1 / 26

KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ

KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ. Úkol 1. Vymyslete vlastní definici reakční kinetiky a zapište si ji zezadu do sešitu. Porovnejte ji s definicí, kterou si vyhledáte v učebnici. Reakční kinetika. zabývá se studiem průběhu chemických reakcí

ila-farrell
Download Presentation

KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ

  2. Úkol 1. Vymyslete vlastní definici reakční kinetiky a zapište si ji zezadu do sešitu. Porovnejte ji s definicí, kterou si vyhledáte v učebnici.

  3. Reakční kinetika zabývá se studiem průběhu chemických reakcí sleduje reakční rychlost a její závislost na faktorech, které reakční rychlost ovlivňují

  4. Úkol 2. Co je to chemická reakce? Co je nutno splnit, aby k reakci došlo?

  5. Srážková teorie Efektivní (účinná) srážka a) vhodná prostorová orientace částic b) částice mají dostatečnou kinetickou energii

  6. Srážková teorie vhodná prostorová orientace částic: H2 I2 účinná srážka neúčinná srážka

  7. Dostatečná kinetická energie E EA EA' DH reaktanty reakce produkty

  8. Reakce Exotermní Energie produktů je nižší než výchozích látek ∆H < 0 Endotermní Energie produktů je vyšší než výchozích látek ∆H> 0

  9. Úkol 3. Nakresli graf exotermní a endotermní reakce.

  10. Úkol 3. – řešení E E reaktanty produkty DH< 0 DH> 0 produkty reaktanty časový průběh reakce časový průběh reakce Exotermní reakce Endotermní reakce

  11. Teorie aktivovaného komplexu E aktivovaný komplex reaktanty DH produkty časový průběh reakce

  12. Reakční rychlost

  13. Rychlost chemické reakce Kinetická rovnice v = k [A]a[B]b

  14. Úkol 4. Jaké faktory mohou ovlivňovat rychlost chemické reakce? Vycházej ze své praxe a teorií reakční kinetiky.

  15. Faktory ovlivňující reakční rychlost: Koncentrace Teplota Katalyzátory Velikost styčné plochy

  16. Úkol 5. Rozdělte se do 8 skupin a proveďte pokusy, vyplňte tabulky a svá pozorování postupně prezentujte. Vyvoďte závěry a nadiktujte je svým kolegům.

  17. Vliv koncentrace v = k [A]a[B]b a+ b = řád reakce k– rychlostní konstanta

  18. Vliv koncentrace Jaké faktory mohou ovlivňovat rychlost chemické reakce? Uveď jeden a k ní příklad z praxe.

  19. Vliv koncentrace

  20. Guldberg-Waageův zákon v1 = v2 k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d

  21. Vliv teploty Arrheniova rovnice: k – rychlostní konstanta EA – aktivační energie reakce J mol–1 R = 8,314 J K–1mol–1 (univerzální plynová konstanta) A – konstanta pro danou reakci

  22. Vliv katalyzátorů Katalyzátor Rozdělení katalyzátorů: Pozitivní Negativní : a) Stabilizátory b) Katalytické jedy

  23. Vliv katalyzátorů

  24. Vliv katalyzátorů Katalýza: Homogenní: a) autokatalýza b) selektivní katalyzátor Heterogenní

  25. Úkol 5. Najděte v literatuře různé příklady použití katalyzátorů. V jaké souvislosti se s katalyzátorem setkáte nejčastěji?

  26. Dělení reakcí podle reakční kinetiky Izolované Simultánní: Zvratné Bočné Následné (konsekutivní)

More Related