acidità ( pH) di una soluzione in funzionedel colore presentato da particolari sostanze, indicatori chimici Utilizzazione di vari indicatori per la determinazione approssimativadel pH di una soluzione Vengono fornite immagini animate con powerpoint , immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitalela presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter Buona visione e grazie per la visita

4. Indicatori acido-base e valori del pH per il viraggio, cambiamento di colore In realtà il viraggio percepible dall’occhio avviene in un certo intervallocollocato presso il punto di separazione del campo di viraggioes. il metilarancio risulta rosso se pH < 3.2 e giallo se pH > 4.4e l’intervallo di viraggio si trova quindi tra 3.2 e 4.4per semplicità useremo valori di pH medi , non considerando l’intervallo di viraggio realmente esistente 0 3.2 4.4 14 Intervallo di viraggio Useremo come valore per il viraggio del metilarancio pH = 4

5. Intervallo di viraggio Valori di pH molto approssimati…

6. soluzione Utilizzazione degli indicatori per la determinazione approssimata del pH di una soluzione 1-soluzione da esaminare, introdurre piccole porzioni in provette 2-introdurre tornasole in una provetta:osservare il colore > rosso la soluzione risulta acida con pH tra 0 e 7 3-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilarancio ( pH viraggio 4 : rosso>giallo)osservare il colore : rosso :soluzione con pH <4 4-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilvioletto ( pH viraggio 2 : verde>viola)osservare il colore : viola :soluzione con pH>2 5-conclusione: la soluzione presenta un pH compreso tra 2 e 4 tornasole metilarancio metilvioltetto

7. Determinazione approssimativa del pH di una soluzionemediante l’uso di due o più indicatori con diverso campodi viraggio e parziale sovrapposizione dei campi dei diversiindicatori usati 4 9 14 metilarancio fenolftaleina esempio pratico: se il metilarancio diventa giallo, la soluzione può avere un pH >4 (acida o basica)provando con fenolftaleina il colore passa a ciclamino:la soluzione ha quindi un pH > 4 (giallo) e di 9 (ciclamino) 4 7 2 Se metilvioletto diventa viola ,il pH > 2 (acido o basico)se metilarancio diventa giallo,il pH > 4 (acido o basico)se universale diventa rosso ,il pH < 7 (acido)quindi la soluzione può avere un pH compreso tra 4 e 7

8. Es. se metilarancio = giallo e tornasole = rosso , 4 < pH <7 pH=7 pH=0 pH=14 Tornasole rosso se pH<7 blu se pH >7 Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4 pH > 4 pH < 7

9. Metilarancio > giallo pH >4 Tornasole rosso pH <7 Soluzione con 4 < pH < 7

11. metilarancio tornasole

12. Se metilvioletto = viola e metilarancio = rosso 2 < pH < 4 pH=7 pH=0 pH=14 Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4 Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2 pH > 2 pH <4

13. Metilarancio < 4 Metilvioletto > 2 2 < pH < 4

15. metilarancio metilvioltetto

16. Se metilvioletto = viola e fenolftaleina = incolore 2 < pH < 9 pH=7 pH=0 pH=14 pH > 2 pH < 9 Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2 Fenolftaleina incolore se pH <9 ciclamino se pH >9

17. Metilvioletto>2 Fenolftaleina<9 2 < pH < 9

19. fenolftaleina metilvioletto

20. Analisi soluzione con metilarancio e fenolftaleina

21. metilarancio fenolftaleina

22. Tornasole > rosso pH <7metilarancio > giallo pH > 4metilvioletto viola pH > 2 Soluzione con pH tra 4 e 7

23. metilarancio metilvioletto tornasole