300 likes | 635 Views
HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap).
E N D
HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap)
Jikakesetimbanganantarazatpadatdanlarutan yang dimasukkandalamperhitunganKchanyakonsentrasizat-zat yang larutsaja. Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)Kc = (Zn2+) / (Cu2+) Untukkesetimbanganantarazat-zatdalamlarutanjikapelarutnyatergolongsalahsatureaktanatauhasilreaksinyamakapelarut (liquid) tidakdimasukkandalamperhitungan Kc. Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)
[ C ] .[ D ] [ A ] .[ B ] Tetapan Kesetimbangan Kc Hukum Gulberg - Waage Untuk reaksi setimbang + « + aA bB cC dD Berlaku rumusan c d = Kc a b
Tetapan Kesetimbangan Kc Contoh Untuk reaksi setimbang berikut : 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rumusan Kc adalah :
Derajaddisosiasi Menyatakanjumlah mol zat yang teruraidenganjumlah mol zatmula-mula.
Tetapan Kesetimbangan Kc Untuk reaksi heterogen, zat berfasa padat dan cair tidak menentukan harga Kc. Contoh: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) maka rumusan harga Kc adalah : Kc = [CO2] PbSO4(s) + 2KI(aq) PbI2(s) + K2SO4(aq) Maka rumusan harga Kc adalah :
Tetapan Kesetimbangan Kc Contoh Soal: Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Tetapan Kesetimbangan Kc Padareaksisetaraberlakuhal-halsebagaiberikut: • Untukreaksi A + B ↔ C + D, hargaKcadalah: • Jikareaksidibalik C + D ↔ A + B, makahargaKcadalah: • Jikareaksidikali 2, 2A + 2B ↔ 2C + 2D, makahargaKcadalah:
TetapanKesetimbangan Tekanan (Kp) Padasistemkesetimbangan gas berlakuhal-halsebagai berikut : ntot = n1 + n2 + n3 + … ntot = jumlah mol total gas dalamsistem n1, n2dst = jumlah mol masing-masing gas dalamsistem Ptot = P1 + P2 + P3 Ptot = tekanan total gas dalamsistem P1, P2dst = tekananmasing-masing gas dalamsistem (tekananparsial)
TetapanKesetimbangan (Kp) Untukreaksikesetimbangan gas 2 A(g) + B(g) ↔ 2C(g), Tekananparsial gas dirumuskandengan :
TetapanKesetimbangantekanan (Kp) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
= Tekananparsial gas NH3 = Tekananparsial gas N2 = Tekananparsial gas H2
Hubungan Tetapan Kesetimbangan Kp dengan Kc Berdasarkanhukum gas ideal: 2A(g) + B(g) 2C(g) Maka Karena
Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Evaluasi Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi–reaksi berikut ini : • N2O4(g)↔ 2 NO2(g) • 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) • 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + H2O(l) • 2 NH3(g) + CO2(g) ↔ CO(NH2)2(s) + H2O(l)
Evaluasi Dalam ruangan bervolume 30 L pada suhu tertentu terdapat kesetimbangan 15 mol gas A, 10 mol gas B, 7,5 mol gas C dan 6 mol gas D menurut persamaan reaksi : 3A(g) + B(g)↔ C(g) + 2D(g). Hitunglah harga tetapan kesetimbangannya!
Evaluasi Pada kesetimbangan 2 NaHCO3(s)↔Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g), tekanan total gas 8 atm. Hitungalah tetapan kesetimbangan gas reaksi tersebut!
Evaluasi Tetapan kesetimbangan reaksi 2 NO(g) + O2(g)↔ 2 NO2(g) adalah 20/9 pada suatu suhu. Hitunglah banyaknya gas O2 yang harus dicampurkan dengan 5 mol gas NO ke dalam wadah bervolume 5 liter agar diperoleh 2 mol gas NO2!
Evaluasi Tetapan kesetimbangan reaksi 2 NH3(g)↔ N2(g) + 3 H2(g) pada suhu 25oC Kp=0,02 atm. Dalam keadaan setimbang terdapat NH3 0,3 atm dan H2 0,2 atm. Hitunglah tekanan parsial untuk gas N2!